Halogeeni vs Xenon
Jaksollisen taulukon eri elementeillä on erilaiset ominaisuudet, mutta elementit, joilla on samanlaiset ominaisuudet, kootaan ja ryhmitetään.
Halogeeni
Halogeenit ovat sarja ei-metalleja jaksollisessa taulukossa ryhmässä 17. Fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I) ja astatiini (At) ovat halogeeneja. Halogeenit ovat kaikissa kolmessa tilassa kiinteinä, nesteinä ja kaasuina. Fluori ja kloori ovat kaasuja, kun taas bromi on nestettä. Jodi ja astatiini esiintyvät luonnossa kiinteinä aineina. Koska kaikki elementit kuuluvat samaan ryhmään, niillä on joitain samanlaisia ominaisuuksia, ja voimme tunnistaa joitain trendejä ominaisuuksien muuttumisessa.
Kaikki halogeenit ovat ei-metalleja, ja niillä on yhteinen elektronikonfiguraatio s2 p7; myös elektronikonfiguraatiossa on kuvio. Kun menet alas ryhmässä, atomiluku kasvaa, joten myös viimeinen kiertorata, jolla elektroni täyttyy, kasvaa. Ryhmässä atomin koko kasvaa. Siksi vetovoima ytimen ja elektronien välillä viimeisellä kiertoradalla vähenee. Tämä puolestaan johtaa ionisaatioenergian vähenemiseen koko ryhmässä. Myös kun menet alas ryhmässä, elektronegatiivisuus ja reaktiivisuus vähenevät. Sitä vastoin kiehumispiste ja sulamispiste kohoavat alas ryhmässä.
Halogeenit löytyvät luonnosta kaksiatomisina molekyyleinä. Verrattuna muihin jaksollisen järjestelmän elementteihin ne ovat erittäin reaktiivisia. Niillä on korkea elektronegatiivisuus kuin muilla alkuaineilla korkean tehokkaan ydinvarauksensa vuoksi. Normaalisti kun halogeenit reagoivat muiden alkuaineiden (erityisesti metallien) kanssa, ne saavat elektronin ja muodostavat ionisia yhdisteitä. Siten niillä on kyky muodostaa -1-anioneja. Muuten ne osallistuvat myös kovalenttisten sidosten muodostamiseen. Silloin ne myös pyrkivät houkuttelemaan sidoksessa olevia elektroneja itseään kohti korkean elektronegatiivisuuden vuoksi.
Halogenidit ovat vahvoja happoja. Fluori on muiden halogeenien joukossa reaktiivisin alkuaine, ja se on erittäin syövyttävää ja erittäin myrkyllistä. Klooria ja bromia käytetään veden desinfiointiaineina. Lisäksi kloori on välttämätön ioni kehollemme.
Xenon
Xenon on jalokaasu, jonka kemiallinen symboli on Xe. Sen atominumero on 54. Koska se on jalokaasu, sen kiertoradat ovat täysin täynnä elektroneja ja sen elektronikonfiguraatio on [Kr] 5s2 4d10 5p6 Ksenon on väritön, hajuton, raskas kaasu. Sitä on maapallon ilmakehässä pieniä määriä.
Vaikka ksenon on reagoimaton, se voidaan hapettaa erittäin voimakkailla hapettimilla. Siksi monia ksenoniyhdisteitä on syntetisoitu. Ksenonilla on luonnossa kahdeksan stabiilia isotooppia. Ksenonia käytetään xenon-salamalampuissa, jotka ovat valoa säteileviä laitteita. Ksenonkloridista valmistettua laseria käytetään dermatologisiin tarkoituksiin. Ksenonia käytetään myös yleisanestesiana lääketieteessä. Tietyt ksenon-isotoopit ovat radioaktiivisia. 133Xe-isotooppia, joka säteilee gammasäteilyä, käytetään elinten kuvaamiseen kehossa yksifotoniemissiotietokonetomografian avulla.
Halogeeni vs Xenon
