Avainero etaanin eteenin ja eteenin välillä on, että etaanissa on sp3-hybridisoituneita hiiliatomeja ja eteenissä on sp2-hybridisoituneita hiiliatomeja, kun taas eteenissä on sp-hybridisoituneita hiiliatomeja.
Etaani, eteeni ja eteeni ovat tärkeitä hiilivetyjä, joita löytyy raakaöljystä ja maakaasuista. Kaikki nämä ovat kaasumaisia yhdisteitä, koska ne ovat hyvin pieniä molekyylejä.
Mikä on Ethane?
Etaani on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H6 Se on toiseksi yksinkertaisin alkaani. Alkaani on orgaaninen yhdiste, jonka atomien välillä on vain sigma-sidoksia. Siksi etaanin kemiallisessa rakenteessa on vain yksittäisiä sidoksia; siis se on tyydyttynyt yhdiste.
Kuva 1: Etaanin kemiallinen rakenne
Etaanimolekyylin hiiliatomit ovat sp3-hybridisoituja hiiliatomeja. Tämä tarkoittaa, että jokaisessa molekyylin hiiliatomissa on neljä sigmasidosta ympärillään. Yhden hiiliatomin ympärillä oleva geometria on siis tetraedrinen. Jokaisessa hiiliatomissa on kolme vetyatomia sitoutuneena niihin yksittäisillä sidoksilla.
Kemiallisia faktoja etaanista
- Kemiallinen kaava=C2H6
- Moolimassa=30,07 g/mol
- Fysikaalinen tila huoneenlämpötilassa=väritön kaasu
- Haju=hajuton
- Sulamispiste=-182,8°C
- Kiehumispiste=−88,5 °C
Etaanin yleisin käyttötarkoitus on eteenin tuottaminen höyrykrakkausprosessilla. Lisäksi etaani on kylmäaine, jota käytetään kryogeenisissa jäähdytysjärjestelmissä.
Mikä on Etene?
Eteeni on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H4 Tämän yhdisteen yleinen nimi on eteeni. Kahden hiiliatomin välillä on kaksoissidos: sigma-sidos ja pi-sidos. Siksi tämän molekyylin hiiliatomien hybridisaatio on sp2-hybridisaatio. Siten geometria yhden hiiliatomin ympärillä on tasomainen ja hiiliatomeissa on hybridisoimattomia p-orbitaaleja. Tämä tekee koko molekyylistä tasomaisen molekyylin. Koska eteeni on kaksoissidos, se on tyydyttymätön molekyyli.
Kuva 2: Eteenin kemiallinen rakenne
Kemiallisia faktoja eteenistä
- Kemiallinen kaava=C2H4.
- Moolimassa=28,05 g/mol
- Fysikaalinen tila huoneenlämpötilassa=väritön, syttyvä kaasu
- Haju=tyypillinen makea tuoksu
- Sulamispiste=-169,2 °C
- Kiehumispiste=−103,7°C
Tässä molekyylissä oleva kaksoissidos aiheuttaa tämän yhdisteen reaktiivisuuden. Lisäksi eteeniä käytetään monomeerinä polymeerien, kuten polyeteenin, valmistuksessa additiopolymeroinnin avulla. Lisäksi eteeni on kasvihormoni, joka voi säädellä hedelmien kypsymistä.
Mikä on Ethyne?
Etiini on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H2 Tämän yhdisteen yleinen nimi on asetyleeni. Siinä on kolmoissidos kahden hiiliatomin välillä: yksi sigma-sidos ja kaksi pi-sidosta. Siksi noissa hiiliatomeissa ei ole hybridisoitumattomia p-orbitaaleja. Jokaisessa hiiliatomissa on yksi vetyatomi, joka on sitoutunut yksinkertaisella sidoksella. Molekyylin geometria on lineaarinen ja rakenne tasomainen.
Kuva 3: Etynin kemiallinen rakenne
Eteeniä koskevia kemiallisia faktoja
- Kemiallinen kaava=C2H2.
- Moolimassa=26,04 g/mol
- Fysikaalinen tila huoneenlämpötilassa=väritön, syttyvä kaasu
- Haju=hajuton
- Sulamispiste=−80,8°C (asetyleenin kolmoispiste)
- Kiehumispiste=−84°C (sublimaatiopiste)
Aiemmin eteeni tuotettiin pääasiassa metaanin osittaisella poltolla. Yksinkertaisin eteenin valmistusprosessi on kalsiumkarbidin ja veden välinen reaktio. Tämän reaktion tuotteet ovat etyynikaasua ja kalsiumkarbonaattia. Mutta tämä on vaikeaa teollisissa sovelluksissa, koska tämä vaatii korkeita lämpötiloja. Siksi käytämme seuraavia tekniikoita etyneenin teollisessa tuotannossa:
- Eteenin tuotanto kalsiumkarbidilla valvotuissa olosuhteissa
- Hiilivetyjen lämpökrakkaus
Mitkä yhtäläisyydet ovat Ethane Eteenin ja Eteenin välillä?
- Etaani Eteeni ja Etiini ovat hiilivetyyhdisteitä
- Etaani Eteeni ja Etiini ovat kaasuja huoneenlämpötilassa.
- Kaikki kolme koostuvat kahdesta hiiliatomista.
Mitä eroa etaani-eteenillä ja etyynillä on?
Etaani vs Eteeni vs Ethyne |
||
| Etaani on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H6. | Eteeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C2H4. | Etiini on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H2. |
| Molekyylimassa | ||
| Etaanin moolimassa on 30,07 g/mol. | Eteenin moolimassa on 28,05 g/mol. | Eteenin moolimassa on 26,04 g/mol. |
| Sulamispiste | ||
| Etaanin sulamispiste on -182,8°C | Eteenin sulamispiste on -169,2 °C. | Etyynin sulamispiste on −80,8°C. |
| Geometria | ||
| Etaanin geometria on tetraedrinen. | Eteenillä on tasogeometria. | Etyynin geometria on lineaarinen. |
| Hiiliatomien hybridisaatio | ||
| Etaanin hiiliatomit ovat sp3-hybridisoituneita. | Eteenissä on hiiliatomeja, jotka ovat sp2-hybridisoituneita. | Eteenin hiiliatomit ovat sp-hybridisoituneita. |
| Haju | ||
| Etaani on hajuton. | Eteenillä on tyypillinen makea tuoksu. | Ethyne on hajuton. |
Yhteenveto – Ethane vs Ethene vs Ethyne
Etaani, eteeni ja eteeni ovat pieniä hiilivetyyhdisteitä. Siksi nämä yhdisteet on valmistettu vain vedystä ja hiiliatomeista. Ne eroavat toisistaan atomien järjestelyn ja molekyyleissä olevien kemiallisten sidosten perusteella. Keskeinen ero etaanin eteenin ja eteenin välillä on, että etaanissa on sp3-hybridisoituneita hiiliatomeja ja eteenissä on sp2-hybridisoituneita hiiliatomeja, kun taas eteenillä on sp-hybridisoituneita hiiliatomeja.
