Avainero H2S:n ja SO2:n välillä on, että H2S:llä on mädän munan haju, kun taas SO2:lla on palaneen tulitikkujen haju.
Sekä H2S että SO2 ovat kaasumaisia yhdisteitä huoneenlämpötilassa. Nämä yhdisteet sisältävät rikkiatomeja. H2S on rikin hydridi, kun taas SO2 on rikin oksidi. Lisäksi molemmilla kaasuilla on pistävä haju.
Mikä on H2S?
H2S on rikkivetyä. Se on huoneenlämpöinen kaasu, jolla on mädän munan haju. Siksi sillä on pistävä ja ärsyttävä tuoksu. Tämä kaasu on erittäin myrkyllistä. Lisäksi se on syövyttävää ja syttyvää. Siksi meidän on käsiteltävä sitä huolellisesti. H2S:n moolimassa on 38,09 g/mol. Se näyttää värittömältä kaasulta.
H2S-kaasu on hieman tiheämpää kuin normaali ilmakehän ilma. Ilman ja H2S:n seos voi kuitenkin aiheuttaa räjähtäviä reaktioita. Lisäksi tämä kaasu palaa ilmassa sinisellä liekillä happikaasun läsnä ollessa. Tämä reaktio tuottaa S02:ta ja vettä. Yleensä H2S-kaasu toimii pelkistimenä, koska se voi vain hapettua, koska tämän yhdisteen rikkiatomi on vähiten hapettumistilassaan (ei voi enää pelkistää).
Kuva 01: H2S-kaasun rakenne
Voimme käyttää H2S:ää alkuainerikin saamiseksi. H2S:n ja SO2:n välinen reaktio katalyytin läsnä ollessa ja korkeassa lämpötilassa tuottaa alkuainerikkiä ja vettä. Tämä on tärkeä menetelmä H2S:n hävittämiseksi. Lisäksi H2S on heikosti vesiliukoista ja voi liukeneessaan muodostaa heikon hapon.
H2S voi reagoida metallien kanssa ja muodostaa metallisulfideja. Nämä metallisulfidit ovat veteen liukenemattomia yhdisteitä, joilla on tumma väri. Voimme esimerkiksi käyttää lyijy(II)asetaatilla levitettyä paperia havaitaksemme näytteestä kehittyvää H2S:ää, koska paperissa oleva lyijy voi reagoida H2S:n kanssa muodostaen mustaa väriä lyijysulfidia.
Mikä on SO2?
SO2 on rikkidioksidia. Se on myrkyllinen kaasu, joka on väritön ja haisee palaneilta tulitikkuilta. Luonnossa tämä kaasu on kehittynyt tulivuorenpurkauksista. Tämän kaasun moolimassa on 64,8 g/mol. Se on heikosti vesiliukoinen ja liukeneessaan muodostaa rikkihappoa. Lisäksi tämä kaasu voi käydä läpi sekä hapetus- että pelkistysreaktiot, koska tämän molekyylin rikkiatomi on pienimmän ja korkeimman hapetusasteen välissä, mitä rikkiatomi voi osoittaa. Siksi SO2 voi toimia sekä pelkistimenä että hapettavana aineena.
Kuva 02: SO2-kaasun rakenne
Kun tarkastelemme SO2:n tuotantoa, se tuotetaan ensisijaisesti rikkihapon valmistuksessa. Lisäksi SO2-kaasu on palavan rikin (tai rikkiä sisältävän palavan materiaalin) tuote. Lisäksi tämä kaasu on kalsiumsilikaattisementin valmistuksen sivutuote. Voimme tuottaa SO2:ta vesipitoisen emäksen reaktiosta SO2:n kanssa.
Mitä eroa on H2S:llä ja SO2:lla?
Sekä H2S että SO2 ovat kaasumaisia yhdisteitä huoneenlämpötilassa. Keskeinen ero H2S:n ja SO2:n välillä on, että H2S:llä on mädän munan haju, kun taas SO2:lla on palaneen tulitikkujen haju. Siksi molemmilla näillä kaasuilla on pistävä haju. Lisäksi voimme tuottaa H2S:a erottamalla hapan kaasua, kun taas voimme tuottaa rikkihapon valmistuksen sivutuotteena rikkihappoa.
Kun harkitaan näiden kaasujen käyttöä, voimme käyttää H2S:ää alkuainerikin valmistukseen, metallien kvalitatiiviseen analyysiin, metallisulfidien esiasteena jne., kun taas SO2 on käyttökelpoinen rikkihapon esiasteena, elintarvikelisäaineena, pelkistimenä, viininvalmistuksessa jne.
Alla infografiassa on yhteenveto H2S:n ja SO2:n eroista.
Yhteenveto – H2S vs SO2
Sekä H2S että SO2 ovat kaasumaisia yhdisteitä huoneenlämpötilassa. Keskeinen ero H2S:n ja SO2:n välillä on, että H2S:llä on mädän munan haju, kun taas SO2:lla on palaneen tulitikkujen haju.
