Keskikennon ja kemiallisen kennon keskeinen ero on se, että pitoisuuskennoissa kahden puolisolun koostumukset ovat samanlaisia, kun taas kemiallisissa kennoissa koostumukset voivat olla samank altaisia tai eivät.
Kesketyskenno on eräänlainen sähkökemiallinen kenno. Sähkökemiallisia kennoja tai kemiallisia kennoja on kahta tyyppiä galvaanisina kennoina ja elektrolyyttikennoina. Keskityskenno on eräänlainen galvaaninen kenno.
Mikä on keskittymissolu?
Kestokenno on eräänlainen galvaaninen kenno, jossa kennon kaksi puolikennoa ovat koostumukseltaan samanlaisia. Siksi sanomme, että kaksi puolisolua ovat ekvivalentteja. Ne eroavat toisistaan vain keskittymiskyvyssä. Tämän kennon tuottama jännite on hyvin pieni, koska tämä kenno pyrkii saavuttamaan tasapainotilan. Tasapaino tulee, kun kahden solun puolikkaan pitoisuudet ovat yhtä suuret.
Keskityskenno tuottaa sähköä vähentämällä järjestelmän termodynaamista vapaata energiaa. Koska puolisolujen koostumus on samanlainen, tapahtuu sama reaktio, mutta vastakkaisiin suuntiin. Joten tämä prosessi lisää pienemmän pitoisuuden solun pitoisuutta ja vähentää korkeamman pitoisuuden solun pitoisuutta. Sähkön virratessa syntyy lämpöenergiaa. Solu imee tämän energian lämpönä. Keskityskennoja on kahta tyyppiä seuraavasti:
- Elektrolyyttikonsentraatiokenno – elektrodit koostuvat samasta aineesta, ja puolikennot sisältävät samaa elektrolyyttiä eri pitoisuuksilla
- Elektrodin väkevöintikenno – kaksi elektrodia (samasta aineesta), joiden pitoisuus on erilainen, upotetaan samaan elektrolyyttiin
Mikä on kemiallinen kenno
Kemiallinen kenno, tarkemmin sanottuna sähkökemiallinen kenno, on järjestelmä (laite), joka voi tuottaa sähköenergiaa spontaanin kemiallisen reaktion kautta. Tässä prosessissa mukana olevia kemiallisia reaktioita kutsutaan redox-reaktioksi. Nämä reaktiot tapahtuvat elektronien siirtyessä kemiallisten lajien välillä. Lisäksi redox-reaktiolla on kaksi puolireaktiota, jotka tunnetaan nimellä hapetusreaktio ja pelkistysreaktio. Vaikka hapetusreaktiot vapauttavat aina elektroneja järjestelmään, pelkistysreaktiot ottavat elektroneja järjestelmästä. Siten voimme sanoa, että kaksi puolireaktiota tapahtuvat samanaikaisesti.
Sähkökemiallisia kennoja on kahta tyyppiä, kuten voltaiset (galvaaniset) kennot ja elektrolyyttikennot. Sähkökemiallinen kenno koostuu kahdesta puolikennosta. Puolireaktiot tapahtuvat näissä kahdessa puolisolussa. Lisäksi solussa tapahtuvat kemialliset reaktiot aiheuttavat potentiaalieron muodostumisen kahden puolisolun välille.
Kuva 01: Yksinkertainen galvaaninen kenno
Puolikenno koostuu yleensä elektrodista ja elektrolyytistä. Siksi täydellisessä sähkökemiallisessa kennossa on kaksi elektrodia ja kaksi elektrolyyttiä; kaksi puolikennoa voivat joskus käyttää samaa elektrolyyttiä. Jos elektrolyyttiä on kaksi, käytetään suolasiltaa ylläpitämään kontaktia elektrolyyttien välillä. Ja tämä tehdään tekemällä kulku ionien siirtämiseksi suolasillan läpi. Elektronit virtaavat puolesta solusta toiseen ulkoisen piirin kautta. Kutsumme näitä kahta elektrodia anodiksi ja katodiksi.
Lisäksi hapettumis- ja pelkistysreaktiot tapahtuvat kahdessa elektrodissa erikseen. Kun hapetusreaktio tapahtuu anodissa, pelkistysreaktio tapahtuu katodissa. Siksi anodissa syntyy elektroneja ja ne siirtyvät anodilta katodille ulkoisen piirin kautta. Suolasilta auttaa pitämään järjestelmän neutraalina (sähköisesti) siirtämällä ioneja sen läpi sähkövarausten tasapainottamiseksi.
Mitä eroa on konsentraatiosolulla ja kemiallisella solulla?
Kesketyskenno on eräänlainen sähkökemiallinen kenno. Kemiallisia soluja on kahdenlaisia; ne ovat galvaanisia kennoja ja elektrolyyttikennoja. Keskityskenno on eräänlainen galvaaninen kenno. Keskeinen ero keskittymiskennon ja kemiallisen kennon välillä on se, että pitoisuuskennoissa kahden puolisolun koostumus on samanlainen, kun taas kemiallisissa soluissa koostumukset voivat olla samanlaisia tai eivät.
Alla on yhteenveto konsentraatiokennon ja kemiallisen kennon välisestä erosta.
Yhteenveto – Konsentraatiosolu vs kemiallinen solu
Kesketyskenno on eräänlainen sähkökemiallinen kenno. Kemiallisia (sähkökemiallisia) kennoja on kahta tyyppiä galvaanisina kennoina ja elektrolyysikennoina. Tarkemmin sanottuna keskityskenno on eräänlainen galvaaninen kenno. Keskeinen ero keskittymiskennon ja kemiallisen kennon välillä on se, että pitoisuuskennoissa kahden puolisolun koostumus on samanlainen, kun taas kemiallisissa kennoissa koostumukset voivat olla samank altaisia tai eivät.
