Avainero koostumuksen ja reaktiostoikiometrian välillä on se, että koostumuksen stoikiometria viittaa kemiallisen yhdisteen atomikoostumukseen, kun taas reaktiostökiömetria viittaa kemiallisen reaktion aikana kulutettujen tai syntyneiden yhdisteiden määrään.
Stoikiometria on kemiallinen termi, joka kuvaa kemiallisen yhdisteen tai kemiallisen reaktion kvantitatiivisia tietoja. Jos nämä tiedot koskevat kemiallista yhdistettä, kutsumme sitä koostumuksen stoikiometriaksi; jos kyse on kemiallisesta reaktiosta, voimme kutsua sitä reaktion stoikiometriaksi.
Mikä on koostumuksen stoikiometria?
Koostumusstoikiometria on kemiallisen yhdisteen kvantitatiivinen analyysi sen atomikoostumuksen suhteen. Tämä termi viittaa tietyssä kemiallisessa yhdisteessä olevien atomien tyyppeihin ja niiden lukumäärään. Voimme määrittää tämän käyttämällä yhdisteen kemiallista kaavaa. Molekyylin atomisuus antaa kemiallisessa yhdisteessä olevien atomien kokonaismäärän. Mutta se ei anna mitään yksityiskohtia kemiallisista alkuaineista, joihin yhdisteen atomit kuuluvat, ja niiden lukumäärästä. Siitä huolimatta voimme käyttää tietyn yhdisteen koostumuksen stoikiometriaa ennustamaan kemiallista kaavaa. Siksi koostumuksen stoikiometria on yksinkertaisesti kemiallisen lajin kemiallinen koostumus.
Esimerkiksi glukoosimolekyylin koostumuksen stoikiometria on annettu kuudella hiiliatomilla, 12 vetyatomilla ja kuudella happiatomilla. Siksi voimme määrittää, että yksi glukoosimolekyyli sisältää hiili-, vety- ja happiatomeja suhteessa 6:12:6. Tämä on glukoosin koostumuksen stoikiometria.
Kuva 01: Glukoosimolekyylin kemiallinen koostumus
On olemassa erilaisia tapoja määrittää tuntemattoman yhdisteen koostumuksen stoikiometria. Tuntemattoman yhdisteen näytteitä voidaan käyttää määrittämään näytteen kemiallisten alkuaineiden tyypit sekä kunkin alkuaineen massa. Sitten kunkin alkuaineen moolimäärä näytettä kohti voidaan laskea näiden massojen avulla. Molaariset arvot voidaan pyöristää, jotta saadaan mahdollisimman suuri suhde näytteen erityyppisten atomien välillä molekyylikaavan ennustamiseksi.
Mikä on reaktiostoikiometria?
Reaktion stoikiometria on tietyn kemiallisen reaktion lähtöaineiden ja tuotteiden välinen suhde. Tämä ilmiö on erittäin tärkeä tasapainotettaessa kemiallista reaktiota, jotta saadaan suhde lähtöaineiden ja siihen, kuinka paljon tuotetta voimme saada näiden lajien reagoimisesta.
Kuva 02: Esimerkki reaktion stoikiometriasta
Reaktion stoikiometrian käsite perustuu massan säilymisen lakiin, joka osoittaa, että lähtöaineiden kokonaismassan tulee olla yhtä suuri kuin tuotteiden kokonaismassa, koska massaa ei voida luoda tai tuhota, se voidaan vain muuntaa muuksi muotoja, kuten energiaa.
Katsotaanpa esimerkkiä ymmärtääksemme reaktiostoikiometrian taustalla olevaa teoriaa. Alkalimetallin ja veden välinen reaktio tuottaa lämpöenergiaa, metallin hydroksidia ja vetykaasua. Tässä tuntemamme tiedot ovat käytetyn alkalimetallin massa ja reaktioon käytetyn veden määrä. Reaktion päätyttyä vetykaasun määrä voidaan kerätä ja sen tilavuuden avulla laskea kehittyneen vetykaasun moolit. Siksi olettaen, että kaikki alkalimetallit reagoivat veden kanssa, voimme saada reagoivien aineiden ja tähän reaktioon osallistuvien tuotteiden välisen suhteen. Tämä on alkalimetallin reaktion stoikiometria vedessä.
Mitä eroa on koostumuksen ja reaktion stoikiometrialla?
Avainero koostumuksen ja reaktion stökiömetrian välillä on, että koostumuksen stökiömetria viittaa kemiallisen yhdisteen atomikoostumukseen, kun taas reaktiostökiömetria viittaa kemiallisen reaktion aikana kulutettujen tai syntyneiden yhdisteiden määrään. Kun koostumuksen stoikiometria antaa kunkin yhdisteessä läsnä olevan kemiallisen alkuaineen atomien välisen suhteen, reaktiostökiömetria antaa suhteen reagoivien aineiden ja tiettyyn reaktioon osallistuvien tuotteiden välillä.
Alla infografiassa on yhteenveto koostumuksen ja reaktion stoikiometrian eroista.
Yhteenveto – Koostumus vs. reaktiostoikiometria
Stoikiometria on menetelmä kemiallisen yhdisteen tai kemiallisen reaktion kvantitatiiviseen analyysiin. avainero koostumuksen ja reaktion stoikiometrian välillä on se, että koostumuksen stoikiometria viittaa kemiallisen yhdisteen atomikoostumukseen, kun taas reaktiostoikiometria viittaa kemiallisen reaktion aikana kulutettujen tai syntyneiden yhdisteiden määrään.
