Avainero valenssin ja varauksen välillä on se, että valenssi osoittaa kemiallisen alkuaineen kyvyn yhdistyä toisen kemiallisen alkuaineen kanssa, kun taas varaus osoittaa kemiallisen alkuaineen saamien tai poistamien elektronien lukumäärän.
Valenssi ja varaus liittyvät läheisesti toisiinsa, sillä molemmat termit kuvaavat kemiallisen alkuaineen reaktiivisuutta. Valenssi on elementin yhdistämisvoima, erityisesti mitattuna vetyatomien lukumäärällä, jonka se voi syrjäyttää tai yhdistyä. Toisa alta atomin varaus on protonien lukumäärä miinus atomin elektronien määrä.
Mikä on valenssi?
Valenssi on alkuaineen yhdistämisvoima, erityisesti mitattuna vetyatomien lukumäärällä, joka voi syrjäyttää tai yhdistyä. Se on kemiallisen alkuaineen reaktiivisuuden mitta. Se kuvaa kuitenkin vain atomien liitettävyyttä, ei kuvaa yhdisteen geometriaa.
Voimme määrittää valenssin tarkastelemalla kemiallisen alkuaineen sijaintia jaksollisessa taulukossa. Jaksollinen järjestelmä on järjestänyt kemialliset alkuaineet atomin uloimman kuoren elektronien lukumäärän mukaan. Elektronien lukumäärä uloimmassa kuoressa määrittää myös atomin valenssin. Esimerkiksi jaksollisen taulukon ryhmän 1 elementeillä on yksi uloin elektroni. Siksi heillä on yksi elektroni syrjäytymistä tai yhdistelmää vetyatomin kanssa. Siten valenssi on 1.
Kuva 01: Elementtien jaksollinen järjestelmä
Voimme myös määrittää valenssin käyttämällä yhdisteen kemiallista kaavaa. Tämän menetelmän perustana on oktettisääntö. Oktettisäännön mukaan atomi pyrkii täydentämään uloimman kuorensa joko täyttämällä kuoren elektroneilla tai poistamalla ylimääräiset elektronit. Jos tarkastellaan esimerkiksi yhdistettä NaCl, Na:n valenssi on yksi, koska se voi poistaa yhden elektronin, joka sillä on uloimmassa kuoressa. Vastaavasti Cl:n valenssi on myös yksi, koska sillä on taipumus saada yksi elektroni täydentääkseen oktettiaan.
Meitä ei kuitenkaan pidä sekoittaa termeihin hapetusluku ja valenssi, koska hapetusluku kuvaa varausta, jonka atomi voi kantaa mukanaan. Esimerkiksi typen valenssi on 3, mutta hapetusluku voi vaihdella -3:sta +5:een.
Mikä on maksu?
Varaus on protonien lukumäärä miinus atomin elektronien lukumäärä. Yleensä nämä kaksi numeroa ovat keskenään yhtä suuret, ja atomi esiintyy neutraalissa muodossa.
Kuva 02: Vetyatomin varaus
Jos atomin elektronikonfiguraatio on kuitenkin epävakaa, sillä on taipumus muodostaa ioneja joko hankkimalla tai poistamalla elektroneja. Tässä, jos atomi saa elektroneja, se saa negatiivisen varauksen, koska elektronilla on negatiivinen varaus. Kun atomi saa elektronin, atomissa ei ole tarpeeksi protoneja tasapainottamaan tätä varausta; siis atomin varaus on -1. Mutta jos atomi poistaa elektronin, on yksi protoni ylimääräistä; siten atomi saa +1 varauksen.
Mitä eroa valenssilla ja maksulla on?
Valenssi ilmaisee atomin reaktiivisuuden, kun taas varaus osoittaa kuinka atomi on reagoinut. Joten tärkein ero valenssin ja varauksen välillä on, että valenssi osoittaa kemiallisen alkuaineen kyvyn yhdistyä toisen kemiallisen alkuaineen kanssa, kun taas varaus osoittaa kemiallisen elementin saamien tai poistamien elektronien lukumäärän.
Lisäksi valenssin arvolla ei ole plus- tai miinusmerkkejä, kun taas varauksella on plusmerkki, jos ioni on muodostunut poistamalla elektroneja ja miinusmerkki, jos atomi on saanut elektroneja.
Alla olevassa infografiikassa on yhteenveto valenssin ja veloituksen erosta.
Yhteenveto – Valenssi vs. veloitus
Valenssi antaa atomin reaktiivisuuden, kun taas varaus kuvaa kuinka atomi on reagoinut. Yhteenvetona voidaan todeta, että avainero valenssin ja varauksen välillä on se, että valenssi ilmaisee kemiallisen alkuaineen kyvyn yhdistyä toisen kemiallisen alkuaineen kanssa, kun taas varaus osoittaa elektronien lukumäärän, jonka kemiallinen elementti saa tai poistaa.
