Avainero alkalimetallien ja maa-alkalimetallien välillä on, että kaikkien alkalimetallien uloimmassa kuoressa on elektroni, kun taas kaikilla maa-alkalimetalleilla on kaksi ulompaa elektronia.
Koska sekä alkalimetallit että maa-alkalimetallit ovat kaksi ensimmäistä ryhmää jaksollisessa taulukossa, alkalimetallien ja maa-alkalimetallien välinen ero kiinnostaa jokaista kemian opiskelijaa. Alkalimetallit ja maa-alkalimetallit ovat "S-lohko"-alkuaineita, koska näiden molempien ryhmien alkuaineilla on uloimmat elektroninsa s-alakuoressa.
Sekä alkalimetallit että maa-alkalimetallit ovat hyviä sähkö- ja lämmönjohtimia. Näiden kahden ryhmän alkuaineet ovat jaksollisen taulukon reaktiivisimpia metalleja. Niiden sulamispisteet ovat suhteellisen alhaisemmat kuin muiden metallien. Alkalimetalleilla ja maa-alkalimetalleilla on monia samanlaisia ominaisuuksia, mutta tässä artikkelissa käsitellään pääasiassa niiden eroja.
Mitä alkalimetallit ovat?
Alkalimetallit ovat jaksollisen järjestelmän ensimmäisessä ryhmässä olevia alkuaineita. Ne ovat litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) ja Francium (Fr). Ne ovat kaikki metalleja ja erittäin reaktiivisia, joten mikään näistä metalleista ei esiinny vapaina metalleina luonnossa. Näitä metalleja tulisi säilyttää aina inertissä nesteessä, kuten kerosiinissa, koska ne reagoivat nopeasti ilman, vesihöyryn ja ilman hapen kanssa. Joskus ne reagoivat räjähdysmäisesti muiden aineiden kanssa. Ne voivat saavuttaa jalokaasutilan helposti poistamalla valenssikuoren uloimman elektronin.
Litiumin ja natriumin tiheydet ovat pienempiä kuin veden tiheys. Muut alkuaineet ovat kuitenkin tiheämpiä kuin vesi. Monet alkalimetalliyhdisteistä (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) ovat kaupallisesti erittäin tärkeitä.
Mitä ovat maa-alkalimetallit?
Maa-alkalimetallit ovat jaksollisen taulukon toisessa ryhmässä. Ryhmän II elementtejä ovat; Beryllium (Be), Magnesium (Mg), kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) ja Radium (Ra). Alkalimetallien tapaan näitä alkuaineita ei esiinny vapaasti luonnossa ja ne ovat myös erittäin reaktiivisia.
Kuva 01: Alkalin ja alkalimaametallien atomisäde
Kaikki tämän ryhmän alkuaineet ovat tiheämpiä kuin vesi. Puhtailla metalleilla on hopeanharmaa väri, mutta niillä on taipumus haihtua nopeasti ilmaan joutuessaan, koska ne muodostavat pinnalle oksidikerroksen. Kuten alkalimetallit, nämä metallit ovat myös hyviä lämmön ja sähkön johtimia. Kaikki nämä metallit ovat kaupallisesti arvokkaita.
Mitä eroa on alkalimetallien ja maa-alkalimetallien välillä?
Alkalimetallit ovat jaksollisen järjestelmän ensimmäisessä ryhmässä olevia alkuaineita. Maa-alkalimetallit ovat jaksollisen järjestelmän toisessa ryhmässä. Alkalimetallien elektroninen konfiguraatio on [jalokaasu] ns1, kun taas maa-alkalimetallien elektroninen konfiguraatio on [jalokaasu] ns2. Mitä tulee näiden metallien valenssiin, kaikkien alkalimetallien uloimmassa kuoressa on elektroni. Ja kaikilla maa-alkalimetalleilla on kaksi ulompaa elektronia.
Alkalimetalleilla on vain +1 ionivaraus yhdisteissään, kun maa-alkalimetallien yhdisteissä on +2 ionivarausta. Vertailun vuoksi alkalimetallit ovat reaktiivisempia kuin maa-alkalimetallit. Lisäksi alkalimetallit ovat erittäin pehmeitä ja niitä voidaan leikata terävällä veitsellä. Maa-alkalimetallit ovat kuitenkin kovempia kuin alkalimetallit.
Yhteenveto – Alkalimetallit vs. alkalimaametallit
Alkalimetallit ja maa-alkalimetallit ovat jaksollisen taulukon ryhmän I ja ryhmän II alkuaineita. Merkittävin ero näiden kahden ryhmän välillä on elektroninen konfiguraatio. Se määrittää elementtien valenssin. Siksi ero alkalimetallien ja maa-alkalimetallien välillä on se, että kaikkien alkalimetallien uloimmassa kuoressa on elektroni, kun taas kaikilla maa-alkalimetalleilla on kaksi ulompaa elektronia.
