Avainero ryhmän 1 ja ryhmän 2 elementtien välillä on se, että kaikilla ryhmän 1 alkuaineilla on parittomia elektroneja uloimmalla kiertoradalla, kun taas ryhmän 2 elementeissä on elektroneja pareittain uloimmalla kiertoradalla.
Jaksollisen taulukon ryhmät 1 ja 2 sisältävät s lohkoelementtejä. Se tarkoittaa; näillä elementeillä on uloimmat elektronit s-radalla. Ryhmät 1 ja 2 eroavat toisistaan riippuen elektronien lukumäärästä niiden uloimmalla kiertoradalla. Yksi s orbitaali voi sisältää vain kaksi elektronia, koska tämän kiertoradan magneettinen kvanttiluku on 0.
Mitä ovat ryhmän 1 elementit?
Ryhmän 1 alkuaineet ovat kemiallisia alkuaineita, joiden uloimmalla kiertoradalla on pariton elektroni. Se on jaksollisen taulukon s-lohkon ensimmäinen sarake. Se sisältää vetyä ja alkalimetalleja. Tämän ryhmän 1 jäsenet ovat seuraavat:
- Vety (H)
- Litium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Cesium (Cs)
- Franssio (Fr)
Kuva 01: Jaksotaulukko eri ryhmillä eri väreissä
Vaikka vety kuuluu tähän ryhmään elektronirakenteensa vuoksi, sillä on alkalimetallien ominaisuuksia. Esimerkiksi vety esiintyy kaasuna, kun taas muut tämän ryhmän alkuaineet ovat metalleja. Nämä metallit ovat kaikki kiiltäviä, erittäin reaktiivisia ja erittäin pehmeitä (voimme leikata ne helposti yksinkertaisella veitsellä).
Yleensä ryhmän 1 alkuaineilla on alhainen tiheys, alhainen sulamispiste, alhainen kiehumispiste ja niillä on kappalekeskeinen kuutiokiderakenne. Lisäksi niillä on selkeät liekin värit, joten voimme helposti erottaa ne altistamalla näytteen Bunsen-polttimelle. Alkalimetallien ryhmässä on joitain jaksottaisia vaihteluita, kuten alla on lueteltu.
- Atomikoko kasvaa
- Sulamispiste ja kiehumispiste laskevat, koska kyky muodostaa vahvoja sidoksia laskee alas ryhmässä (kun atomi kasvaa suureksi, muodostunut sidos on heikko).
- Tiheys kasvaa.
- Ensimmäinen ionisaatioenergia pienenee, koska suurissa atomeissa uloin elektroni on löyhästi sidottu ja se voidaan helposti poistaa.
- Elektronegatiivisuus
- Reaktiivisuus laskee.
- Alkalimetalleilla on alhaiset elektroniaffiniteetit kuin muilla alkuaineilla.
Mitä ovat ryhmän 2 elementit?
Ryhmän 2 alkuaineet ovat kemiallisia alkuaineita, joiden uloin elektronipari on s-kiertoradalla. Siksi heidän valenssielektroninsa ovat muodossa ns2 Lisäksi tämä ryhmä on s-lohkon toinen sarake. Nimeämme niitä maa-alkalimetalleiksi. Tämän ryhmän jäsenet ovat seuraavat:
- Beryllium (Be)
- Magnesium (Mg)
- Kalsium (Ca)
- Strontium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
Kuva 02: Alkuaineiden sulamispisteet
Näillä metallielementeillä on taipumus stabiloida elektronikonfiguraatiotaan poistamalla kaksi ulointa s-elektronia jalokaasuelektronikonfiguraation aikaansaamiseksi. Siksi näillä alkuaineilla on taipumus muodostaa +2 kationia. Nämä metallit ovat vähemmän reaktiivisia verrattuna ryhmän 1 alkuaineisiin. Lisäksi näillä alkuaineilla on korkeammat sulamispisteet verrattuna ryhmän 1 alkuaineisiin, ja niiden hydroksidit ovat suhteellisen vähemmän emäksisiä.
Mitä eroa ryhmän 1 ja ryhmän 2 elementeillä on?
Ryhmät 1 ja 2 eroavat toisistaan riippuen elektronien lukumäärästä niiden uloimmalla kiertoradalla. Keskeinen ero ryhmän 1 ja ryhmän 2 elementtien välillä on se, että kaikilla ryhmän 1 alkuaineilla on parittomia elektroneja uloimmalla kiertoradalla, kun taas ryhmän 2 alkuaineilla on elektroneja pareittain uloimmalla kiertoradalla.
Alla oleva infografiikka näyttää enemmän vertailuja ryhmän 1 ja ryhmän 2 elementtien välisistä eroista.
Yhteenveto – Ryhmän 1 vs. ryhmän 2 elementit
Ryhmät 1 ja 2 eroavat toisistaan riippuen elektronien lukumäärästä niiden uloimmalla kiertoradalla. Keskeinen ero ryhmän 1 ja ryhmän 2 elementtien välillä on se, että kaikilla ryhmän 1 alkuaineilla on parittomia elektroneja uloimmalla kiertoradalla, kun taas ryhmän 2 alkuaineilla on elektroneja pareittain uloimmalla kiertoradalla.
