Tärkeimmät erot – valenssi vs valenssielektronit
Valenssielektronit ja valenssielektronit ovat toisiinsa liittyviä termejä, ja valenssi- ja valenssielektronien välinen keskeinen ero selittyy parhaiten niiden määritelmissä; valenssielektronit ovat elementin uloimmassa kuoressa olevia elektroneja, kun taas valenssielektronit ovat niiden elektronien lukumäärä, jotka tulisi hyväksyä tai poistaa lähimmän jalokaasukonfiguraation saavuttamiseksi. Juuri uloimman kuoren elektronit osallistuvat yleensä kemiallisten sidosten muodostumiseen. Joissakin atomeissa valenssielektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin valenssielektronien lukumäärä.
Mitä ovat valenssielektronit?
Atomin uloimmassa kuoressa olevien elektronien lukumäärää kutsutaan "valenssielektroneiksi". Tästä syystä atomin ulointa kuorta kutsutaan "valenssikuoreksi". Useimmiten nämä ovat elektroneja, jotka osallistuvat kemialliseen sitoutumiseen. Kun alkuaineet muodostavat kationeja, ne poistavat elektroneja valenssikuoresta. Alkuaineen valenssielektronien lukumäärä määrittää ryhmän jaksollisessa taulukossa.
Mitä ovat valenssielektronit?
Atomin uloimman kuoren täyttämiseen tarvittavien elektronien lukumäärää kutsutaan "valenssielektroneiksi". Tietyn atomin valenssielektronien lukumäärä riippuu valenssielektronien lukumäärästä atomissa. Natriumin valenssi on yhtä suuri kuin 1, koska se poistaa viimeisen elektronin uloimmasta kuoresta saadakseen lähimmän jalokaasun oktettirakenteen.
|
Mitä eroa on valenssilla ja valenssielektroneilla?
Valenssin ja valenssielektronien määritelmä
Valenssielektronit: Atomin uloimman kuoren elektroneja kutsutaan "valenssielektroneiksi". Ryhmän "s" ja "p" valenssielektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin niiden ryhmänumero.
Esimerkki
Valenssielektronit: Elektronien lukumäärää, joka tulisi hyväksyä tai poistaa lähimmän jalokaasun elektronikonfiguraation saavuttamiseksi, kutsutaan "valenssielektroneiksi" tai atomin "valenssiksi".
Yleensä metallielementtien (alkuaineet ryhmässä I, II ja III) valenssielektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin valenssielektronien lukumäärä; ne poistavat elektronit valenssikuoresta saavuttaakseen oktettirakenteen.
Mutta ei-metalliset elementit hyväksyvät elektroneja lähimmän jalokaasun elektronikonfiguraation saavuttamiseksi. Siksi ei-metallisten alkuaineiden valenssi lasketaan vähentämällä valenssielektronien kokonaismäärä arvosta 8.
Kloori, valenssielektronien lukumäärä=8-7=1
Valenssin ja valenssielektronien ominaisuudet
Ryhmän VIII elementtien valenssi ja valenssielektronit
Valenssielektronit: Ryhmän VIII alkuaineet ovat jalokaasuja, ja ne ovat kemiallisesti stabiileja. Niiden ulkokuori on täydellinen, ja se sisältää kahdeksan elektronia uloimmassa kuoressa (paitsi helium-He); niin että ryhmän VIII elektroneissa on kahdeksan valenssielektronia.
Valenssielektronit: Valenssi on mitta kyvystä muodostaa sidoksia muiden alkuaineiden tai molekyylien kanssa. Jalokaasut eivät hyväksy tai poista elektroneja saavuttaakseen oktettisäännön, koska ne ovat jo suorittaneet viimeisen kuoren. Siksi ryhmän VII elementtien valenssi on yhtä suuri kuin nolla.
