Vedetön vs monohydraatti
Aineita on kiinteässä, nestemäisessä ja kaasumaisessa faasissa. Ne eroavat toisistaan ainesosien vuoksi. Samalla kemikaalilla on erilaiset ominaisuudet ja ominaisuudet sen mukaan, missä tilassa ne ovat. Koska vettä löytyy kaikki alta, todennäköisyys sisältää vettä kemikaaleissa on erittäin suuri. Vesihöyryä on ilmakehässä. Vaikka säilytämme kemikaaleja paikassa, jossa ei ole vettä, jotkut kemikaalit voivat imeä ilmakehän vettä. Siksi, jos haluamme kemikaalin ilman vettä, se on säilytettävä vedettömässä, kuivassa paikassa. Joskus voimme käyttää toista ainetta, kuten silikageeliä, imemään ilmakehän vettä astiassa, jotta kemikaalit kohtaavat mahdollisimman vähän ilmakehän vettä.
Tapa, jolla aineet imevät vettä, vaihtelee kemikaaleittain. Jotkut kemikaalit ovat täysin polaarisia. Nämä eivät halua olla vuorovaikutuksessa veden kanssa; siksi ne hylkivät vesimolekyylejä. Esimerkiksi eetteri, bentseeni, asetoni ovat aineita, joissa ei ole vettä. Vedetön on termi, jota käytetään kemiassa kuvaamaan tällaisia yhdisteitä. Jotkut kemikaalit imevät ja sisältävät vettä. Vettä sisältäviä molekyylejä kutsutaan hydratoituneiksi molekyyleiksi. Kemikaalien, jotka pystyvät imemään kosteutta ilmasta, sanotaan olevan hygroskooppisia. Veden imeytymisnopeus voi vaihdella kemikaaleittain. Ilmassa oleva natriumpala voi imeä kosteutta hyvin nopeasti, kun taas sokeri imee vettä hitaasti. Ei vain veden absorptionopeus, vaan myös veden määrä, jonka aine voi absorboida, vaihtelee aineittain. Esimerkiksi jotkut aineet, kuten natrium, imevät vettä, kunnes se liukenee. Jotkut aineet sisältävät vain yhden vesimolekyylin yhtä ainemolekyyliä kohden. Samoin joissakin on 2, 3, 4, 5, 10 vesimolekyylejä jne. Kuten aiemmin mainittiin, aineen vesimäärä voi muuttaa sen ominaisuuksia. Tiedämme esimerkiksi, että suolakide (natriumkloridi) liukenee, kun se imee vettä. Mutta joitain yhdisteitä on kiinteässä tilassa. Ne voivat sisältää yhden tai muutaman vesimolekyylin. Mutta muodoissa, joissa on vettä ja muodoissa ilman vettä, voi olla eroja värissä, koostumuksessa, reaktiivisuudessa jne.
Vedetön
Kemikaalin sanotaan olevan vedetön, kun se ei sisällä vettä. Joillekin reaktioille on erityisesti määritelty, että reaktio suoritetaan vedettömissä olosuhteissa. Siinä tilanteessa meidän tulee ottaa kemikaalit ilman vettä ja suorittaa reaktio myös vedettömissä astioissa. Grignard-reaktio on yksi tällainen reaktio, jossa reaktio tulisi suorittaa vedettömässä olosuhteissa. Kuparisulfaattia löytyy vedettömässä muodossa, jossa se on väriltään valkoinen (muuten se on pentahydraattimuodossa ja sen väri on sininen). Voimme saada vedettömiä liuoksia keittämällä. Kiehuminen haihduttaa vettä ja antaa vedettömän nesteen. Tai muuten voimme käyttää ainetta, joka imee kaiken veden ja kuivattaa aineen. Tai muuten voimme käyttää molekyyliseuloja tai lisätä alkaliemäksiä, kuten kaliumhydroksidia.
Monohydraatti
Monohydraatti sisältää yhden vesimolekyylin kaavayksikköä kohti. Yleensä ainemolekyylissä olevien vesimolekyylien lukumäärä kirjoitetaan "kemialliseksi kaavaksi". n H2O”. n antaa vesimolekyylien lukumäärän ja jos yhdiste on monohydratoitu, n on yksi.
Mitä eroa on vedettömällä ja monohydraatilla?
• Vedetön tarkoittaa ilman vettä ja monohydraattia tarkoittaa, että se sisältää yhden vesimolekyylin.
• Kemikaalien vedetön muoto ja monohydraattimuoto voivat poiketa reaktiivisuudestaan, väristään ja faasistaan.
