Etaani vs Eteeni
Sekä etaani että eteeni ovat hiilivetyjä, joissa on hiili- ja vetyatomeja. Hiilivedyt voidaan edelleen luokitella ryhmiin niiden funktionaalisten ryhmien mukaan. Alkaanit ja alkeenit ovat orgaanisen kemian kaksi perusluokkaa. Alkaaneissa on vain yksinkertaisia sidoksia, ja ne ovat tyydyttyneitä yhdisteitä. Alkeenit ovat hiilivetyjä, joissa on hiili-hiili-kaksoissidoksia. Näitä kutsutaan myös olefiineiksi. Alkeenien fysikaaliset ominaisuudet ovat samanlaiset kuin vastaavien alkaanien.
Etaani
Etaani on yksinkertainen alifaattinen hiilivetymolekyyli, jonka molekyylikaava on C2H6. Etaanin sanotaan olevan hiilivety, koska se koostuu vain hiili- ja vetyatomeista. Etaanin tiedetään myös olevan alkaani, koska sillä ei ole useita sidoksia hiiliatomien välillä. Lisäksi etaani sisältää suurimman määrän vetyatomeja, jotka hiiliatomilla voi olla, mikä tekee siitä tyydyttyneen alkaanin. Etaani on väritön, hajuton kaasu. Etaanin molekyylipaino on 30 g mol-1 Jokaisella etaanin hiiliatomilla on tetraedrinen geometria. H-C-H-sidoskulma on 109o Etaanissa olevat hiiliatomit ovat sp3 hybridisoituneita. Jokaisesta hiiliatomista peräisin oleva sp3 hybridisoitunut orbitaali limittyy hiili-hiili-sigma-sidoksen muodostamiseksi. Hiilen ja vedyn välinen sidos on myös sigmasidos, mutta se muodostuu limittämällä hiilen sp3 hybridisoitunut orbitaali vetyatomin s-orbitaalin kanssa. Hiiliatomien välisen yksittäisen sigmasidoksen ansiosta sidoksen kierto on mahdollista, eikä se vaadi paljon energiaa. Etaani on osa maakaasua, joten se on eristetty maakaasusta suuressa mittakaavassa. Etaania tuotetaan myös öljynjalostuksen sivutuotteena.
Eteeni (eteeni)
Tämä tunnetaan myös nimellä eteeni, ja se on väritön kaasu. Eteeni on yksinkertaisin alkeenimolekyyli, jossa on kaksi hiiltä ja neljä vetyä. Siinä on yksi hiili-hiili-kaksoissidos ja molekyylikaava on C2H4.
H2C=CH2
Eteenin molemmat hiiliatomit ovat sp2 hybridisoituneita. Jokaisessa hiiliatomissa on kolme sp2 hybridisoitua orbitaalia ja yksi vapaa p-orbitaali. Kaksi sp2 hybridisoitua orbitaalia limittyvät toistensa kanssa tuottaen yhden sigmasidoksen kahden hiiliatomin välille. Ja muut hybridisoidut kiertoradat menevät päällekkäin vetyatomien s-kiertoradan kanssa. Kahden hiiliatomin kaksi p-orbitaalia menevät päällekkäin ja muodostavat yhden pi-sidoksen. Etaanin molekyylipaino on 28 g mol-1 Eteeni on suhteellisen ei-polaarinen molekyyli; siksi se liukenee ei-polaarisiin liuottimiin tai liuottimiin, joilla on erittäin alhainen polaarisuus. Eteeni liukenee heikosti veteen. Eteenin tiheys on pienempi kuin veden. Eteeni käy läpi additioreaktioita kaksoissidostensa ansiosta. Esimerkiksi hydrausreaktiossa kaksi vetyä lisätään kaksoissidokseen ja muunnetaan eteeni etaaniksi.
Mitä eroa on etaanilla ja eteenillä?
• Etaani on alkaani ja eteeni on alkeeni.
• Eteenin molekyylikaava on C2H4, etaanin molekyylikaava on C2 H6.
• Etaanissa on vain yksinkertaisia sidoksia, mutta eteenissä on kaksoissidos. Siksi etaania pidetään tyydyttyneenä hiilivetynä, kun taas etaania tyydyttymättömänä hiilivetynä.
• Kun nimetään alkeenit, kuten eteeni, alkaanin nimen (etaani) lopussa käytetään sanaa "ene" sanan "ane" sijaan.
• Etaanin hiiliatomit ovat sp3 hybridisoituneita, kun taas eteenin hiiliatomit ovat sp2 hybridisoituneita.
• Eteeni voi käydä läpi polymerointireaktioita, mutta etaani ei.
