Emission vs Continuous Spectrum
Spektrit ovat valokaavioita. Emissiospektrit ja jatkuvat spektrit ovat kaksi kolmesta spektrityypistä. Toinen tyyppi on absorptiospektri. Spektrien sovellukset ovat v altavat. Sitä voidaan käyttää yhdisteen alkuaineiden ja sidosten mittaamiseen. Sitä voidaan käyttää jopa kaukaisten tähtien ja galaksien etäisyyksien mittaamiseen ja paljon muuta. Jopa näkemämme värit voidaan selittää spektrin avulla. Siksi on erityisen hyödyllistä saada vankka ymmärrys emissio- ja jatkuvien spektrien teorioista ja sovelluksista. Tässä artikkelissa aiomme keskustella siitä, mitä emissiospektri ja jatkuva spektri ovat, kuinka ne voidaan tuottaa, niiden välisistä yhtäläisyyksistä, niiden sovelluksista ja lopuksi jatkuvan spektrin ja emissiospektrin eroista.
Mikä on jatkuva spektri?
Jotta ymmärtää jatkuvan spektrin, on ensin ymmärrettävä sähkömagneettisten a altojen luonne. Sähkömagneettinen a alto on a alto, joka koostuu sähkökentästä ja magneettikentästä, jotka ovat kohtisuorassa toisiinsa nähden. Sähkömagneettiset aallot luokitellaan useisiin alueisiin niiden energian mukaan. Röntgensäteet, ultravioletti, infrapuna, näkyvät ja radioaallot ovat muutamia niistä. Kaikki mitä näemme johtuu sähkömagneettisen spektrin näkyvästä alueesta. Spektri on käyrä sähkömagneettisten säteiden intensiteetistä energian funktiona. Energia voidaan esittää myös aallonpituudella tai taajuudella. Jatkuva spektri on spektri, jossa valitun alueen kaikilla aallonpituuksilla on intensiteetit. Täydellinen valkoinen valo on jatkuva spektri näkyvällä alueella. On huomattava, että käytännössä on käytännössä mahdotonta saada täydellistä jatkuvaa spektriä.
Mikä on päästöspektri?
Emissiospektrin taustalla olevan teorian ymmärtämiseksi on ensin ymmärrettävä atomin rakenne. Atomi koostuu ytimestä, joka koostuu protoneista ja neutroneista, ja elektroneista, jotka kiertävät ytimen ympärillä. Elektronin rata riippuu elektronin energiasta. Mitä suurempi on elektronin energia, joka on kauempana ytimestä, jonka se kiertäisi. Kvanttiteorian avulla voidaan osoittaa, että elektronit eivät voi saada vain mitään energiatasoa. Energiat, joita elektronilla voi olla, ovat diskreettejä. Kun atominäytteelle tarjotaan jatkuva spektri jollain alueella, atomien elektronit absorboivat tiettyjä määriä energioita. Koska myös sähkömagneettisen aallon energia kvantisoidaan, voidaan sanoa, että elektronit absorboivat fotoneja, joilla on tietyn energian. Tämän tapahtuman jälkeen jatkuva spektri poistetaan, jolloin näiden atomien elektronit yrittävät tulla jälleen maanpinnalle. Tämä aiheuttaa tiettyjen energioiden fotonien vapautumisen. Nämä fotonit luovat emissiospektrin, jossa on vain kirkkaita viivoja, jotka vastaavat näitä fotoneja.
Mitä eroa on emissiospektrin ja jatkuvan spektrin välillä?
• Jatkuva spektri on jatkuva kirkas alue, jossa kaikki valitun alueen aallonpituudet ovat läsnä.
• Emissiospektrissä on vain kirkkaita viivoja laajalla pimeällä alueella, joka vastaa elektronien absorboimia ja emittoimia fotoneja.
