Avainero tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien sidosten välillä on se, että tyydyttyneessä sidoksessa ei ole pi-sidoksia, kun taas tyydyttymättömissä sidoksissa on aina pi-sidoksia.
Kemialliset sidokset ovat atomien välisiä sidoksia. Nämä sidokset aiheuttavat molekyylien muodostumista. Joukkovelkakirjoja on kahta päätyyppiä; ne ovat kovalenttisia sidoksia ja ionisidoksia. Metallien sidokset ovat kuitenkin metallisidoksia. Kovalenttiset sidokset muodostuvat, kun kaksi atomia jakavat valenssielektroninsa. Nämä kovalenttiset sidokset voivat olla joko tyydyttyneitä tai tyydyttymättömiä riippuen kahden atomin välillä olevien sidosten lukumäärästä ja tyypistä.
Mitä ovat tyydyttyneet joukkovelkakirjat?
Kyllätyt sidokset ovat yksittäisiä sidoksia. Nämä ovat kovalenttisia kemiallisia sidoksia. Siellä kaksi atomia sitoutuu toisiinsa sigma-sidoksen kautta, joten pi-sidoksia ei ole - sidos muodostuu kahdesta elektronista; yksi elektroni kummastakin kahdesta atomista, jotka muodostavat tämän sidoksen. Nämä elektronit ovat atomien valenssielektroneja. Tämän tyyppisen sidoksen sidoslujuus on suhteellisen heikko. Kaksi yhteistä elektronia ovat atomien välissä, ja elektronegatiivisempi atomi vetää elektroneja itseään kohti.
Kuva 01: Metaani on tyydyttynyt yhdiste, koska siinä on neljä tyydyttynyttä sidosta
Lisäksi tämäntyyppisillä joukkovelkakirjoilla on kyky kiertää. Siellä tämä sidos toimii pyörimisakselina. Kyllästynyt sidos muodostuu, kun seuraavat orbitaalit menevät päällekkäin.
- Kahden s orbitaalia
- Kaksi pz orbitaalia
- S ja pz orbitaali
- Kaksi dz2 orbitaalit
- Hybridorbitaalien lineaarinen päällekkäisyys.
Mitä ovat tyydyttymättömät joukkovelkakirjat?
Tydyttymättömät sidokset ovat kaksois- ja kolmoissidoksia kahden atomin välillä. Nämä ovat kovalenttisia sidoksia. Siksi elektronit jaetaan atomien kesken. Lisäksi on olemassa myös sigma- ja pi-sidoksia. Kaksoissidoksessa kahden atomin välillä on sigma-sidos ja pi-sidos. Kolmoissidoksessa on sigma-sidos ja kaksi pi-sidosta. Sigma-sidos muodostuu atomiorbitaalien lineaarisesta päällekkäisyydestä, kun taas pi-sidokset muodostuvat rinnakkaisen limityksen vuoksi.
Kuva 02: Kaksoissidoksen muodostuminen
Lisäksi kaksoissidoksessa on neljä sidoselektronia atomien välillä, kun taas kolmoissidoksessa on kuusi elektronia. Koska tämä suuri määrä elektroneja atomien välillä tyydyttymättömissä sidoksissa, nämä sidokset ovat yleensä reaktiivisempia. Lisäksi nämä joukkovelkakirjat ovat vahvempia ja lyhyempiä kuin yksittäiset joukkovelkakirjat.
Mitä eroa on tyydyttyneillä ja tyydyttymättömillä sidoksilla?
Tyllättyneet sidokset ovat yksinkertaisia sidoksia, ja tyydyttymättömät sidokset ovat kaksois- ja kolmoissidoksia kahden atomin välillä. Keskeinen ero tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien sidosten välillä on, että tyydyttyneessä sidoksessa ei ole pi-sidoksia, kun taas tyydyttymättömissä sidoksissa on aina pi-sidoksia. Lisäero tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien sidosten välillä on, että tyydyttyneessä sidoksessa on yksi elektronipari kahden atomin välillä, kun taas tyydyttymättömissä sidoksissa olevien atomien välillä on kaksi tai kolme elektroniparia.
Lisäksi tärkeä ero tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien sidosten välillä on se, että tyydyttyneet sidokset ovat suhteellisen heikkoja, pitkiä ja vähemmän reaktiivisia, kun taas tyydyttymättömät sidokset ovat vahvoja, lyhyitä ja reaktiivisempia. Lisäksi tyydyttyneet sidokset voivat pyöriä, kun taas tyydyttymättömät sidokset eivät.
Alla oleva infografiikka on vertailuyhteenveto tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien sidosten eroista.
Yhteenveto – Tyydyttyneet vs. tyydyttymättömät sidokset
Yhteenveto, tyydyttyneet sidokset ovat yksittäisiä kovalenttisia sidoksia, kun taas tyydyttymättömät sidokset ovat kaksois- ja kolmoissidoksia. Siksi keskeinen ero tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien sidosten välillä on, että kyllästetyssä sidoksessa ei ole pi-sidoksia, kun taas tyydyttymättömissä sidoksissa on aina pi-sidoksia.
