Magnesium vs magnesiumsitraatti
On olemassa lukuisia magnesiumyhdisteitä. Ne ovat hyödyllisiä monin tavoin kemian laboratorioissa, teollisuudessa, lääketieteessä ja jopa jokapäiväisessä elämässämme.
Magnesium
Magnesium on jaksollisen järjestelmän 12. alkuaine. Se on maa-alkalimetalliryhmässä ja kolmannessa jaksossa. Magnesium on kuvattu muodossa Mg. Magnesium on yksi maan runsaimmista molekyyleistä. Se on olennainen elementti makrotasolla kasveille ja eläimille. Magnesiumin elektronikonfiguraatio on 1s2 2s2 2p6 3s2 Koska uloimmassa kiertoradassa on kaksi elektronia, magnesium haluaa luovuttaa tämän elektronin toiselle elektronegatiivisemmalle atomille ja muodostaa +2-varausionin. Mg:n atomipaino on noin 24 g mol-1, ja se on kevyt, mutta vahva metalli. Mg on kiteinen kiinteä aine, jonka väri on hopea. Mutta se on erittäin reaktiivinen hapen kanssa, muodostaen siten magnesiumoksidikerroksen, joka on väriltään tumma. Tämä MgO-kerros toimii suojakerroksena. Joten luonnollisesti Mg:tä ei löydy puhtaana alkuaineena. Kun vapaata Mg:ta poltetaan, se antaa ominaisen kim altelevan valkoisen liekin. Mg on myös erittäin vesiliukoinen ja reagoi veden kanssa huoneenlämpötilassa vapauttaen vetykaasukuplia. Magnesium reagoi myös hyvin useimpien happojen kanssa ja tuottaa MgCl2 ja H2 kaasua. Mg:ta löytyy suurelta osin merivedestä ja mineraaleista, kuten dolomiitista, magnesiitista, karnalliitista, talkista jne. Magnesium uutetaan merivedestä lisäämällä kalsiumhydroksidia. Syntynyt magnesiumhydroksidisakka voidaan suodattaa pois ja sen jälkeen se saatetaan reagoimaan HCl:n kanssa, jolloin saadaan jälleen MgCl2. Magnesiumkloridin elektrolyysillä Mg voidaan erottaa katodista. Mg:ta käytetään orgaanisissa reaktioissa (Grignard-reagenssi) ja monissa muissa laboratorioreaktioissa. Lisäksi Mg-yhdisteitä sisällytetään ruokaan, lannoitteisiin ja viljelyalustaan, koska se on olennainen osa organismien kasvua ja kehitystä.
Magnesiumsitraatti
Magnesiumsitraatti on sitruunahapon Mg-suola. Sitä käytetään laaj alti lääketieteellisiin tarkoituksiin tuotenimillä Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Koska magnesium on välttämätön ihmiskeholle, erityisesti lihasten ja hermoston toiminnalle, sitä voidaan antaa yhdistemuodossa magnesiumsitraattina. Tätä annetaan laksatiivina suoliston liikkeiden aikaansaamiseksi ja ummetuksen hoitamiseksi. Magnesiumsitraatti vetää puoleensa vettä ja voi siten lisätä veden määrää suolistossa ja aiheuttaa ulostamista. Yhdiste ei ole yleensä haitallinen, mutta jos sinulla on allergioita, vatsakipuja, pahoinvointia, oksentelua, on parempi neuvotella lääkärin kanssa ennen tämän lääkkeen ottamista. Parhaan tuloksen saavuttamiseksi tämä lääke tulee ottaa tyhjään mahaan ja sen jälkeen täysi lasillinen vettä. Magnesiumsitraatin yliannostus voi aiheuttaa oksentelua, pahoinvointia, matalaa verenpainetta, koomaa ja kuoleman.
Mitä eroa on magnesiumilla ja magnesiumsitraatilla?
• Magnesiumsitraatti on magnesiumalkuaineen molekyyli.
• Magnesiumsitraatti on lääke, ja sitä voidaan käyttää moniin lääketieteellisiin tarkoituksiin, kun taas magnesiumia itsessään ei voida käyttää lääketieteellisiin tarkoituksiin.
