Avainero radikaalin ja valenssin välillä on, että radikaali on kemiallinen laji, jossa on pariton elektroni, kun taas valenssi on kemiallinen käsite, joka kuvaa kemiallisen alkuaineen kykyä yhdistyä toisen kemiallisen alkuaineen kanssa.
Radikaali on erittäin reaktiivinen kemiallinen laji, koska siinä on pariton elektroni. Valenssi on alkuaineen yhdistämisvoima, erityisesti mitattuna vetyatomien lukumäärällä, jonka se voi syrjäyttää tai yhdistää siihen.
Mikä on Radical?
Radikaali on kemiallinen laji, jossa on pariton elektroni. Pariton elektroni on valenssielektroni. Se tarkoittaa; se on atomin uloimmassa kuoressa. Radikaali voi olla atomi, molekyyli tai ioni. Koska parittoman elektronin läsnäolo on epävakaa, radikaalit ovat erittäin reaktiivisia kemiallisia yhdisteitä. Siksi näiden kemiallisten lajien käyttöikä on hyvin lyhyt.
Kuva 01: Hydroksyyliradikaali
Lisäksi radikaalit voivat synnyttää eri tavoin. Tyypillinen menetelmä on redox-reaktiot. Muita tärkeitä menetelmiä ovat ionisoiva säteily, lämpö, sähköpurkaukset, elektrolyysi jne. Nämä radikaalit ovat monien kemiallisten reaktioiden välituotteita.
Mikä on valenssi?
Valenssi on alkuaineen yhdistämisvoima, erityisesti mitattuna vetyatomien lukumäärällä, joka voi syrjäyttää tai yhdistyä. Se on kemiallinen käsite, joka mittaa kemiallisen alkuaineen reaktiivisuutta. Se voi kuitenkin kuvata vain atomien liitettävyyttä, mutta se ei kuvaa yhdisteen geometriaa.
Voimme määrittää kemiallisen alkuaineen valenssin tarkkailemalla sen paikkaa jaksollisessa taulukossa. Jaksotaulukossa on kaikki kemialliset alkuaineet atomin uloimmassa kuoressa olevien elektronien lukumäärän mukaan. Elektronien lukumäärä uloimmassa kuoressa määrittää myös atomin valenssin. Esimerkiksi jaksollisen taulukon ryhmän 1 elementeillä on yksi uloin elektroni. Siksi niillä on yksi elektroni syrjäytymistä tai yhdistelmää varten vetyatomin kanssa; siis valenssi on 1.
Kuva 02: Jaksotaulukko
Lisäksi voimme määrittää valenssin käyttämällä yhdisteen kemiallista kaavaa. Tässä menetelmän perustana on oktettisääntö. Oktettisäännön mukaan atomi pyrkii täydentämään uloimman kuorensa joko täyttämällä kuoren elektroneilla tai poistamalla ylimääräiset elektronit. Jos tarkastellaan esimerkiksi yhdistettä NaCl, Na:n valenssi on 1, koska se voi poistaa yhden elektronin, joka sillä on uloimmassa kuoressa. Vastaavasti Cl:n valenssi on myös 1, koska sillä on taipumus saada yksi elektroni täydentääkseen oktettiaan.
Meitä ei kuitenkaan pidä sekoittaa termeihin hapetusluku ja valenssi, koska hapetusluku kuvaa varausta, jonka atomi voi kantaa mukanaan. Esimerkiksi typen valenssi on 3, mutta hapetusluku voi vaihdella -3:sta +5:een.
Mitä eroa on radikaalilla ja valenssilla?
Avainero radikaalin ja valenssin välillä on, että radikaali on kemiallinen laji, jossa on pariton elektroni, kun taas valenssi on kemiallinen käsite, joka kuvaa kemiallisen alkuaineen kykyä yhdistyä toisen kemiallisen alkuaineen kanssa. Elektronien suhteen ero radikaalin ja valenssin välillä on se, että radikaalilla on yksi pariton elektroni, kun taas kemiallisen alkuaineen valenssi kuvaa uloimman kuoren elektroneja.
Yhteenveto – Radical vs Valency
Avainero radikaalin ja valenssin välillä on, että radikaali on kemiallinen laji, jossa on pariton elektroni, kun taas valenssi on kemiallinen käsite, joka kuvaa kemiallisen alkuaineen kykyä yhdistyä toisen kemiallisen alkuaineen kanssa.
