Avainero massaprosentin ja prosentuaalisen koostumuksen välillä on se, että massaprosentti kertoo seoksen komponentin massan ja seoksen kokonaismassan välisen suhteen, kun taas prosenttikoostumus antaa kunkin kemikaalin massaprosentit elementti seoksessa.
Vaikka termejä massaprosentti ja koostumusprosentti käytetään vaihtokelpoisesti, ne ovat eri termejä. Massaprosentti viittaa komponentin prosenttiosuuteen seoksessa, kun taas prosenttikoostumus viittaa tietyn kemiallisen alkuaineen prosenttiosuuteen seoksessa.
Mikä on massaprosentti?
Massaprosentti on prosenttiosuus seoksen komponentin massasta. Termi kuvaa suhdetta halutun komponentin massan ja seoksen kokonaismassan välillä kerrottuna 100:lla prosenttiarvon saamiseksi. Tämän määrityksen kaava on seuraava:
Massaprosentti=(komponentin massa/seoksen kokonaismassa)100
Massaprosentin merkintä on seuraava:
(w/w)%
Vaikka yllä oleva kaava antaa yleiskuvan massaprosentteista, kaavan käyttö vaihtelee riippuen komponenttien tyypistä ja seoksesta, jota käsittelemme. Esimerkiksi
Yhdisteen kemiallisen alkuaineen massaprosentti lasketaan seuraavasti:
Massaprosentti=(alkuaineen massa per mooli/massa yhdisteen moolia)100
Liuokseen liuenneen aineen os alta
Massaprosentti=(grammaa liukenevaa ainetta/grammaa liuennutta ainetta plus liuotin)100
Mikä on prosenttiosuus?
Prosenttikoostumus antaa kunkin seoksen kemiallisen alkuaineen massaprosentit. Termi eroaa massaprosentista, koska massaprosentti antaa tiedot kemiallisen alkuaineen, yhdisteen ja liuenneen aineen koostumuksesta seoksessa, kun taas prosenttikoostumus antaa kaikkien kemiallisten alkuaineiden massaprosentit.
Kuva 01: Ihmiskehon prosenttiosuus
Toisin sanoen prosenttikoostumus on yhdisteen kunkin alkuaineen massaprosentti. Esimerkiksi vesimolekyylin prosenttiosuus on 20 % vetyä ja 80 % happea.
Mitä eroa on massaprosentin ja prosentuaalisen koostumuksen välillä?
Vaikka termejä massaprosentti ja koostumusprosentti käytetään vaihtokelpoisesti, ne ovat eri termejä. Keskeinen ero massaprosentin ja prosentuaalisen koostumuksen välillä on se, että massaprosentti antaa seoksen komponentin massan ja seoksen kokonaismassan välisen suhteen, kun taas prosenttikoostumus antaa kunkin seoksen kemiallisen alkuaineen massaprosentit. Lisäksi voidaan määrittää veden massaprosentti suolassa jakamalla veden massa näytteen kokonaismassasta kerrottuna 100:lla. Esimerkkinä prosenttikoostumuksesta voidaan sanoa, että vesimolekyylin prosenttikoostumus on 20 %. vetyä ja 80 % happea.
Alla olevassa infografiassa on yhteenveto massaprosentin ja koostumuksen prosentuaalisen eron välillä.
Yhteenveto – massaprosentti vs. prosenttikoostumus
Vaikka termejä massaprosentti ja koostumusprosentti käytetään vaihtokelpoisesti, ne ovat eri termejä. Yhteenvetona voidaan todeta, että keskeinen ero massaprosentin ja prosentuaalisen koostumuksen välillä on se, että massaprosentti antaa seoksen komponentin massan ja seoksen kokonaismassan välisen suhteen, kun taas prosenttikoostumus antaa kunkin kemiallisen alkuaineen massaprosentit. seos.
