Avainero – oktetti vs dupletti
Luontossa on kemiallisesti aktiivisia ja inaktiivisia atomeja tai yhdisteitä. Tämä ominaisuus riippuu pääasiassa atomien uloimmissa kuorissa olevien elektronien lukumäärästä. Atomit, joilla on epätäydelliset kuoret, voivat aktivoitua saattaakseen elektronikonfiguraationsa loppuun stabiileiksi. Inaktiivisilla atomeilla on täydellinen elektronikonfiguraatio; näin ollen nämä atomit eivät reagoi minkään muun atomin kanssa elleivät erityisolosuhteissa. Jalokaasut ovat aina luonteeltaan inaktiivisia. Siksi ne tunnetaan inertteinä kaasuina. Inertit kaasut ovat jaksollisen taulukon kahdeksannessa sarakkeessa. Muilla saman jakson (rivin) alkuaineilla on taipumus saada inertin kaasun elektronikonfiguraatio tuon jakson lopussa, mikä on stabiilin muoto luonnossa. Aktiiviset atomit pyrkivät täydentämään elektronien lukumäärän oktettisäännön tai duplettisäännön mukaan. avainero oktetin ja dupletin välillä on se, että oktetti on atomi tai ioni, jonka uloimmassa kuoressa on enintään kahdeksan elektronia, kun taas dupletti on atomi, jonka uloimmassa kuoressa on enintään kaksi elektronia.
Mikä on oktetti?
Oktetti on atomi tai ioni, jossa on kahdeksan elektronia kyseisen atomin uloimmassa kuoressa. Kaikissa jalokaasuissa heliumia lukuun ottamatta on kahdeksan elektronia ja ne ovat luonteeltaan inerttejä. Jalokaasun elektronikonfiguraatio päättyy aina seuraavasti.
ns2 np6
Esimerkiksi Neonin elektronikonfiguraatio on 1s22s22p6. Neon on inertti kaasu.
Muut elementit, joissa on seitsemän, kuusi jne.uloimman kiertoradan elektronit pyrkivät tottelemaan oktettisääntöä hankkimalla elektroneja ulkopuolelta; joillakin muilla elementeillä, joissa on yksi, kaksi jne. elektronia, on taipumus menettää elektroneja ja saada lähimmän inertin kaasun elektronikonfiguraatio. Mutta muut elementit jaksollisen järjestelmän keskellä muodostavat uusia sidoksia elementtien kanssa, joilla on ylimääräisiä elektroneja jakaakseen nämä elektronit ja tullakseen oktettiksi.
Kuva 01: Neon, oktetti
Mikä on dupletti?
Vetyatomi ja heliumatomi ovat luonnon pienimmät alkuaineet ja niillä on vain yksi kiertorata ytimen ympärillä. Tätä kiertorataa kutsutaan 1s-orbitaaliksi. Tämä orbitaali voi sisältää enintään kaksi elektronia. Vetyatomissa on yksi elektroni ja heliumissa kaksi elektronia. Tästä syystä heliumia kutsutaan dupletiksi. Heliumilla on suurin määrä elektroneja, mitä sillä voi olla; joten se on vakaa elementti luonnossa. Siksi helium on myös inertti kaasu. Mutta vedyllä on vain yksi elektroni ja sen ainoa kiertorata on epätäydellinen. Siten vetyatomi yksin on erittäin reaktiivinen ja sillä on taipumus muodostaa kovalenttinen sidos toisen vetyatomin kanssa jakamalla ainoat elektronit, jotka heillä on. Sitten näistä vetyatomeista tulee kaksoiskappaleita, koska niillä on nyt kaksi elektronia uloimmilla kiertoradoillaan. Mutta litium voi myös käyttäytyä duplettina poistamalla elektronin uloimm alta kiertorad alta. Litiumin elektronikonfiguraatio on 1s22s1 Poistamalla 2s1 elektroni, siitä voi tulla dupletti. Siinä tapauksessa He, H– ja Li+ ovat dupletteja, jotka voivat esiintyä pysyvinä dupletteina.
Kaikilla dupleteilla on elektronikonfiguraatiopääte seuraavasti.
ns2
Kuva 02: Helium, dupletti
Mitä eroa on oktetilla ja dupletilla?
Octett vs Duplet |
|
| Oktetissa on kahdeksan elektronia uloimmassa kuoressa. | Dupletilla on kaksi elektronia uloimmassa kuoressa. |
| Yleinen elektronien kokoonpano | |
| Oktetissa on ns2 np6 tyyppinen elektronikonfiguraatio lopussa. | Dupletissa on ns2-tyyppiset konfiguraatiot lopussa. |
| Kiertojen lukumäärä | |
| Oktetilla voi olla vähintään kaksi orbitaalia. | Dupletilla on vain yksi orbitaali. |
| Orbitaalien tyyppi | |
| Oktetilla voi olla kaikentyyppisiä orbitaaleja, kuten s, p, d, f jne. | Dupletilla on vain s orbitaali. |
Yhteenveto – Octett vs Duplet
Kaikilla elementeillä on taipumus vakiintua. Mutta epätäydellisillä elektronikonfiguraatioilla atomit eivät voi olla stabiileja; täten niistä tulee hyvin reaktiivisia täyttääkseen kuoret elektroneilla hankkimalla, menettämällä tai jakamalla elektroneja. Oktetti- tai duplettisääntöä noudattavat atomit tai molekyylit ovat stabiileja. avainero oktetin ja dupletin välillä on se, että oktetin uloimmalla kiertoradalla on kahdeksan elektronia, kun taas dupletin kiertoradalla on kaksi elektronia.
