Ionisaatio vs disasosiaatio
Ionisaatio ja dissosiaatio ovat kaksi tärkeää aihetta, joista keskustellaan atomien ja molekyylien kemiassa. Ionisaatio- ja dissosiaatiokäsitteillä on keskeinen rooli sellaisilla aloilla kuin kemiallinen analyysi, spektrometria, yhdisteiden ominaisuudet, materiaalitiede, säteily ja säteilysuojelu sekä jopa terveys- ja lääketieteissä. On elintärkeää saada asianmukainen ymmärrys ionisaatiosta ja dissosiaatiosta, jotta se voi menestyä näillä aloilla. Tässä artikkelissa aiomme keskustella siitä, mitä ionisaatio ja dissosiaatio ovat, niiden määritelmät, ionisaation ja dissosiaatioiden yhtäläisyydet, näiden kahden sovellukset ja lopuksi ero ionisaation ja dissosioitumisen välillä.
Ionisaatio
Ionisointi on yksinkertaisesti ionin luomisprosessi. Tämä voi tapahtua useilla tavoilla. Molekyyli tai atomi voi muuttua ioniksi poistamalla elektronin, lisäämällä elektronin, poistamalla ionin tai lisäämällä ionin. Ionin negatiiviset ja positiiviset varaukset ovat epätasapainossa. Jos ionin positiiviset varaukset ovat suurempia kuin negatiiviset varaukset, ioni on kationi. Jos negatiivisia varauksia on enemmän kuin positiivisia, ioni on anioni. Harkitse neutraalia atomia. Kationin luomiseksi uloin elektroni on poistettava atomista. Energiaa, joka tarvitaan viemään tämä elektroni kiertorad alta äärettömään, kutsutaan ionisaatioenergiaksi. Ensimmäinen standardi ionisaatioenergia määritellään vähimmäisenergiaksi, joka tarvitaan uloimman elektronin poistamiseen kokonaan kaasumaisesta atomista sen perustilassa mitattuna standardiolosuhteissa. Päinvastainen ionisaatioprosessi on elektronien affiniteetti, joka lisää elektroneja järjestelmään. Termin merkityksessä sekä ionisaatio että elektroniaffiniteetti ovat ionisaatioita, mutta ne määritellään eri tavalla laskennan helpottamiseksi termodynamiikassa.
Erottautuminen
Molekyylejä muodostuu yleensä yhdistämällä kaksi tai useampia ioneja. Suolakiteet koostuvat natriumkationeista ja kloorianioneista. Veteen liuotettuna molekyyli hajoaa muodostaen alkuperäisiä ioneja. Jotkut kiteet muodostuvat monien molekyylien kiteytymisestä. Sokeri on hyvä esimerkki tällaisesta kristallista. Kun tällainen kide liuotetaan veteen, molekyylit vapautuvat takaisin. Tämä on myös eroa. Elektronin poistamista järjestelmästä ei voida pitää disasosioitumisena. Disasosiaatiota kutsutaan yleensä molekyylien tai ionien välisten sidosten katkeamiseksi. Kun suolaa lisätään veteen, suola hajoaa täysin, kunnes liuos on kyllästynyt. Kun heikko happo lisätään, se purkaa vain osittain laatikon tasapainon. Vahvat hapot, kuten HCL, hajoavat täysin.
Mitä eroa on ionisaatiolla ja dissosiaatiolla?
• Ionisointi vaatii aina ionisen osan poistamisen tai lisäämisen yhdisteeseen, mutta erottaminen ei vaadi sitä.
• Neutraalin molekyylin ionisaatio tuottaa aina kaksi ionia, joiden etumerkki on vastakkainen ja joiden suuruus on yhtä suuri, mutta neutraalien yhdisteiden erottaminen voi luoda neutraaleja molekyylejä ja ioneja.
• Ionisointi voidaan tehdä jakamalla tai yhdistämällä kaksi tai useampia yhdisteitä, mutta dissosiaatio tapahtuu vain jakomenetelmänä.
• Ionisaatio voi olla joko eksotermistä tai endotermistä, mutta dissosiaatio on aina endotermistä.
