Avainero nestemäisen ja vesipitoisen välillä on, että termi neste viittaa mihin tahansa nesteeseen, joka on lähes kokoonpuristumaton, kun taas termi vesipitoinen viittaa nesteisiin, joissa on vesi liuottimena.
Aineen faasia on kolme: kiinteä faasi, nestefaasi ja kaasufaasi. Nestefaasilla on kohtalaisia ominaisuuksia kuin kiinteillä aineilla ja kaasuilla. Mikä tahansa lähes kokoonpuristumaton neste on nestettä. Annamme tämän määritelmän, koska kaasut ovat myös nesteitä, mutta ne ovat kokoonpuristuvia nesteitä. Jotkut nesteet ovat puhtaita, kun taas toiset ovat joidenkin komponenttien seoksia. Nestemäisessä tilassa olevat seokset ovat "liuoksia". Liuos sisältää liuenneita aineita, jotka ovat liuenneet liuottimeen. Jos liuotin on vesi, kutsumme tätä liuosta vesiliuokseksi.
Mikä on neste?
Neste on lähes kokoonpuristumaton neste. Sillä ei ole määriteltyä muotoa; siten se ottaa sen säiliön muodon, jossa neste on. Se säilyttää kuitenkin vakiotilavuuden, joka on riippumaton paineesta. Nesteen hiukkaset ovat pieniä ja värähteleviä hiukkasia, kuten atomeja. Näiden hiukkasten väliset molekyylien väliset voimat pitävät ne yhdessä pitämään tilavuuden vakiona, mutta näiden molekyylien välisten voimien voimakkuus ei riitä säilyttämään kiinteää muotoa.
Kuva 01: Kahden nesteen viskositeetin vertailu
Yleensä nesteen tiheys on lähellä kiinteitä aineita, mutta paljon suurempi kuin kaasun tiheys. Siksi voimme nimetä kiinteät aineet ja nesteet yhdessä kondensoituneiksi aineiksi. Viskositeetti on toinen nesteiden tärkeä ominaisuus. Viskositeetti on nesteen virtausvastus.
Mikä on vesipitoinen?
Termi vesipitoinen viittaa "sisältää vettä". Siksi vesiliuos viittaa liuokseen, joka sisältää vettä komponenttina. Koska vesi on hyvin tunnettu liuotin, se toimii vesiliuoksen liuottimena, joka liuottaa siihen liuenneita aineita. Tämä termi viittaa erityisesti nestemäiseen aineeseen, jossa on vettä ja joitain muita komponentteja homogeenisena seoksena.
Lisäksi kemiallista kaavaa kirjoitettaessa käytämme vesiliuoksen lopussa "(aq)", eli natriumkloridin vesiliuos kirjoitetaan nimellä NaCl(aq). Sitä vastoin ei-vesipitoinen liuos on nestemäisessä tilassa oleva aine, jossa on muuta liuotinta kuin vettä.
Kuva 02: Vesimolekyylit natriumionin ympärillä NaCl(aq)
Vesiliuokset sisältävät ennen kaikkea liuenneita aineita, jotka ovat hydrofiilisiä tai polaarisia. Tämä johtuu siitä, että vesimolekyylit ovat polaarisia. Siten se voi liuottaa polaarisia yhdisteitä, mutta ei polaarisia yhdisteitä. Lisäksi näillä liuoksilla on taipumus liuottaa vain hydrofiilisiä komponentteja.
Mitä eroa nestemäisellä ja vesipitoisella on?
Kaikki vesiliuokset ovat nesteitä, mutta kaikki nesteet eivät ole vesiliuoksia. Keskeinen ero nesteen ja vesipitoisen välillä on, että termi neste viittaa mihin tahansa nesteeseen, joka on lähes kokoonpuristumaton, kun taas termi vesipitoinen viittaa nesteisiin, joissa on vesi liuottimena. Siksi vesiliuokset ovat eräänlaisia nesteitä. Toisena tärkeänä erona nestemäisen ja vesipitoisen välillä voidaan sanoa, että puhtaassa nesteessä ei ole liuotinta, mutta epäpuhtaissa nesteissä on liuotin, joka on joko orgaaninen tai epäorgaaninen, kun taas vesiliuokset sisältävät aina vettä liuottimena.
Lisä ero nestemäisen ja vesipitoisen välillä on, että nesteet voivat sisältää joko hydrofiilisiä tai hydrofobisia liuenneita aineita, kun taas vesiliuokset sisältävät aina hydrofiilisiä liuenneita aineita. Alla oleva infografiikka nestemäisten ja vesipitoisten eroista taulukoi kaikki erot, joista keskustelimme täällä.
Yhteenveto – Neste vs vesi
Vesipitoinen liuos on nesteen muoto. Siksi kaikki vesiliuokset ovat nesteitä, mutta kaikki nesteet eivät ole vesiliuoksia. Keskeinen ero nesteen ja vesipitoisen välillä on, että termi neste viittaa mihin tahansa nesteeseen, joka on lähes kokoonpuristumaton, kun taas termi vesipitoinen viittaa nesteisiin, joissa on vesi liuottimena.
