Avainero ammoniakin ja ammoniumhydroksidin välillä on, että ammoniakki esiintyy kaasuna, kun taas ammoniumhydroksidi esiintyy nesteenä huoneenlämpötilassa.
Ammoniakkilla ja ammoniumhydroksidilla on meille monia käyttötarkoituksia. Me kaikki tiedämme, että ammoniakki on pistävä hajuinen kaasu, jonka kemiallinen kaava on NH3. Kun se joutuu kosketuksiin veden kanssa, saamme ammoniumhydroksidia. Siksi me joskus kutsumme ammoniumhydroksidia "ammoniakkiliuokseksi".
Mikä on ammoniakki?
Ammoniakki on kaasumainen aine, jonka kemiallinen kaava on NH3. Se on epäorgaaninen yhdiste ja myös yksinkertaisin pniktogeenihydridi. Se on väritön kaasu, mutta sillä on pistävä, ärsyttävä haju. Lisäksi ammoniakin IUPAC-nimi on atsaani.
Joitakin tärkeitä kemiallisia tietoja tästä aineesta ovat seuraavat:
- Kemiallinen kaava on NH3
- Moolimassa on 17,03 g/mol.
- Näyttää värittömänä kaasuna
- Sulamispiste on −77,73 °C
- Kiehumispiste on −33,34 °C
Kun otetaan huomioon tämän yhdisteen esiintyminen, sitä esiintyy luonnollisesti, mutta pieniä määriä. Se on typpipitoisten eläin- ja kasviperäisten aineiden tuote. Joskus voimme löytää ammoniakkia myös sadevedestä. Munuaiset erittävät kehossamme ammoniakkia ylimääräisen hapon neutraloimiseksi.
Kuva 01: Ammoniakkimolekyylin kemiallinen rakenne
Ammoniakkimolekyylin kemiallisessa rakenteessa siinä on typpiatomi, joka on sitoutunut kolmeen vetyatomiin. Koska typen uloimmassa elektronikuoressa on viisi elektronia, ammoniakkimolekyylin typpiatomissa on yksittäinen elektronipari. Tästä syystä ammoniakkimolekyylin geometria on trigonaalinen pyramidimainen. Lisäksi voimme nesteyttää tämän yhdisteen helposti. Tämä johtuu siitä, että se pystyy muodostamaan vetysidoksia ammoniakkimolekyylien välille, koska siellä on myös N-H-sidoksia ja yksinäisiä elektronipareja.
Mikä on ammoniumhydroksidi?
Ammoniumhydroksidi on nestemäinen aine, jonka kemiallinen kaava on NH4OH. Se on myös epäorgaaninen yhdiste. Voimme kutsua sitä ammoniakkiliuokseksi, koska tämä yhdiste muodostuu, kun ammoniakkikaasu reagoi veden kanssa. Siksi voimme merkitä sitä NH3(aq). Vaikka nimi ammoniumhydroksidi viittaa emäksisen yhdisteen olemassaoloon, on itse asiassa mahdotonta eristää kemiallista yhdistettä ammoniumhydroksidia.
Kuva 02: Pallo- ja tikkumalli ammonium-ionille
Joitakin tärkeitä kemiallisia faktoja tästä yhdisteestä ovat seuraavat:
- Kemiallinen kaava on NH4OH
- Moolimassa on 35,04 g/mol.
- Näyttää värittömänä nesteenä.
- Sillä on erittäin pistävä tuoksu.
- Sulamispiste on −57,5 °C
- Kiehumispiste on 37,7 °C
Kun harkitaan tämän nesteen käyttötarkoituksia, se on hyödyllinen kotitalouksien puhdistusaineena, alkyyliamiinin esiasteena, vedenkäsittelyssä ja monia muita sovelluksia löytyy.
Tämän yhdisteen muodostumisreaktio on seuraava:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Mitä eroa on ammoniakin ja ammoniumhydroksidin välillä?
Ammoniakki on kaasumainen aine, jonka kemiallinen kaava on NH3, kun taas ammoniumhydroksidi on nestemäinen aine, jonka kemiallinen kaava on NH4OH. Siksi tärkein ero ammoniakin ja ammoniumhydroksidin välillä on niiden fysikaalisessa tilassa. Toisin sanoen ero ammoniakin ja ammoniumhydroksidin välillä on se, että ammoniakki esiintyy kaasuna, kun taas ammoniumhydroksidi esiintyy nesteenä huoneenlämpötilassa. Koska ammoniumhydroksidia muodostuu, kun ammoniakkikaasua liukenee veteen, kutsumme tätä yhdistettä myös ammoniakkiliuokseksi tai nestemäiseksi ammoniakiksi. Lisäksi toinen ero ammoniakin ja ammoniumhydroksidin välillä on se, että ammoniakki on vedetöntä, kun taas ammoniumhydroksidi on vesipitoista.
Yhteenveto – Ammoniakki vs ammoniumhydroksidi
Ammoniumhydroksidia muodostuu ammoniakkikaasun liukenemisesta veteen. Siksi ammoniumhydroksidi on itse asiassa ammoniakin vesiliuos. Tärkein ero ammoniakin ja ammoniumhydroksidin välillä on kuitenkin se, että ammoniakki esiintyy kaasuna, kun taas ammoniumhydroksidi esiintyy nesteenä huoneenlämpötilassa.
