Avainero ammoniumhydroksidin ja natriumhydroksidin välillä on, että ammoniumhydroksidia esiintyy nestemäisessä tilassa, kun taas natriumhydroksidia esiintyy kiinteässä tilassa huoneenlämpötilassa.
Vaikka ammoniumhydroksidi ja natriumhydroksidi ovat -OH:ta sisältäviä ioniyhdisteitä, niillä on erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet. Tässä artikkelissa tarkastellaan tätä eroa ammoniumhydroksidin ja natriumhydroksidin välillä.
Mikä on ammoniumhydroksidi?
Ammoniumhydroksidi on neste, jonka kemiallinen kaava on NH4OH. Se on myös epäorgaaninen yhdiste. Kutsumme sitä ammoniakkiliuokseksi, koska tämä yhdiste muodostuu, kun ammoniakkikaasu reagoi veden kanssa. Siksi voimme merkitä sitä NH3(aq). Vaikka nimi ammoniumhydroksidi viittaa emäksisen yhdisteen olemassaoloon, on itse asiassa mahdotonta eristää kemiallista yhdistettä ammoniumhydroksidia.
Kuva 01: Ammoniakkiliuos
Tämän yhdisteen moolimassa on 35,04 g/mol, ja se näyttää värittömältä nesteeltä. Tällä nesteellä on erittäin pistävä haju, ja sen kiehumispiste on -57,5 °C, kun taas kiehumispiste on 37,7 °C. Sitä käytetään kotitalouksien puhdistusaineena, alkyyliamiinin esiasteena, vedenkäsittelyssä ja monissa muissa sovelluksissa.
Mikä on natriumhydroksidi
Natriumhydroksidi on metallihydroksidi, jonka kemiallinen kaava on NaOH. Useimmat ihmiset tietävät tämän aineen kaustisena soodana. Natriumhydroksidi on ioniyhdiste, joka koostuu natriumkationeista (Na+) ja hydroksidianioneista (OH-). Se on vahva pohja.
Kuva 01: Natriumhydroksidipelletit
Natriumhydroksidin moolimassa on 39,99 g/mol. Natriumhydroksidi on kiinteä aine huoneenlämpötilassa ja näyttää valkoisilta, vahamaisilta kiteiltä, jotka ovat läpinäkymättömiä. Se on hajuton. Natriumhydroksidin sulamispiste on 318 °C, kun taas kiehumispiste on 1 388 °C.
Koska natriumhydroksidi on vahvasti emäksinen yhdiste, se voi aiheuttaa vakavia palovammoja. Lisäksi se on erittäin vesiliukoinen. Veteen liuotettuna tämä ioniyhdiste hajoaa ioneiksi. Tämä veteen liukeneminen on erittäin eksotermistä. Natriumhydroksidi on hygroskooppista. Tämä tarkoittaa, että natriumhydroksidi voi imeä vesihöyryä ja hiilidioksidia ilmasta, kun se altistuu normaalille ilmalle.
Natriumhydroksidin käyttökohteita ovat mm. sen käyttö monien saippuoiden ja pesuaineiden valmistuksessa, lääkkeiden, kuten aspiriinin, valmistuksessa, veden happamuuden säätelyssä, ei-toivottujen aineiden liuottamisessa puuhun puu- ja paperituotteita valmistettaessa jne.
Mitä eroa on ammoniumhydroksidilla ja natriumhydroksidilla?
Ammoniumhydroksidi ja natriumhydroksidi ovat kaksi erilaista epäorgaanista yhdistettä. Ammoniumhydroksidi on neste, jonka kemiallinen kaava on NH4OH, kun taas natriumhydroksidi on metallihydroksidi, jonka kemiallinen kaava on NaOH. avainero ammoniumhydroksidin ja natriumhydroksidin välillä on, että ammoniumhydroksidia esiintyy nestemäisessä tilassa, kun taas natriumhydroksidia esiintyy kiinteässä tilassa huoneenlämpötilassa.
Lisäksi toinen helposti erotettavissa oleva ero ammoniumhydroksidin ja natriumhydroksidin välillä on se, että ammoniumhydroksidilla on kalamainen, pistävä haju, kun taas natriumhydroksidi on hajuton.
Alla on yhteenveto ammoniumhydroksidin ja natriumhydroksidin välisestä erosta taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Ammoniumhydroksidi vs natriumhydroksidi
Ammoniumhydroksidi on nestemäinen aine, jonka kemiallinen kaava on NH4OH. Natriumhydroksidi on metallihydroksidi, jonka kemiallinen kaava on NaOH. avainero ammoniumhydroksidin ja natriumhydroksidin välillä on, että ammoniumhydroksidia esiintyy nestemäisessä tilassa, kun taas natriumhydroksidia esiintyy kiinteässä tilassa huoneenlämpötilassa.
