Avainero – ionisaatio vs dissosiaatio
Ionisaatio ja dissosiaatio ovat kaksi tärkeää prosessia kemiassa. Ionisaatio ja dissosiaatio sekoitetaan usein, erityisesti ioniyhdisteiden liukenemisen tapauksessa. Voidaan ajatella, että ioniyhdisteiden liukeneminen johtaa ionisaatioon, koska ioniset yhdisteet liukenevat veteen tuottaen varautuneita hiukkasia tai ioneja. Mutta tämä on esimerkki dissosiaatiosta, koska ioniyhdisteet on jo valmistettu ioneista. Tästä syystä keskeinen ero ionisaation ja dissosioinnin välillä on, että ionisaatio on uusien ionien tuottamista elektronin lisäämisellä tai häviämisellä, kun taas dissosiaatio on yhdisteessä jo olevien ionien jakamista tai erottamista.
Mitä ionisaatio on?
Ionisaatio on prosessi, joka tuottaa varautuneen atomin tai molekyylin elektronin vahvistuksen tai häviämisen kautta. Tämä prosessi tuottaa varautuneen hiukkasen. Tässä prosessissa sähköisesti neutraaleista atomeista tulee sähköisesti varautuneita hiukkasia. Tämä varaus voi olla joko positiivinen tai negatiivinen. Se riippuu elektronin vahvistuksesta tai häviöstä. Jos atomi tai molekyyli menettää elektronin, se varautuu positiivisesti, kun taas jos se saa elektronin ulkopuolelta, se varautuu negatiivisesti. Ionisaatioprosessi on yleensä peruuttamaton, mikä tarkoittaa, että jos atomi tai molekyyli saa elektronin, se ei vapauta sitä elektronia takaisin; jos atomi menettää elektronin, se ei ota elektronia takaisin. Näin tapahtuu, kun tämän elektronin häviö tai vahvistus aiheuttaa stabiilin ionin, joka noudattaa oktettisääntöä.
Joskus termi ionisaatio sekoitetaan dissosiaatioon. Jos harkitaan ionista yhdistettä, kuten natriumkloridia (NaCl), se muodostaa ioneja veteen liuotettuna. Vaikka tämä muodostaa ioneja, tämä ei ole ionisaatiota. Koska kiinteä NaCl hajoaa ioneiksi tai niiden ionisidokset katkeavat, sitä ei voida kutsua ionisaatioksi. Siten ionisidoksen halkeaminen ei ole ionisaatioprosessi, koska elektroni on jo luovuttanut yhdelle atomille toisen atomin toimesta ja on olemassa vain sähköstaattinen vetovoima. Näin ollen voidaan sanoa, että yhdisteet, joissa on ionisidoksia, eivät osallistu ionisaatioon. Vaikka ioniset yhdisteet eivät voi ionisoitua, kovalenttiset yhdisteet, joissa on kovalenttisia sidoksia atomien välillä, voivat käydä läpi ionisaatioprosessin. Tämä johtuu siitä, että elektronien jakaminen tapahtuu kovalenttisissa sidoksissa ja näiden yhdisteiden ionisaatio tuottaa uusia varautuneita hiukkasia, joita edellisessä yhdisteessä ei ollut. Mutta ionisaatiota tapahtuu vain polaarisissa kovalenttisissa yhdisteissä, joiden atomeissa on huomattava ero elektronegatiivisuudessa. Muuten ionisaatiota ei tapahdu vahvan kovalenttisen sidoksen vuoksi. Ionisaatiota tapahtuu myös metalleissa. Siellä positiivisesti varautuneita metalli-ioneja tuotetaan vapauttamalla elektroneja metalliatomeista.
Kuva 01: Ionisaatio
Mitä dissosiaatio on?
Dissosiaatio viittaa yhdisteen hajoamiseen tai halkeamiseen pienemmiksi hiukkasiksi. Dissosiaatioprosessi voi johtaa tuotteisiin, jotka ovat joko sähköisesti varattuja tai neutraaleja. Tämä ei sisällä atomien elektronien vahvistusta tai häviämistä. Toisin kuin ionisaatioprosessi, dissosiaatio on yhdisteessä jo olevien ionien erottamista. Joskus dissosiaatio voi myös tuottaa neutraaleja hiukkasia. Esimerkiksi N2O4:n hajoaminen johtaa kahden NO2-molekyylin muodostumiseen. Dissosiaatioprosessit ovat useimmiten palautuvia. Tämä tarkoittaa, että erotetut ionit voidaan järjestää uudelleen tuottamaan edellistä yhdistettä. Esimerkiksi, kuten edellä mainittiin, NaCl:n liukeneminen on dissosiaatioprosessi ja se tuottaa kaksi varattua hiukkasta. Mutta kiinteää NaCl:a voidaan saada uudelleen annetuin oikein olosuhteissa, mikä todistaa, että dissosiaatio on palautuva. Toisin kuin ionisaatio, dissosiaatio tapahtuu ionisissa yhdisteissä.
Kuva 02: Natriumkloridin dissosiaatio vedessä
Mitä eroa on ionisaatiolla ja dissosiaatiolla?
Ionisaatio vs dissosiaatio |
|
| Ionisaatio on prosessi, joka tuottaa uusia varautuneita hiukkasia. | Dissosiaatio on yhdisteessä jo olevien varautuneiden hiukkasten erottamista. |
| Alkuyhdiste | |
| Ionisaatioon liittyy polaarisia kovalenttisia yhdisteitä tai metalleja | Dissosiaatioon liittyy ioniyhdisteitä. |
| Tuote | |
| Ionisaatio tuottaa aina varautuneita hiukkasia | Dissosiaatio tuottaa joko varautuneita hiukkasia tai sähköisesti neutraaleja hiukkasia. |
| Prosessi | |
| Ionisaatioprosessi on peruuttamaton. | Dissosiaatio on palautuva. |
| Joukkovelkakirjat | |
| Ionisaatioon liittyy kovalenttisia sidoksia atomien välillä | Dissosiaatioon liittyy ionisidoksia yhdisteissä. |
Yhteenveto – Ionisaatio vs dissosiaatio
Ionisaatio ja dissosiaatio ovat kaksi eri prosessia. Siksi on erittäin tärkeää ymmärtää ero näiden kahden prosessin välillä. Keskeinen ero ionisaation ja dissosioitumisen välillä on, että dissosiaatio on yhdisteessä jo olevien varautuneiden hiukkasten erotusprosessi, kun taas ionisaatio on uusien varautuneiden hiukkasten muodostumista, joita edellisessä yhdisteessä ei ollut.
