Avainero homolyysin ja heterolyysin välillä on se, että homolyysi on kemiallisen yhdisteen hajoamista kahteen kemiallisesti yhtä suureen osaan, kun taas heterolyysi on kemiallisen yhdisteen hajoamista kahteen kemiallisesti eri osaan.
Voimme käyttää kemiallisten yhdisteiden sidosdissosiaatioenergiaa kuvaamaan homolyysi- ja heterolyysiprosesseja. Sidosdissosiaatioenergia on kemiallisen sidoksen vahvuuden mitta. Sidos voi hajota homolyyttisellä tai heterolyyttisellä tavalla. Sidosdissosiaatioenergia määritellään standardientalpian muutokseksi, kun kemiallinen sidos katkeaa homolyysin kautta.
Mikä on homolyysi?
Homolyysi on kemiallisen sidoksen katkeamista siten, että siitä muodostuu kaksi kemiallisesti yhtä suurta osaa kemiallisesta yhdisteestä. Kemiallinen sidos (kovalenttinen sidos) sisältää kaksi elektronia. Tässä fissiomuodossa jokainen fragmentti saa yhden parittoman elektronin. Kun tämä sidosten hajoaminen tapahtuu neutraalissa molekyylissä, jossa on parillinen määrä elektroneja, se muodostaa kaksi yhtä suurta vapaata radikaalia.
Kuva 01: Yleinen homolyyttinen fissiomekanismi
Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energiamäärä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen hajoamiseen hemolyysin kautta. Kemiallisen sidoksen hemolyysi on sidoksen muodostavan kahden radikaalin, ei kahden ionin, symmetristä katkeamista. Tässä atomien väliset sidoselektronit on jaettu kahteen puolikkaaseen, ja nämä kaksi atomia ottavat ne. Esimerkiksi sigma-sidoksen homolyyttinen pilkkoutuminen muodostaa kaksi radikaalia, joissa on yksi pariton elektroni radikaalia kohden.
Mikä on heterolyysi?
Heterolyysi on kemiallisen sidoksen katkeamista siten, että se muodostaa kaksi kemiallisesti erilaista osaa kemiallisesta yhdisteestä. Heterolyyttinen fissio on kemiallisen sidoksen hajoamista ja kahden epätasaisen fragmentin muodostamista. Kemiallinen sidos (kovalenttinen sidos) sisältää kaksi elektronia. Tässä fissiomuodossa yksi fragmentti saa molemmat sidoselektroniparit, kun taas toinen fragmentti ei saa yhtään sidoselektroneista.
Kuva 02: Kaksi heterolyyttisten fissioiden tyyppiä
Heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia on energiamäärä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen muodostamiseen heterolyysin kautta. Heterolyysi on kemiallisen sidoksen katkeamista epäsymmetrisellä tavalla. Heterolyysi muodostaa kationeja ja anioneja, koska heterolyysissä elektronegatiivinen atomi ottaa sidoselektroniparin (se muuttuu anioniksi), kun taas toinen atomi ei ota elektroneja (se muodostaa kationin).
Mitä eroa on homolyysillä ja heterolyysillä?
Homolyysi ja heterolyysi ovat kemiallisia prosesseja, jotka ovat toisilleen vastakkaisia. Keskeinen ero homolyysin ja heterolyysin välillä on se homolyysi on kemiallisen yhdisteen hajoaminen kahteen kemiallisesti yhtä suureen osaan, kun taas heterolyysi on kemiallisen yhdisteen hajoamista kahteen kemiallisesti eri osaan. Lisäksi homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia määrittää homolyysin tapahtumiseen tarvittavan energian, kun taas heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergia määrää heterolyysin tapahtumiseen tarvittavan energian.
Seuraava infografiikka tiivistää homolyysin ja heterolyysin välisen eron taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Homolyysi vs heterolyysi
Homolyysi ja heterolyysi ovat kemiallisia prosesseja, jotka ovat toisilleen vastakkaisia. avainero homolyysin ja heterolyysin välillä on se, että homolyysi on kemiallisen yhdisteen hajoamista kahteen kemiallisesti yhtä suureen osaan, kun taas heterolyysi on kemiallisen yhdisteen hajoamista kahteen kemiallisesti eri osaan.
