Avainero monoatomisen ja kaksiatomisen välillä on, että yksiatomisissa lajeissa on yksi atomi, kun taas kaksiatomisissa lajeissa on kaksi atomia.
Siksi ero yksiatomisen ja kaksiatomisen välillä johtuu ensisijaisesti lajissa olevista atomeista. Kuten nimet viittaavat, molemmat termit tarkoittavat atomiyhdistysten eri tiloja, joissa "mono" tarkoittaa "yksi" ja "di" tarkoittaa "kaksi." Siksi yksinkertaisesti, monoatomi tarkoittaa yhtä "yksi atomia" ja kaksiatominen tarkoittaa "kaksi atomia". '
Mikä on Monatomic?
Kun yksittäinen atomi on olemassa yksinään (mikä on harvoin), kutsumme sitä monatomiksi. Tämä tarkoittaa, että elementit ovat puhtaassa yksikkömuodossaan. Kuitenkin ainoa käytännön esimerkki, joka voi kuulua tähän kategoriaan, ovat jalokaasut, jotka ovat olemassa atomeina yksinään, koska niiden ulkokuoressa on täydellinen elektronioktetti. Siksi he eivät halua vastaanottaa tai luovuttaa enempää elektroneja ollakseen vakaampia. Siksi jalokaasut ovat stabiileja monoatomisessa muodossa. Jotkut esimerkit ovat; He – Helium, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Krypton, Rn – Radon.
Kuva 01: Monatominen tarkoittaa yksittäisten atomien olemassaoloa
Lisäksi on olemassa myös yksittäisiä atomeja ionisessa muodossa, erityisesti liuoksissa, ja joitain esimerkkejä ovat; Na+, Ca2+, K+ jne. Näillä ioneilla on kiinteä varaus, mikä tarkoittaa että niillä on jatkuva valenssi. Mutta on olemassa myös muun tyyppisiä ioneja, joilla on monia valensseja ja jotka voivat esiintyä monissa ionimuodoissa, jotka ovat silti yksiatomisia. Hyvä esimerkki on Iron; Fe2+ ja Fe3+ Siten ei vain kationeja (positiivisesti varautuneita), vaan myös anioneja (negatiivisesti varautuneita) olemassa myös monoatomisessa muodossa; Cl–, F–, I– ovat muutamia esimerkkejä, jotka ovat olemassa monatomisessa muodossa. Nämä ionilajit eivät ole stabiileja yksinään, ja ne luonnollisesti etsivät vastineita muodostaakseen yhdisteitä.
Mutta kuten edellä mainittiin, voimme löytää niitä liuoksissa niiden yhdisteiden hydrolyysin seurauksena. Ionilajit muodostuvat yksittäisen atomin stabiiliuden puutteen vuoksi puhtaassa muodossa, joka ei pysty saavuttamaan jalokaasuelektronista konfiguraatiota. Siksi nämä atomit joko hyväksyvät tai luovuttavat elektroneja saavuttaakseen vakauden.
Mikä on diatomic?
Kun kaksi atomia on yhteydessä toisiinsa, kutsumme sitä diatomiseksi. Nämä atomit voivat esiintyä samantyyppisinä tai erilaisina. Kun ne ovat kaksi samank altaista atomia yhdessä, kutsumme niitä "homonuclear diatomeiksi" ja jos ne koostuvat eri tyypeistä, kutsumme niitä "heteroydinpiileeiksi". Esimerkkejä joistakin homonukleaarisista piileistä ovat O2, N2, H2 jne. kun taas CO, NO, HCl jne. voidaan antaa esimerkkeinä heteronukleaarisista piileistä.
Kuva 02: Diatomi tarkoittaa kahta atomia
Voimme pitää piileviä yhdisteinä, koska ne muodostavat näitä assosiaatioita saadakseen lisää stabiilisuutta jakamalla elektroneja keskenään niin, että molemmat atomit saavuttavat jalokaasuelektronisen konfiguraation. Ne voivat sitoutua kovalenttisten sidosten kautta limittäen atomikiertoradat tai muuten muodostaa ionisidoksia keskenään, mikä on vetovoima kationin (positiivisesti varautuneen) lajin ja anionilajien (negatiivisesti varautuneen) välillä. Esimerkkejä kovalenttisista sidoksista piilevien välillä ovat CO, NO jne., ja pidämme HCl:a lajina, jolla on ioninen vetovoima. Kuitenkin, koska vetovoima H+ ja Cl– välillä ei ole kovin vahva, se ei kuitenkaan ole kovin hyvä esimerkki ionisidoksille. määritelty aihe.
Mitä eroa on monoatomisella ja diatomisella?
Termi monoatomi viittaa yhden atomin läsnäoloon, kun taas termi diatomi viittaa kahden atomin läsnäoloon toistensa yhteydessä. Siksi avainero monoatomisten ja diatomisten välillä on, että monoatomisissa lajeissa on yksi atomi, kun taas kaksiatomisissa lajeissa on kaksi atomia. Lisäksi toinen ero monoatomisen ja kaksiatomisen välillä on se, että yksiatomiset lajit ovat yleensä epävakaita jalokaasuja lukuun ottamatta, kun taas kaksiatomiset lajit ovat yleensä stabiileja, koska kahden atomin välillä on kemiallinen sidos, jotka muodostuvat elektronioktetin täydentämiseksi kunkin ympärillä. atomi.
Alla oleva infografiikka näyttää eron monoatomien ja diatomien välillä taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Monatomic vs Diatomic
Kaksi termiä yksi- ja kaksiatominen kuvaavat kemiallisessa lajissa olevien atomien määrää. Tästä syystä keskeinen ero monoatomisten ja diatomisten välillä on, että yksiatomisissa lajeissa on yksi atomi, kun taas kaksiatomisissa lajeissa on kaksi atomia.
