Avainero elektroniaffiniteetin ja elektronin vahvistuksentalpian välillä on, että elektroniaffiniteetti viittaa eristetyn atomin taipumukseen saada elektroni, kun taas elektronin vahvistuksentalpia on energiaa, joka vapautuu, kun eristetty neutraali atomi saa yhden ylimääräisen elektronin.
Elektronien affiniteetti ja elektronien vahvistuksentalpia ovat kaksi toisiinsa liittyvää termiä, koska elektronien vahvistuksentalpia on elektronien affiniteetin mittaus.
Mikä on elektronien affiniteetti?
Elektroniaffiniteetti on energian määrä, joka vapautuu, kun neutraali atomi tai molekyyli (kaasufaasissa) saa elektronin ulkopuolelta. Tämä elektronien vahvistumisprosessi voi aiheuttaa negatiivisesti varautuneiden kemiallisten lajien muodostumisen.
Lisäksi elektronin lisääminen neutraaliin atomiin tai molekyyliin vapauttaa energiaa. Voimme kutsua tätä eksotermiseksi reaktioksi. Tämän tyyppinen reaktio johtaa negatiiviseen ioniin. Kuitenkin, jos tähän negatiiviseen ioniin aiotaan lisätä toinen elektroni, energiaa tulisi antaa, jotta reaktio etenee. Tämä johtuu siitä, että muut elektronit hylkivät saapuvan elektronin. Tätä ilmiötä kutsutaan endotermiseksi reaktioksi.
Ensimmäiset elektroniaffiniteettiarvot ovat negatiivisia arvoja ja toiset saman lajin elektroniaffiniteettiarvot ovat positiivisia arvoja.
Elektronien affiniteetti näyttää jaksollisen vaihtelun jaksollisessa taulukossa. Tämä johtuu siitä, että saapuva elektroni lisätään atomin uloimmalle kiertoradalle. Jaksollisen taulukon alkiot on järjestetty niiden atomiluvun nousevaan järjestykseen. Kun atomiluku kasvaa, niiden uloimmilla kiertoradoilla olevien elektronien määrä kasvaa.
Yleensä elektronien affiniteetin pitäisi kasvaa jakson aikana vasemm alta oikealle, koska elektronien lukumäärä kasvaa jakson aikana; siten uuden elektronin lisääminen on vaikeaa. Kun elektroniaffiniteettiarvot analysoidaan kokeellisesti, ne näyttävät siksak-kuvion pikemminkin kuin kuvion, joka osoittaa asteittaista kasvua.
Mikä on elektronin vahvistuksen entalpia?
Elektronin vahvistuksentalpia on entalpian muutos, kun neutraali atomi tai molekyyli saa elektronin ulkopuolelta. Voimme sanoa, että se on energiamäärä, joka vapautuu, kun neutraali atomi tai molekyyli (kaasufaasissa) saa elektronin ulkopuolelta. Siksi elektronien vahvistuksentalpia on toinen termi, jota käytämme elektronien affiniteetille. Elektronivahvistusentalpian mittayksikkö on kJ/mol. Uusi elektronien lisäys aiheuttaa negatiivisesti varautuneiden kemiallisten lajien muodostumisen.
Elektronivahvistusentalpian ja elektroniaffiniteetin välillä on kuitenkin ero. Elektronien vahvistuksentalpia edustaa energiaa, joka vapautuu ympäristöön, kun elektroni saadaan, kun taas elektronien affiniteetti edustaa energiaa, jonka ympäristö absorboi, kun elektroni saadaan. Siksi elektronien vahvistuksentalpia on negatiivinen arvo, kun taas elektronien affiniteetti on positiivinen arvo. Pohjimmiltaan molemmat termit edustavat samaa kemiallista prosessia.
Elektronin vahvistuksentalpia antaa meille käsityksen siitä, kuinka vahvasti elektroni on sitoutunut atomiin. Mitä enemmän vapautuu energiaa, sitä suurempi on elektronin vahvistuksen entalpia.
Elektronin vahvistuksentalpian arvo riippuu sen atomin elektronikonfiguraatiosta, johon elektroni saadaan. Elektronin lisääminen neutraaliin atomiin tai molekyyliin vapauttaa energiaa. Tätä kutsutaan eksotermiseksi reaktioksi. Tämä reaktio johtaa negatiiviseen ioniin. Elektronien vahvistuksen entalpia on negatiivinen arvo. Mutta jos tähän negatiiviseen ioniin aiotaan lisätä toinen elektroni, energiaa tulisi antaa, jotta reaktio etenee. Tämä johtuu siitä, että muut elektronit hylkivät saapuvan elektronin. Tätä ilmiötä kutsutaan endotermiseksi reaktioksi. Tässä elektronin vahvistuksentalpia on positiivinen arvo.
Mitä eroa on elektronien affiniteetilla ja elektronin vahvistuksen entalpialla?
Elektroniaffiniteetti on energian määrä, joka vapautuu, kun neutraali atomi tai molekyyli (kaasufaasissa) saa elektronin ulkopuolelta. Elektronin vahvistuksentalpia on entalpian muutos, kun neutraali atomi tai molekyyli saa elektronin ulkopuolelta. avainero elektroniaffiniteetin ja elektronien vahvistuksentalpian välillä on se, että elektroniaffiniteetti viittaa eristetyn atomin taipumukseen saada elektroni, kun taas elektronin vahvistuksentalpia on energiaa, joka vapautuu, kun eristetty neutraali atomi saa yhden ylimääräisen elektronin.
Alla on yhteenveto elektronien affiniteetin ja elektronin vahvistuksentalpian välisestä erosta taulukkomuodossa.
Yhteenveto – elektronien affiniteetti vs elektronin vahvistuksen entalpia
Elektronien affiniteetti ja elektronien vahvistuksentalpia ovat kaksi toisiinsa liittyvää termiä, koska elektronien vahvistuksentalpia on elektronien affiniteetin mittaus. avainero elektroniaffiniteetin ja elektronin vahvistuksentalpian välillä on se, että elektroniaffiniteetti viittaa eristetyn atomin taipumukseen saada elektroni, kun taas elektronin vahvistuksentalpia on energiaa, joka vapautuu, kun eristetty neutraali atomi saa yhden ylimääräisen elektronin.
