Avainero ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä on se, että ammoniumnitraatti muodostuu ammoniakin ja typpihapon välisestä reaktiosta, kun taas ammoniumsulfaatti muodostuu ammoniakin ja rikkihapon välisestä reaktiosta.
Ammoniumnitraatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH4NO3, ja ammoniumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on (NH4)2SO4. Molemmat ovat ammoniakin suoloja, joilla on voimakas, ärsyttävä haju.
Mikä on ammoniumnitraatti?
Ammoniumnitraatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH4NO3. Tämä aine on suola, joka koostuu ammoniumkationista ja nitraattianionista. Lisäksi se näyttää huoneenlämmössä valkoisena kiinteänä aineena ja liukenee helposti veteen. Lisäksi ammoniumnitraattia esiintyy luonnossa luonnollisena mineraalina.
Kuva 01: Ammoniumnitraatin kemiallinen rakenne
Joitakin kemiallisia faktoja tästä yhdisteestä ovat seuraavat:
- Moolimassa on 80,043 g/mol
- Näyttää valkoisena tai harmaana kiinteänä aineena
- Sulamispiste on 169,6 °C
- Yli 210 °C:ssa se hajoaa
- Yhdisteen kiderakenne on trigonaalinen
Ammoniumnitraattiyhdisteen pääasiallinen käyttökohde löytyy maataloudesta; se on erittäin hyödyllinen runsastyppisenä lannoitteena. Sen lisäksi voimme käyttää sitä kaivos- ja louhintatarkoituksiin räjähtävien seosten valmistuksessa. Koska tämän yhdisteen liukeneminen veteen on erittäin endotermistä, se on hyödyllinen myös joissakin pikakylmäpakkauksissa.
Mikä on ammoniumsulfaatti?
Ammoniumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on (NH4)2SO4. Se koostuu yleensä ammoniumkationista, joka on liitetty sulfaattianioniin. Siksi tässä yhdisteessä on kaksi ammoniumkationia sulfaattianionia kohti. Se on sulfaatin epäorgaaninen suola, jolla on monia tärkeitä käyttötarkoituksia.
Kuva 02: Ammoniumsulfaatin kemiallinen rakenne
Ammoniumsulfaatin moolimassa on 132,14 g/mol. Tämä yhdiste näkyy hienoina, hygroskooppisina rakeina tai kiteinä. Lisäksi tämän yhdisteen sulamispiste voi vaihdella välillä 235 - 280 °C; tämän lämpötila-alueen yläpuolella yhdisteellä on taipumus hajota. Voimme valmistaa ammoniumsulfaattiyhdisteitä käsittelemällä ammoniakkia rikkihapolla. Tätä valmistetta varten voimme käyttää ammoniakkikaasun ja vesihöyryn seosta reaktorissa. Lisäksi meidän on lisättävä väkevää rikkihappoa tähän reaktoriin, jolloin näiden komponenttien välinen reaktio muodostaa ammoniumsulfaattia.
Kun harkitsemme ammoniumsulfaatin käyttöä, voimme käyttää sitä lannoitteena, pääasiassa emäksiselle maalle. Lisäksi voimme käyttää sitä hyönteismyrkkyjen, rikkakasvien torjunta-aineiden, sienitautien jne. valmistuksessa. Näiden lisäksi käytämme tätä yhdistettä proteiinin puhdistamiseen saostuksella biokemian laboratoriossa. Se on hyödyllinen myös elintarvikelisäaineena.
Mitä eroa on ammoniumnitraatilla ja ammoniumsulfaatilla?
Ammoniumnitraatti ja ammoniumsulfaatti ovat ammoniumsuoloja. Keskeinen ero ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä on se ammoniumnitraatti muodostuu ammoniakin ja typpihapon välisestä reaktiosta, kun taas ammoniumsulfaatti muodostuu ammoniakin ja rikkihapon välisestä reaktiosta. Lisäksi ammoniumnitraattia on saatavana valkoisena kiteisenä kiinteänä aineena, kun taas ammoniumsulfaattia on saatavana hienona jauheena, rakeina tai kiteinä, jotka ovat hygroskooppisia.
Alla oleva infografiikka esittelee ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – ammoniumnitraatti vs ammoniumsulfaatti
Ammoniumnitraatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH4NO3, kun taas ammoniumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on (NH4)2SO4. Keskeinen ero ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä on se ammoniumnitraatti muodostuu ammoniakin ja typpihapon välisestä reaktiosta, kun taas ammoniumsulfaatti muodostuu ammoniakin ja rikkihapon välisestä reaktiosta.
