Alkoholipitoisen KOH:n ja vesipitoisen KOH:n välinen ero

2024 Kirjoittaja: Alex Aldridge | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-17 13:38

Avainero alkoholipitoisen KOH:n ja vesipitoisen KOH:n välillä on, että alkoholipitoinen KOH muodostaa C₂H₅O^-ioneja, kun taas KOH:n vesiliuos muodostaa OH^{– ioneja dissosioituessaan.}

KOH on kaliumhydroksidi. Se on epäorgaaninen yhdiste, jonka luokittelemme ioniyhdisteiksi. Siksi se voi dissosioitua kahdeksi ioniksi K⁺-ionina ja OH^–-ionina. Kuitenkin, jos KOH on alkoholiliuoksessa, niin dissosiaatio antaa erilaisia ionimuotoja. Koska alkoholi sisältää etanolimolekyylejä (C₂H₅OH), alkoholipitoinen KOH on kaliumetoksidi. Siten kaliumetoksidin kemiallinen kaava on C₂H_{5OK. Toisa alta vesipitoinen KOH on vain KOH vedessä.}

Mikä on alkoholipitoinen KOH?

Alkoholipitoinen KOH on kaliumetoksidia. Kaliumetoksidin kemiallinen kaava on C₂H_5OK.

Kuva 01: Kaliumhydroksidi

Kun tämä yhdiste dissosioituu vedessä, se antaa C₂H₅O^– ioneja ja K⁺ ionit. C₂H₅O^{– ionit toimivat vahvoina emäksinä. Siksi nämä ionit voivat poistaa beetavetyä alkyylihalogenideista alkeenien tuottamiseksi. Kutsumme tämän tyyppisiä reaktioita eliminaatioreaktioiksi, ja se on dehydrohalogenointi.}

Reaktio on seuraava:

C₂H₅OK + C₂H_{5 Cl ⇒ C}2_H4 _{+ C}2_H5 OH + KCl

Mikä on vesipitoinen KOH?

KOH:n vesiliuos on kaliumhydroksidia vedessä. Tässä KOH on dissosioituneessa muodossaan; KOH:n dissosiaatio vedessä johtaa K⁺ ioneihin ja OH^– ioneihin. Siksi vesipitoisella KOH:lla on alkalinen luonne. Myös OH^{– ioni on hyvä nukleofiili. Siten se voi käydä läpi substituutioreaktioita. Tämä ioni voi esimerkiksi korvata vetyatomin alkyylihalogenidista. Reaktio on seuraava:}

KOH + C₂H₅Cl ⇒ C₂H_{5 OH + KCl}

Mitä eroa on alkoholipitoisella KOH:lla ja vesipitoisella KOH:lla?

Alkoholipitoinen KOH on kaliumetoksidia, kun taas vesipitoinen KOH on kaliumhydroksidi vedessä. avainero alkoholipitoisen KOH:n ja vesipitoisen KOH:n välillä on, että alkoholipitoinen KOH muodostaa C₂H₅O^- ioneja ja vesipitoinen KOH muodostaa OH^{– ioneja dissosioituessaan. Lisäksi alkoholipitoiset KOH-yhdisteet käyvät läpi mieluummin eliminaatioreaktioita, kun taas vesipitoiset KOH-yhdisteet suosivat substituutioreaktioita.}

Alla infografiikka esittää kattavasti yhteenvedon eroista alkoholipitoisen KOH:n ja vesipitoisen KOH:n välillä.

Yhteenveto – Alkoholinen KOH vs vesipitoinen KOH

KOH tai kaliumhydroksidi on epäorgaaninen yhdiste. KOH:ta on kahta tyyppiä alkoholipitoisena KOH:na ja vesipitoisena KOH:na koostumuksesta riippuen. Yhteenvetona voidaan todeta, että tärkein ero alkoholipitoisen KOH:n ja vesipitoisen KOH:n välillä on, että alkoholipitoinen KOH muodostaa C₂H₅O^{-ionit ja vesipitoinen KOH muodostavat OH}– ^{ioneja dissosioituessaan.}