Avainero – asetyleeni vs. eteeni
Avainero asetyleenin ja eteenin välillä on, että asetyleenissä on kolmoissidos kahden hiiliatomin välillä, kun taas eteenissä on kaksoissidos kahden hiiliatomin välillä.
Nimet asetyleeni ja eteen kuulostavat samanlaisilta, mutta ne ovat erilaisia hiilivetyyhdisteitä. Niissä on kuitenkin myös joitain yhtäläisyyksiä. Tässä artikkelissa kuvataan asetyleenin ja eteenin yhtäläisyydet ja erot.
Mikä on asetyleeni?
Asetyleeni on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H2 Lisäksi se on yksinkertaisin alkyyni hiilivetyjen joukossa. Alkyyni on yhdiste, jossa on kolmoissidos kahden hiiliatomin välillä. Siksi asetyleenillä on kolmoissidos kahden hiiliatomin välillä. Näiden hiiliatomien välillä on kaksi pi-sidosta ja yksi sigma-sidos. Molekyylillä on lineaarinen geometria, koska yksi hiiliatomi voi muodostaa vain neljä kovalenttista sidosta (asetyleenissä on kolmoissidos ja yksi sidos, C-H, mikä tekee molekyylistä lineaarisen). Siksi asetyleenimolekyylin hiiliatomit ovat sp hybridisoituneita.
Asetyleenin kemialliset ominaisuudet
Joitakin kemiallisia faktoja asetyleenistä ovat seuraavat:
- Kemiallinen kaava=C2H2
- Moolimassa=26,04 g/mol
- Fysikaalinen tila huoneenlämpötilassa=se on väritön kaasu
- Haju=hajuton
- Sulamispiste=-80,8°C
- Kiehumispiste=-84°C
- Liukoisuus veteen=vähän liukeneva
- IUPAC-nimi=Etiini
Lisäksi asetyleeni ei ole nesteenä ilmakehän paineessa. Siten sillä ei ole todellista sulamispistettä. Yllä annettu sulamislämpötila on itse asiassa asetyleenin kolmoispiste. Siksi asetyleenin kiinteä muoto sublimoituu sulamisen sijaan. Siellä kiinteä asetyleeni muuttuu höyryksi.
Kuva 01: Happiasetyleenin käyttö Liekki
Asetyleenin pääasiallinen käyttökohde on hitsausprosesseissa. Happiasetyleeniliekki on korkean lämpötilan liekki, joka on tärkeä hitsauksessa ja leikkauksessa. Voimme tuottaa tämän liekin polttamalla asetyleenia hapen kanssa.
Mikä on eteeni?
Eteeni on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H4 Kaksi hiiliatomia on sitoutunut toisiinsa kaksoissidoksella (pi-sidos ja sigma-sidos). Siksi eteenimolekyylissä on kaksi sp2-hybridisoitua hiiliatomia. Koska hiiliatomi pystyy muodostamaan neljä kemiallista sidosta, jokaiseen hiiliatomiin on sitoutunut kaksi vetyatomia yksittäisillä sidoksilla. Tällöin eteenimolekyylillä on tasorakenne.
Kuva 02: Eteenin kemiallinen rakenne
Joitakin kemiallisia faktoja eteenistä ovat seuraavat:
- Kemiallinen kaava=C2H4
- Moolimassa=28,05 g/mol
- Fysikaalinen tila huoneenlämpötilassa=se on väritön, syttyvä kaasu
- Haju=makea tuoksu
- Sulamispiste=−169,2°C
- Kiehumispiste=−103,7°C
- Liukoisuus veteen=vähän liukeneva
- IUPAC-nimi=Eteeni
Eteenin tärkein lähde on raakaöljy ja maakaasut. Eteenin valmistukseen näistä lähteistä käytetään kolmea pääprosessia. Ne ovat;
- Etaanin ja propaanin höyrykrakkaus
- bensiinin höyrykrakkaus
- Kaasuöljyn katalyyttinen krakkaus
Eteenillä on tärkeitä käyttötarkoituksia monomeereinä polymeerien, kuten polyeteenin, valmistuksessa additiopolymeroinnin avulla. Polyeteeni on yleinen pakkausmateriaali. Lisäksi eteeni on biologisissa järjestelmissä tärkeä kasvihormoni, koska se stimuloi hedelmien kypsymisprosessia.
Mitä yhtäläisyyksiä asetyleenin ja eteenin välillä on?
- Molemmat ovat pieniä hiilivetyjä.
- Asetyleeni ja eteeni koostuvat vain hiiliatomeista ja vetyatomeista.
- Molemmat ovat värittömiä kaasuja.
- Sekä asetyleeni että eteeni ovat syttyviä kaasuja.
- Asetyleeni ja eteeni ovat tasomaisia rakenteita.
Mitä eroa asetyleenilla ja eteenillä on?
Asetyleeni vs eteeni |
|
| Asetyleeni on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H2. | Eteeni on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H4. |
| Vetyatomien lukumäärä | |
| Asetyleenissä on kaksi vetyatomia yhdessä asetyleenimolekyylissä. | Eteenissä on neljä vetyatomia yhdessä eteenimolekyylissä. |
| Moolimassa | |
| Asetyleenin moolimassa on 26,04 g/mol. | Eteenin moolimassa on 28,05 g/mol. |
| Kemiallinen sidos | |
| Asetyleenissä on kolmoissidos kahden hiiliatomin ja kahden C-H-yksinkertaisen sidoksen välillä. | Eteenissä on kaksoissidos kahden hiiliatomin ja neljän C-H-yksinkertaisen sidoksen välillä. |
| Hiiliatomien hybridisaatio | |
| Asetyleenimolekyylin hiiliatomit ovat sp hybridisoituneita. | Eteenimolekyylin hiiliatomit ovat sp2-hybridisoituneita. |
Yhteenveto – asetyleeni vs etyleeni
Asetyleeni ja eteeni ovat erittäin tärkeitä hiilivetyyhdisteitä niiden laajan käyttöalueen vuoksi. Ero asetyleenin ja eteenin välillä on, että asetyleenissa on kolmoissidos kahden hiiliatomin välillä, kun taas eteenissä on kaksoissidos kahden hiiliatomin välillä.
