Monatomic vs Polyatomic
Tietyssä ionissa tai molekyylissä olevien atomien lukumäärä vaikuttaa os altaan yksi- ja moniatomisen eroon. Kaksi sanaa "mono" ja "poly" antavat yleiskäsityksen molekyylistä; "mono" tarkoittaa "yksittäistä" ja "poly" tarkoittaa "monia". Monatomisella tarkoitetaan ioneja tai molekyylejä, joissa on yksi atomi. Polyatomisella tarkoitetaan molekyylejä tai ioneja, joissa on kaksi tai useampia atomia. Monatomisen ja polyatomisen välillä on niin monia fysikaalisia ja kemiallisia eroja atomien lukumäärän eron vuoksi. Yleensä monoatomisia kemiallisia alkuaineita on vähemmän kuin polyatomisia molekyylejä.
Mikä on Monatomic?
Sana monatomi tulee kahdesta sanasta "mono" ja "atomic", mikä tarkoittaa "yksi atomia". Monatomiset kemialliset lajit sisältävät vain yhden atomin ja ne ovat stabiileja, vaikka ne olisivat olemassa yksinään. Tätä voidaan soveltaa kaasuihin ja ioneihin. Suurin osa jalokaasuista esiintyy monoatomisina kemiallisina lajeina.
Monatomiset ionit: Nämä ionit muodostuvat menettämällä (positiiviset ionit) tai hankkimalla (negatiiviset ionit) elektroneja.
Positiiviset ionit: Na+, K+, Ca2+, Al3+
Negatiiviset ionit: Cl–, S2-, Br–, F –
Monatomiset molekyylit: Jalokaasut kuuluvat tähän luokkaan ja ne ovat erittäin stabiileja; siksi kemiallisesti inaktiivinen.
18: Argon 2, 8, 8
Mikä on polyatomi?
Sana polyatomi tulee kahdesta sanasta "poly" ja "atomic", tarkoittaa monia atomeja. Se voi olla homogeenisia atomeja (O2, Hg22+, O 3, O22-) tai heterogeenisten atomien yhdistelmä (CN–, H2SO4, ClO3–). Suurin osa molekyyleistä ja ioneista on polyatomisia.
Polyatomiset ionit: "Molecular ions" on toinen nimi polyatomisille ioneille. Suurin osa moniatomisista ioneista on joko kovalenttisesti sitoutuneita kemiallisia yhdisteitä tai metallikomplekseja.
Positiiviset ionit: NH4+, H3O +, PH4+
Negatiiviset ionit: CrO42-, CO3 2-, CH3COO–, SO4 2-, EI3–
Polyatomiset molekyylit: Ne ovat molekyylejä, joissa on kaksi tai useampia atomia. Niissä ei ole positiivista tai negatiivista varausta. Toisin sanoen nämä molekyylit ovat sähköisesti neutraaleja. (H2SO4, CH3COOH, Na2 CO3, NaCl, C2H4)
Ammonium
Mitä eroa on Monatomicilla ja Polyatomicilla?
Atomien lukumäärä:
• Monatomiset kemialliset alkuaineet sisältävät vain yhden atomin.
• Moniatomisissa kemiallisissa yhdisteissä on kaksi tai useampia atomia.
Osav altio:
• Monatomiset kemialliset lajit voivat olla ioneja tai inerttejä kaasuja.
• Jotkut moniatomiset lajit ovat ioneja ja jotkut molekyylejä.
Ominaisuudet
• Suurin osa monoatomisista ioneista on stabiileja vedessä.
• Monatomiset molekyylit ovat erittäin vakaita; siksi kemiallisesti inaktiivinen.
• Suurin osa moniatomisista ioneista on joko kovalenttisesti sitoutuneita tai metallikomplekseja.
• Polyatomiset molekyylit ovat sähköisesti neutraaleja.
Esimerkkejä Monatomisesta ja Polyatomisesta:
• Esimerkkejä monoatomisista ioneista ovat Na+, Ca2+, K+, Al3+ ja Fe3+.
• Esimerkkejä monoatomisista molekyyleistä ovat jalokaasut. Ne ovat helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kryptoni (Kr), ksenon (Xe) ja radon (Ra).
• Esimerkkejä moniatomisista ioneista ovat CrO42-, CO3 2-, NH4+, H3O +.
• Esimerkkejä polyatomisista molekyyleistä ovat KCl, KBrO3, C6H5COOH.
Koko:
• Monatomisten kemiallisten lajien koko vaihtelee niiden muodostumistavan mukaan. Esimerkiksi kun positiivisia ioneja muodostuu, niiden koko pienenee ja negatiivisten ionien muodostuessa koko kasvaa kuin alkuperäinen atomi. Jalokaasut ovat kooltaan pienin verrattuna muihin alkuaineisiinsa jaksollisessa taulukossa.
• Kun muodostuu polyatomisia kemiallisia yhdisteitä, moniatomisen ionin tai polyatomisen molekyylin koko kasvaa suuremmiksi kuin kaikki yhdisteen alkuperäiset atomit. Koska kaksi tai useampi atomi yhdistyy muodostaen polyatomisen ionin/molekyylin.
Muoto:
• Monatomiset molekyylit ja ionit ovat yleensä geometri altaan pallomaisia.
• Moniatomisten kemiallisten lajien geometria vaihtelee riippuen molekyylien lukumäärästä ja molekyylissä olevista yksinäisistä pareista. Kun atomien lukumäärä kasvaa, muodostuu monimutkaisempia rakenteita stabiiliuden saavuttamiseksi.
