Avainero etanolin ja metoksimetaanin välillä on, että etanoli esiintyy värittömänä nesteenä, joka on erittäin haihtuva huoneenlämpötilassa, kun taas metoksimetaani esiintyy värittömänä kaasuna huoneenlämpötilassa.
Etanolilla ja metoksimetaanilla on sama kemiallinen kaava, mutta erilaiset kemialliset rakenteet, mikä määrää näiden yhdisteiden erilaiset kemialliset ominaisuudet. Etanoli tai etyylialkoholi on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C2H5OH. Metoksimetaani on eetteriyhdiste, jolla on kemiallinen kaava C2H6O.
Mikä on etanoli?
Etanoli tai etyylialkoholi on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H5OH. Se on hyödyllinen polttoaineena. Se on kuitenkin sama yhdiste, jonka löydämme alkoholijuomista. Useimmiten tätä polttoainetta käytetään moottoripolttoaineena, bensiinin biopolttoaineen lisäaineena.
Kuva 01: Pullo etanolia
Etanolia on mahdollista valmistaa joko biologisin tai kemiallisin keinoin. Tärkeimmät vaiheet etanolin valmistuksessa biologisin keinoin sisältävät käymisen, tislauksen ja dehydratoinnin. Käymisen aikana mikrobit muuttavat sokeria etanoliksi. Tislausvaiheessa poistetaan mikrobit ja suurin osa vedestä. Siellä käymistuote kuumennetaan, joten etanolifraktio haihtuu. Sen jälkeen meidän tulisi dehydratoida tislauksen lopputuote, jotta saadaan erittäin puhdasta etanolia. Lisäksi etanolin tuotantoon kemiallisin keinoin kuuluu eteenin saattaminen reagoimaan höyryn kanssa.
Mikä on metoksimetaani?
Metoksimetaani on eetteriyhdiste, jolla on kemiallinen kaava C2H6O. Tämän yhdisteen yleinen nimi on dimetyylieetteri. Tämä yhdiste tunnetaan hyvin liuotinominaisuuksistaan. Siinä on kaksi metyyliryhmää sitoutuneena happiatomin kautta; kaksi metyyliryhmää ovat sitoutuneet samaan happiatomiin.
Metoksimetaanin moolimassa on 46,07 g/mol. Tämän aineen sulamispiste on -141 celsiusastetta, kun taas kiehumispiste on -24 celsiusastetta. Se esiintyy värittömänä kaasuna huoneenlämpötilassa ja sillä on eetterin k altainen haju. Lisäksi dimetyylieetteri ei ole vesiliukoinen.
Kuva 02: Metoksimetaanin kemiallinen rakenne
Dimetyylieetteri on ei-polaarinen yhdiste. Tämä tarkoittaa, että dimetyylieetterillä ei ole polaarisuutta. Tämä johtuu sen symmetrisestä molekyylirakenteesta. Siksi se on hyvä liuotin ei-polaarisille yhdisteille. Se on kuitenkin kemiallisesti reagoimaton muihin orgaanisiin yhdisteisiin verrattuna.
Mitä eroa on etanolilla ja metoksimetaanilla?
Etanolilla ja metoksimetaanilla on sama kemiallinen kaava, mutta erilaiset kemialliset rakenteet, mikä määrää näiden yhdisteiden erilaiset kemialliset ominaisuudet. Keskeinen ero etanolin ja metoksimetaanin välillä on, että etanoli esiintyy värittömänä nesteenä, joka on erittäin haihtuva huoneenlämpötilassa, kun taas metoksimetaani esiintyy värittömänä kaasuna huoneenlämpötilassa.
Lisäksi etanoli on alkoholi, jolla on tyypillinen alkoholihaju, kun taas metoksimetaani on eetteriä, jolla on eetterimäinen haju. Lisäksi etanolilla ja metoksimetaanilla on samanlaiset kemialliset kaavat, jotka on järjestetty erilaisiin rakenteisiin; esimerkiksi etanolissa on hydroksyyliryhmä (OH-ryhmä), kun taas metoksimetaanissa ei ole hydroksyyliryhmiä.
Alla oleva infografiikka esittelee etanolin ja metoksimetaanin väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – Etanoli vs metoksimetaani
Etanoli tai etyylialkoholi on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H5OH. Metoksimetaani on eetteriyhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H6O. Keskeinen ero etanolin ja metoksimetaanin välillä on, että etanoli esiintyy värittömänä nesteenä, joka on erittäin haihtuva huoneenlämpötilassa, kun taas metoksimetaani esiintyy värittömänä kaasuna huoneenlämpötilassa.
