Avainero kalsiumkloridin ja kaliumkloridin välillä on se, että liekin maussa kalsiumkloridi antaa tiilenpunaisen liekin kalsiumkationin läsnäolon vuoksi, kun taas kaliumkloridi antaa violetin liekin kaliumkationin läsnäolon vuoksi.
Sekä kalsiumkloridi että kaliumkloridi ovat epäorgaanisia aineita, jotka voimme luokitella metallihalogenideiksi, koska nämä yhdisteet sisältävät metallikationeja ja ei-metallianioneja, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa ionisidoksella. Nämä ovat kidehilarakenteita.
Mikä on kalsiumkloridi?
Kalsiumkloridi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on CaCl2. Se on kalsiumin kloridisuola. Voimme havaita tämän aineen valkoisena kiteisenä kiinteänä aineena huoneenlämpötilassa. Tämä materiaali on erittäin vesiliukoista.
Kuva 01: Kalsiumkloridi
Kalsiumkloridi tunnetaan yleisesti hydratoituneena aineena; yhteen kalsiumkloridimolekyyliin liittyvien vesimolekyylien lukumäärä voi olla 0, 1, 2, 4 tai 6. Yleensä nämä hydraatit ovat tärkeitä jäänpoistoaineina ja pölyntorjunta-aineina. Lisäksi vedetön CaCl2-aine on hyödyllinen kuivausaineena hygroskooppisen luonteensa vuoksi.
Kalsiumkloridia voidaan valmistaa kalkkikivestä Solvay-prosessin sivutuotteena. Solvay-prosessi on menetelmä natriumkarbonaatin tuottamiseksi, jossa natriumkarbonaatin mukana muodostuu kalsiumkloridia. Reaktiossa on mukana natriumkloridia ja kalsiumkarbonaattia (kalkkikivestä). Voimme kuitenkin valmistaa tätä ainetta myös suolaliuoksen puhdistuksesta.
Kalsiumkloridia pidetään tavallisesti myrkyttömänä yhdisteenä. Hygroskooppisen ominaisuutensa vuoksi tämän yhdisteen vedetön muoto voi kuitenkin olla vaarallinen. Se voi ärsyttää ihoa kuivaamalla kostean ihon.
Mikä on kaliumkloridi?
Kaliumkloridi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on KCl. Se on metallihalogenidi, joka sisältää kaliumkationin sitoutuneena kloridianioniin ionisidoksella. Tämä aine näyttää valkoisilta tai värittömiltä lasimaisista kiteistä ja se on hajuton. Kaliumkloridi liukenee veteen muodostaen liuoksen, jolla on suolainen maku.
Kuva 02: Kaliumkloridi
Kaliumkloridilla on monia erilaisia käyttötarkoituksia; se on hyödyllinen lannoitteena nimeltä potaska, lääkkeenä veren alhaisten kaliumpitoisuuksien hoitoon, koska kalium on elintärkeää ihmiskeholle. Se on hyödyllinen suolan korvikkeena ruoassa, ja se on myös tärkeä kemian raaka-aineena kemianteollisuudessa.
Kaliumkloridia uutetaan pääasiassa mineraaleista, kuten sylviitistä, karnaliitista ja potaskasta. Voimme myös erottaa tämän yhdisteen suolavedestä ja valmistaa sen kiteytysprosessien avulla. Laboratoriossa voimme tuottaa kaliumkloridia kaliumhydroksidin ja suolahapon välisestä reaktiosta.
Mitä eroa on kalsiumkloridilla ja kaliumkloridilla?
Kalsiumkloridi ja kaliumkloridi ovat epäorgaanisia yhdisteitä. Keskeinen ero kalsiumkloridin ja kaliumkloridin välillä on se, että kalsiumkloridi antaa liekkitestissä tiilenpunaisen liekin kalsiumkationin läsnäolon vuoksi, kun taas kaliumkloridi antaa violetin liekin liekkitestissä kaliumkationin läsnäolon vuoksi. Tällä tavalla voimme erottaa nämä kaksi yhdistettä helposti.
Alla oleva infografiikka näyttää enemmän eroja kalsiumkloridin ja kaliumkloridin välillä.
Yhteenveto – kalsiumkloridi vs kaliumkloridi
Kalsiumkloridi ja kaliumkloridi voidaan nimetä metallihalogenideiksi, koska nämä yhdisteet sisältävät metallikationeja ja ei-metallisia anioneja. avainero kalsiumkloridin ja kaliumkloridin välillä on se, että kalsiumkloridi antaa liekkitestissä tiilenpunaisen liekin kalsiumkationin läsnäolon vuoksi, kun taas kaliumkloridi antaa violetin liekin liekkitestissä kaliumkationin läsnäolon vuoksi.
