Avainero – liima vs koheesiovoimat
Liittymisvoimat saavat erilaiset pinnat vetäytymään toisiinsa. Liimavoimat voivat olla mekaanisia voimia, jotka saavat molekyylit tarttumaan yhteen, tai sähköstaattisia voimia, jotka ovat olemassa positiivisten ja negatiivisten varausten välillä. Samanlaisten pintojen välillä on koheesiovoimia. Siksi nämä voimat aiheuttavat samanlaisten molekyylien klustereiden muodostumisen. Koheesiovoimat voivat olla vetysidoksia tai Van der Waal -voimia. Vetysidoksia esiintyy polaaristen molekyylien välillä, jotka sisältävät terminaalisia O-H-, N-H- ja F-H-ryhmiä. Ei-polaaristen molekyylien välillä on Van der Waal -voimia. avainero tartunta- ja koheesiovoimien välillä on se, että erilaisten molekyylien välillä on tarttumisvoimia, kun taas samanlaisten molekyylien välillä on koheesiovoimia.
Mitä ovat tarttumisvoimat?
Liittymisvoimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy erilaisten pintojen hiukkasten välillä. Se on materiaalin makroskooppinen ominaisuus. Adheesio on pinnan tarttumista toiseen pintaan, jossa kaksi pintaa eroavat toisistaan. Siksi tarttumisvoimat ovat houkuttelevia voimia, joita esiintyy toisin kuin molekyylien välillä.
Liimavoimat voivat olla mekaanisia voimia tai sähköstaattisia voimia. Mekaaniset voimat saavat hiukkaset tarttumaan yhteen, kun taas sähköstaattiset voimat aiheuttavat vetovoimaa kahden vastakkaisen varauksen välillä; positiiviset ja negatiiviset varaukset. Sen lisäksi on olemassa diffuusio- ja dispersiovoimia, jotka voivat aiheuttaa adheesio- tai tarttumisvoimia.
Liimavoimien vahvuus kahden välillä, toisin kuin pintojen, riippuu mekanismista, jolla adheesio tapahtuu, ja pinta-alasta, johon tartuntavoimat vaikuttavat. Materiaalin pintaenergia määrää sen kyvyn kostua toisiaan vasten. Esimerkiksi polyeteenin k altaisella aineella on alhainen pintaenergia. Siksi se vaatii erityistä pinnan valmistelua ennen tartuntavoimien muodostumista.
Kuva 01: Meniscus
Katsotaanpa esimerkkiä tarttumisvoimista. Meniski on nesteen pinnan luominen, joka voidaan havaita nesteessä, kun neste täytetään säiliöön. Meniskin muodostumiseen tarvitaan sekä koheesio- että tarttumisvoimia. Siellä nestemolekyylien ja säiliön pinnan väliset tarttumisvoimat saavat nesteen reunat sijoittumaan korkeammalle kuin nesteen keskikohdan (koveran muodostuminen).
Mitä ovat koheesiovoimat?
Koheesiovoimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy samanlaisten pintojen hiukkasten välillä. Se on materiaalin makroskooppinen ominaisuus. Koheesio on prosessi, jossa samanlaiset molekyylit tarttuvat yhteen. Kohesiovoimia aiheuttavat molekyylien väliset voimat voivat olla vetysidoksia tai Van der Waalin vetovoimia. Koheesio voidaan määritellä nestehiukkasten taipumuksena erottua.
Kuva 02: Mercury esittelee koheesiovoimia
Koheesiovoimat saavat saman aineen molekyylit yhdistymään muodostaen klustereita. Esimerkiksi sade sataa vesipisaroina. Tämä johtuu vesimolekyylien välisistä koheesiovoimista. Nämä voimat aiheuttavat vesimolekyyliklusterin muodostumisen. Vesimolekyylillä on polarisaatiota; samassa molekyylissä on osittainen positiivinen varaus ja osittainen negatiivinen varaus. Vesimolekyylien positiiviset varaukset vetävät puoleensa viereisten molekyylien negatiiviset varaukset.
Mitä eroa liima- ja koheesiovoimilla on?
Liima vs koheesiovoimat |
|
| Liittymisvoimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy pintojen erilaisten hiukkasten välillä. | Koheesiovoimat ovat molekyylien välisiä voimia, joita esiintyy samanlaisten pintojen hiukkasten välillä. |
| Houkutteleva voima | |
| Liittymisvoimia esiintyy erilaisten molekyylien välillä. | Samank altaisten molekyylien välillä on koheesiovoimia. |
| Vetovoiman tyypit | |
| Liimavoimat voivat olla mekaanisia voimia tai sähköstaattisia voimia. | Koheesiovoimat voivat olla vetysidoksia tai Van der Waalin vetovoimia. |
Yhteenveto – Liima vs koheesiovoimat
Liimavoimat ovat vetovoimia, jotka voivat olla joko mekaanisia tai sähköstaattisia voimia. Kohesiovoimat voivat olla vetysidoksia tai Van der Waal -nähtävyyksiä. Ero tarttumisvoimien ja koheesiovoimien välillä on se, että tarttumisvoimat esiintyvät erilaisten molekyylien välillä, kun taas koheesiovoimat ovat samank altaisten molekyylien välillä.
