Absorptiokyvyn ja molaarisen absorptiokyvyn välillä ei ole eroa, koska nämä kaksi termiä ilmaisevat samaa ideaa. Absorptiokyky tai molaarinen absorptiokyky on liuoksen absorbanssi reitin pituuden ja pitoisuuden yksikköä kohti. Molaarinen absorptiokyky voidaan määrittää käyttämällä Beer Lambertin lakia.
Mikä on molaarinen absorptio?
Absorptiokyky tai molaarinen absorptiokyky on liuoksen absorbanssi yksikköreitin pituutta ja pitoisuutta kohti. Se on peräisin Beer Lambertin laista. Beer Lambertin lain mukaan liuoksen sähkömagneettisten a altojen absorbanssi on suoraan verrannollinen liuoksen pitoisuuteen ja valonsäteen kulkemaan matkaan. Katso alla oleva yhtälö, A α lc
Tässä A on absorbanssi, l on polun pituus (valonsäteen kulkema matka) ja c on liuoksen pitoisuus. Suhteellisuusvakiota käytetään absorbanssin yhtälön saamiseksi.
Kuva 01: Beer Lambertin laki kaaviossa
absorbanssi on valon intensiteetin suhde ennen (I0) ja sen jälkeen (I), kun se kulkee liuoksen läpi. Katso alla oleva yhtälö,
A=εbc
Tässä ε on molaarinen absorptiokyky. Se tunnetaan myös nimellä molaarinen absorptiokerroin. Molaarisen absorptiokyvyn yksikkö voidaan saada yllä olevasta yhtälöstä, kun pitoisuusyksikkö on mol/L (moolia litrassa) ja polun pituuden yksikkö on cm (senttimetri). Molaarisen absorptiokyvyn yksikkö on L mol-1 cm-1 (koska absorbanssi on yksikköä pienempi). Molaarinen absorptiokyky määrittää, kuinka voimakkaasti liuos voi absorboida valonsäteen. Lisäksi molaarinen absorptiokyky riippuu liuoksessa olevan analyytin tyypistä.
Yhteenveto – Absorptio vs molaarinen absorptio
Termin absorptiokyky on sovelluksia kahdella alalla, kemiassa sekä fysiikassa. Kemiassa absorptiokyky ja molaarinen absorptiokyky ovat samat. Siksi absorptiokyvyn ja molaarisen absorptiokyvyn välillä ei ole eroa, koska ne ilmaisevat saman idean; se on liuoksen absorbanssi polun pituuden ja pitoisuuden yksikköä kohti.
