Avainero raskaan ja kevyen veden välillä on, että raskaassa vedessä on deuterium-isotooppi, kun taas kevyessä vedessä on protiumisotooppi.
Vesi on divetymonoksidia (H2O). Se on hyvin yleinen neste, koska meidän kaikkien on juotava vettä kehomme asianmukaisen toiminnan kann alta. Vesi on todella ihmemolekyyli. Se on yleisin epäorgaaninen yhdiste elävässä aineessa. Yli 75 % kehostamme koostuu tästä epäorgaanisesta yhdisteestä. Se on solujen komponentti ja toimii liuottimena ja reagoivana aineena. Tässä artikkelissa käsittelemme kahta vesityyppiä: raskasta ja kevyttä vettä. Ero raskaan veden ja kevyen veden välillä on niiden kemiallisessa koostumuksessa, koska näissä vesimuodoissa on vedyn isotooppeja vetyatomien sijaan.
Mikä on raskas vesi?
Raskasvedessä on kaksi vetyatomia H2O korvattu deuteriumatomeilla. Se tarkoittaa; siinä on kaksi deuteriumatomia vetyatomien sijaan. Se on analoginen veden kanssa. Deuterium on yksi vedyn isotoopeista. Deuteriumin ytimessä on protoni ja neutroni. Siksi sen massaluku on kaksi ja atomiluku yksi. Myös deuterium annetaan muodossa 2H ja tunnetaan raskaana vetynä. Mutta yleisimmin se esitetään D:llä. Siksi raskaan veden molekyylikaava on D2O.
Kuva 01: Raskas vesi ydinreaktoreille
Raskas vesi on läpinäkyvää ja sen väri on vaaleansininen. Sillä voi olla erilaisia kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia kuin vetyanalogillaan. Raskaan veden moolimassa on 20,0276 g mol−1 Lisäksi tämä vesimuoto on hyödyllinen ydinreaktoreissa sekä kemiallisten ja biokemiallisten prosessien tutkimuksissa (käytetään isotrooppisena merkkiaineena).
Mikä on kevytvesi?
Kevyt vesi viittaa veteen, H2O, joka on kaikkien tiedossa. Vesi on jotain, jota ilman emme voi elää. Kaksi vetyä sitoutuu kovalenttisesti happiatomiin muodostaen vesimolekyylejä. Molekyyli saa taivutetun muodon minimoimaan elektronien yksinäisen parisidoksen hylkimisen, ja H-O-H-kulma on 104o
Kuva 02: Kevyt vesi on tavallista juomavettä
Vesi on kirkas, väritön, mauton, hajuton neste, ja sitä esiintyy eri muodoissa, kuten sumussa, kasteessa, lumessa, jäässä, höyryssä jne. Mutta se menee kaasufaasiin, kun lämmitämme sen yläpuolelle. 100°C normaalissa ilmanpaineessa. Huoneenlämmössä se on nestettä, vaikka sen molekyylipaino on pieni, 18 gmol-1
Veden kyky muodostaa vetysidoksia on yksi sen ainutlaatuisimmista ominaisuuksista. Yksi vesimolekyyli voi muodostaa neljä vetysidosta. Lisäksi happi on elektronegatiivisempi kuin vety, mikä tekee vesimolekyylin O-H-sidoksista polaarisia. Polaarisuuden ja vetysidoksia muodostavan kyvyn vuoksi vesi on voimakas liuotin. Se tunnetaan yleisenä liuottimena, koska se pystyy liuottamaan suuren määrän materiaaleja.
Lisäksi vedellä on korkea pintajännitys ja korkeat tarttumis- ja koheesiovoimat. Siten se kestää lämpötilan muutoksia menemättä kaasuun tai kiinteään muotoon. Ja tämän tunnetaan olevan korkea lämpökapasiteetti, mikä on tärkeää elävien organismien selviytymiselle.
Mitä eroa on raskaalla ja kevyellä vedellä?
Raskas vesi on veden muoto, jonka kaksi vetyatomia H2O on korvattu deuteriumatomeilla. Pehmeä vesi on tavallista vettä, jonka molekyylissä on kaksi vetyatomia ja happiatomi. Joten tärkein ero raskaan ja kevyen veden välillä on se, että raskaassa vedessä on deuterium-isotooppeja, kun taas kevyessä vedessä on protiumisotooppeja.
Lisäksi raskaan ja kevyen veden moolimassat eroavat toisistaan. Raskaan veden moolimassa on 20,0276 g/mol ja kevyen veden moolimassa on 18 g/mol. Lisäksi toinen ero raskaan ja kevyen veden välillä on niiden kemialliset kaavat; raskaalle vedelle se on D2O, kun taas kevyelle vedelle se on H2O.
Yhteenveto – Raskas vesi vs kevyt vesi
Vesi on meille kaikille välttämätöntä ja meidän on juotava riittävästi vettä päivittäin. Vettä on kahta muotoa, raskas vesi ja kevyt vesi. avainero raskaan ja kevyen veden välillä on, että raskaassa vedessä on deuterium-isotooppi, kun taas kevyessä vedessä on protiumisotooppi.
