Avainero bromin ja bromidin välillä on se, että bromidi on bromin pelkistetty muoto.
Jaksollisen järjestelmän kemialliset alkuaineet eivät ole stabiileja jalokaasuja lukuun ottamatta. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden elementtien kanssa saavuttaakseen jalokaasuelektronikonfiguraation stabiilisuuden saavuttamiseksi. Samoin bromin on myös saatava elektroni saavuttaakseen jalokaasun Kryptonin elektronikonfiguraation. Kaikki metallit reagoivat bromin kanssa muodostaen bromideja. Bromilla ja bromidilla on erilaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet yhden elektronin muutoksesta johtuen.
Mikä on bromi?
Bromi on kemiallinen alkuaine jaksollisessa taulukossa, jota merkitään Br. Se on halogeeni (17th ryhmä) jaksollisen järjestelmän 4th jaksossa. Bromin atomiluku on 35; joten siinä on 35 protonia ja 35 elektronia. Sen elektronikonfiguraatio on [Ar] 4s2 3d10 4p5 Koska p-alitason pitäisi olla 6 elektroneja Krypton-jalokaasuelektronikonfiguraation saamiseksi, bromilla on kyky vetää puoleensa elektroni. Sillä on korkea elektronegatiivisuus, joka on noin 2,96 Paulingin asteikon mukaan.
Bromin atomipaino on 79.904 amu. Huoneenlämmössä se esiintyy kaksiatomisena molekyylinä (Br2). Myös tämä kaksiatominen molekyyli on punaruskea neste. Bromin sulamispiste on 265,8 K ja kiehumispiste 332,0 K.
Bromin lisäominaisuudet
Kaikista bromin isotoopeista Br-79 ja Br-81 ovat vakaimpia isotooppeja. Lisäksi tämä kemiallinen alkuaine liukenee hieman veteen, mutta liukenee hyvin orgaanisiin liuottimiin, kuten kloroformiin. Lisäksi sillä on 7, 5, 4, 3, 1, -1 hapetusastetta.
Bromin kemiallinen reaktiivisuus on kloorin ja jodin välillä. Bromi on vähemmän reaktiivinen kuin kloori, mutta reaktiivisempi kuin jodi. Bromi tuottaa bromidi-ionin ottamalla yhden elektronin. Siksi bromi osallistuu helposti ioniyhdisteiden muodostumiseen. Itse asiassa luonnossa bromi esiintyy bromidisuoloina Br2 sijasta.
Kuva 01: Bromi
Bromi voi hapettaa jaksollisessa taulukossa bromin alapuolella olevien alkuaineiden anioneja. Se ei kuitenkaan voi hapettaa kloridia klooriksi. Lisäksi voimme tuottaa Br:tä käsittelemällä bromidipitoisia suolaliuoksia kloorikaasulla. Tai muuten bromikaasua muodostuu käsittelemällä HBr:a rikkihapolla. Bromi on erittäin hyödyllinen teollisuudessa ja kemian laboratorioissa. Bromidiyhdisteet ovat tärkeitä bensiinin lisäaineina, torjunta-aineina ja desinfiointiaineena vedenpuhdistuksessa.
Mikä on bromidi?
Bromidi on anioni, joka muodostuu, kun bromi irrottaa elektronin toisesta sähköpositiivisesta alkuaineesta. Voimme esittää sen symbolilla Br–. Se on yksiarvoinen ioni, jolla on -1 varaus. Siksi siinä on 36 elektronia ja 35 protonia.
Bromidin elektronikonfiguraatio on [Ar] 4s2 3d10 4p6. Sitä esiintyy ionisissa yhdisteissä, kuten natriumbromidissa, kalsiumbromidissa ja HBr:ssa. Sitä esiintyy myös luonnossa vesilähteissä.
Mitä eroa on bromilla ja bromidilla?
Bromi on kemiallinen alkuaine jaksollisessa taulukossa, jota merkitään Br:llä, kun taas bromidi on anioni, joka muodostuu, kun bromi irrottaa elektronin toisesta sähköpositiivisesta elementistä. Lisäksi tärkein ero bromin ja bromidin välillä on, että bromidi on bromin pelkistetty muoto. Lisäksi bromidissa on 36 elektronia verrattuna bromin 35 elektroniin, mutta molemmissa on 35 protonia. Siksi bromidilla on -1 varaus, kun taas bromi on neutraali.
Lisäksi bromi on kemiallisesti reaktiivisempaa kuin bromi. Toinen ero bromin ja bromidin välillä on myös se, että bromidi on saavuttanut kryptonelektronikonfiguraation ja on siksi stabiilimpi kuin bromiatomi.
Yhteenveto – bromi vs bromi
Bromi on kemiallinen alkuaine jaksollisessa taulukossa ja sitä merkitään Br. Samaan aikaan bromidi on anioni, joka muodostuu, kun bromi irrottaa elektronin toisesta sähköpositiivisesta elementistä. Lisäksi tärkein ero bromin ja bromidin välillä on se, että bromidi on bromin pelkistetty muoto.
Kuva:
1. "Bromi 25 ml (läpinäkyvä)" kirjoittanut W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. "Br-" kirjoittanut NEUROtiker - Oma työ (julkinen verkkotunnus) Commons Wikimedian kautta
