Avainero binäärihappojen ja polyatomisten happojen välillä on, että binäärihapot sisältävät atomeja vain kahdesta eri kemiallisesta alkuaineesta, kun taas moniatomihapot sisältävät atomeja kahdesta tai useammasta eri kemiallisesta alkuaineesta.
Happo on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, joka voi neutraloida alkalisen aineen. Hapot pystyvät liuottamaan useimpia metalleja. Tunnistamme hapon helposti lakmuspaperilla – sininen lakmus muuttuu punaiseksi, kun sitä liotetaan hapolla. On olemassa erilaisia happoja; binäärihapot ja polyatomihapot ovat kaksi tällaista tyyppiä.
Mitä ovat binaarihapot?
Binaarihapot ovat epäorgaanisia aineita, jotka ovat vetysidoksissa toiseen kemialliseen alkuaineeseen. Tämä toinen kemiallinen alkuaine on enimmäkseen ei-metallinen alkuaine. Termi "binäärinen" viittaa aineeseen, jossa on jonkin "kaksi" komponenttia; tässä yhteydessä se on kaksi erilaista kemiallista alkuainetta. Näiden aineiden happamuus johtuu niiden kyvystä vapauttaa vetyä kationina tai protonina, mikä aiheuttaa sen vesiliuoksen happamuuden. Yleisimpiä binäärisiä happoja ovat fluorivetyhappo (HF), kloorivetyhappo (HCl) ja bromivetyhappo (HBr). Lisäksi binaarisissa hapoissa voi olla yksi tai useampi vetyatomi per molekyyli, riippuen vetyatomiin sitoutuneen ei-metallin valenssista, esim. H2S.
Kuva 01: Klorivety
Binaarihapot voivat olla vahvoja, heikkoja happoja tai kohtalaisen happamia. Tämä hapan vahvuus riippuu vetyatomin ja ei-metallisen atomin välisen kovalenttisen sidoksen vahvuudesta. Koska kaikki binääriset hapot sisältävät vetyatomeja, binaarihapon nimi alkaa sanalla "hydro-".
Mitä ovat polyatomihapot?
Polyatomihapot ovat epäorgaanisia yhdisteitä, jotka sisältävät atomeja, joissa on kaksi tai useampia eri kemiallisia alkuaineita. Moniatomihapon dissosiaatiosta muodostuvat ionit voivat kuitenkin olla joko yksi- tai moniatomisia, koska joissakin moniatomihapoissa on vain kaksi erilaista kemiallista alkuainetta ja vetyatomin poistuessa muodostuu yksiatominen ioni.
Kuva 02: Rikkihapon rakenne
Joitakin yleisiä esimerkkejä polyatomisista hapoista ovat hiilihappo (H2CO3), rikkihappo (H2SO4), rikkihappo (H2SO3), typpihappo (HNO3) jne.
Mitä eroa on binäärihapoilla ja polyatomisilla hapoilla?
Happo on aine, joka voi neutraloida alkalisen aineen. Keskeinen ero binäärihappojen ja polyatomisten happojen välillä on se, että binäärihapot sisältävät atomeja vain kahdesta eri kemiallisesta alkuaineesta, kun taas polyatomihapot sisältävät atomeja kahdesta tai useammasta eri kemiallisesta alkuaineesta.
Lisäksi binaariset hapot muodostavat aina yksiatomisen konjugaattiemäksen, kun taas polyatomiset hapot voivat muodostaa yksiatomisen konjugaattiemäksen tai moniatomisen emäksen. Myös binaariset hapot ovat enimmäkseen vahvoja tai kohtalaisia happoja. Fluorivetyhappo (HF), kloorivetyhappo (HCl) ja vetybromidihappo (HBr) ovat esimerkkejä binaarisista hapoista. Moniatomiset hapot sen sijaan voivat olla vahvoja happoja, heikkoja happoja tai kohtalaisen happamia yhdisteitä. Joitakin esimerkkejä ovat hiilihappo (H2CO3), rikkihappo (H2SO4) ja typpihappo (HNO3).
Alla infografiikka taulukot vierekkäin binäärihappojen ja polyatomisten happojen väliset erot.
Yhteenveto – binaarihapot vs. polyatomihapot
Tunnistamme hapot helposti lakmuspapereiden avulla; sininen lakmus muuttuu punaiseksi, kun se kastetaan hapolla. On olemassa erilaisia happoja, kuten binäärihappoja ja polyatomisia happoja. Keskeinen ero binäärihappojen ja polyatomisten happojen välillä on se, että binäärihapot sisältävät atomeja vain kahdesta eri kemiallisesta alkuaineesta, kun taas polyatomihapot sisältävät atomeja kahdesta tai useammasta eri kemiallisesta alkuaineesta.
