Avainero atseotrooppisen ja eutektisen välillä on, että termi atseotrooppinen viittaa nesteiden seokseen, jolla on vakio kiehumispiste, kun taas termi eutektinen viittaa kemiallisiin seoksiin, jotka ovat nesteitä, jotka voivat muuttua kahdeksi kiinteäksi faasiksi samanaikaisesti jäähtyessään.
Termit atseotrooppinen ja eutektinen viittaavat kemiallisiin seoksiin, mutta joskus näillä termeillä voi olla myös erilaisia käyttötarkoituksia; esim. termiä eutektinen käytetään joskus nimeämään kemiallisia reaktioita, lämpötiloja (eutektinen lämpötila) tai järjestelmiä (eutektinen järjestelmä).
Mikä on azeotrooppinen?
Termiä atseotrooppinen käytetään nimeämään nesteiden seos, jonka kiehumispiste on vakio, koska nesteseoksen höyryllä on sama koostumus kuin nesteseoksella. Tämän seoksen kiehumispiste voi olla korkeampi tai matalampi kuin minkä tahansa seoksen yksittäisen komponentin kiehumispiste.
Yksinkertaista tislausta voidaan käyttää tämän seoksen komponenttien erottamiseen, koska atseotrooppisen seoksen kiehumispiste on vakio. Siksi meidän on käytettävä joitain muita tekniikoita: käyttämällä kahta tislauskolonnia eri erotusasteilla tai lisäämällä kolmas yhdiste atseotrooppiseen seokseen komponenttien haihtuvuuden ja kiehumispisteen muuttamiseksi.
Mikä on eutektiikka?
Termi eutektinen viittaa enimmäkseen kemiallisiin reaktioihin, jotka sisältävät nestettä, joka muuttuu jäähtyessään kahteen kiinteään faasiin samanaikaisesti. Eutektinen järjestelmä on homogeeninen seos aineista, jotka voivat sulaa tai jähmettyä lämpötilassa, joka on alhaisempi kuin seoksen ainesosien sulamispiste. Lisäksi termi eutektinen lämpötila kuvaa alinta mahdollista sulamislämpötilaa kaikille mahdollisille sekoitussuhteille, jotka ovat mukana seoksen muodostumisessa.
Eutektista seosta kuumennettaessa seoksen yhden komponentin hila sulaa ensin eutektisessa lämpötilassa. Kuitenkin, kun eutektinen järjestelmä jäähdytetään, kullakin seoksen komponentilla on taipumus jähmettyä muodostaen tuon komponentin hilan erillisessä lämpötilassa. Kiinteytymistä tapahtuu, kunnes kaikki materiaalit muuttuvat kiinteiksi. Yleensä eutektinen järjestelmä sisältää kaksi komponenttia; siten eutektisessa lämpötilassa neste muuttuu kahdeksi kiinteäksi faasiksi samaan aikaan ja samassa lämpötilassa. Näin ollen voimme nimetä tämän tyyppisen reaktion kolmivaiheiseksi reaktioksi. Tämä on erityinen faasireaktion tyyppi; esimerkiksi neste jähmettyy muodostaen kiinteän alfa- ja beetahilan. Tässä nestefaasi ja kiinteä faasi ovat tasapainossa keskenään; lämpötasapaino.
Mitä eroa on azeotrooppisella ja eutektisella?
Avainero atseotrooppisen ja eutektisen välillä on, että termi atseotrooppinen viittaa nesteisiin, joilla on vakio kiehumispiste, kun taas termi eutektinen viittaa kemiallisiin seoksiin, jotka ovat nesteitä, jotka voivat muuttua kahdeksi kiinteäksi faasiksi samanaikaisesti jäähtyessään. Etanoli vedessä on esimerkki atseotrooppisesta seoksesta, kun taas natriumkloridi vedessä on esimerkki eutektisestä järjestelmästä.
Alla oleva infografiikka näyttää erot atseotrooppisen ja eutektisen välillä taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Azeotrooppinen vs eutektinen
Termejä zeotrooppinen ja eutektinen käytetään pääasiassa fysikaalisessa kemiassa viittaamaan tiettyihin nestemäisiin seoksiin. Keskeinen ero atseotrooppisen ja eutektisen välillä on se, että termi atseotrooppinen viittaa nesteisiin, joilla on vakio kiehumispiste, kun taas termi eutektinen viittaa kemiallisiin seoksiin, jotka ovat nesteitä, jotka voivat muuttua kahdeksi kiinteäksi faasiksi samanaikaisesti jäähtyessään.
