Avainero ammoniumkloridin ja natriumkloridin välillä on se, että kuumennettaessa ammoniumkloridia korkeissa lämpötiloissa siitä muodostuu valkoisia tiheitä höyryjä, kun taas natriumkloridi ei tuota valkoisia höyryjä kuumennettaessa.
Ammoniumkloridi ja natriumkloridi ovat valkoisia kiteitä, jotka ovat erittäin hygroskooppisia. Toisin sanoen nämä ovat valkoisia kiteitä, jotka näyttävät samanlaisilta ja voivat imeä vettä altistuessaan ilman kosteudelle.
Mikä on ammoniumkloridi?
Ammoniumkloridi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH4Cl. Se näyttää valkoiselta kiteiseltä kiinteältä yhdisteeltä, joka liukenee hyvin veteen. Siksi voimme havaita, että ammoniumkloridi on erittäin hygroskooppinen materiaali. Koska NH4+-kationi pystyy poistamaan vetyionin vesiliuoksessa, ammoniumkloridin vesiliuokset ovat lievästi happamia.
Kuva 01: Ammoniumkloridi
Kun harkitaan ammoniumkloridin tuotantoa, yleisin reitti on Solvay-prosessi, jossa natriumkarbonaattia ja ammoniumkloridia tuotetaan hiilidioksidin, ammoniakkikaasun ja natriumkloridin välisessä reaktiossa veden läsnä ollessa. Kuitenkin kaupallisesti voimme valmistaa tämän yhdisteen yhdistämällä ammoniakkia joko HCl-kaasun tai HCl-vesiliuoksen kanssa.
Ammoniumkloridin käyttötarkoituksiin kuuluu sen käyttö typen lähteenä lannoitteissa, kuten klooriammoniumfosfaatissa. Lisäksi ammoniumkloridi on käyttökelpoinen sulatteena metallien valmistuksessa. Lääketieteessä ammoniumkloridi on hyödyllinen yskänlääke.
Mikä on natriumkloridi?
Natriumkloridi on NaCl, jonka moolimassa on 58,44 g/mol. Huoneenlämpötilassa ja paineessa tämä yhdiste näyttää kiinteiltä, värittömiltä kiteiltä. Se on hajuton. Puhtaassa muodossaan tämä yhdiste ei voi imeä vesihöyryä. Siksi se ei ole hygroskooppinen.
Kuva 02: Natriumkloridi
Natriumkloridi on myös suola; kutsumme sitä natriumsuolaksi. Molekyylin jokaista natriumatomia kohden on yksi kooriiniatomi. Tämä suola on vastuussa meriveden suolaisuudesta. Sulamispiste on 801 ◦ C ja kiehumispiste 1413 ◦ C. Natriumkloridikiteissä jokaista natriumkationia ympäröi kuusi kloridi-ionia ja päinvastoin. Siksi kutsumme kidejärjestelmää kasvokeskeiseksi kuutiojärjestelmäksi.
Tämä yhdiste liukenee voimakkaasti polaarisiin yhdisteisiin, kuten veteen. Täällä vesimolekyylit ympäröivät jokaista kationia ja anionia. Jokaisen ionin ympärillä on usein kuusi vesimolekyyliä. Vesipitoisen natriumkloridin pH on kuitenkin noin 7 kloridi-ionin heikon emäksisyyden vuoksi. Voidaan sanoa, että natriumkloridilla ei ole vaikutusta liuoksen pH-arvoon.
Mitä eroa on ammoniumkloridilla ja natriumkloridilla?
Ammoniumkloridi ja natriumkloridi ovat ulkonäöltään hyvin samank altaisia, mutta voimme helposti tunnistaa eron ammoniumkloridin ja natriumkloridin välillä kuumentamalla niitä. Keskeinen ero ammoniumkloridin ja natriumkloridin välillä on, että kuumennettaessa ammoniumkloridia korkeissa lämpötiloissa siitä muodostuu valkoisia tiheitä höyryjä, kun taas natriumkloridi ei tuota valkoisia höyryjä kuumennettaessa.
Alla oleva infografiikka näyttää ammoniumkloridin ja natriumkloridin väliset erot taulukkomuodossa.
Yhteenveto – ammoniumkloridi vs natriumkloridi
Ammoniumkloridi on NH4Cl. Natriumkloridi on NaCl. Keskeinen ero ammoniumkloridin ja natriumkloridin välillä on se, että kuumennettaessa ammoniumkloridia korkeissa lämpötiloissa siitä muodostuu valkoisia tiheitä höyryjä, kun taas natriumkloridi ei tuota valkoisia höyryjä kuumennettaessa.
