Avainero resonanssin ja π-konjugaation välillä on se, että resonanssi viittaa molekyylin stabiilisuuteen delokalisoituneiden elektronien läsnä ollessa, kun taas π-konjugaatio viittaa pi-elektronien käsitteeseen, joka jakautuu molekyylin koko alueelle. kuin kuulua yhteen atomiin molekyylissä.
Resonanssi ja π-konjugaatio ovat läheisesti liittyviä termejä, koska π-konjugaatio aiheuttaa resonanssia kemiallisissa yhdisteissä.
Mikä on resonanssi?
Resonanssi on kemiallinen käsite, joka kuvaa yhdisteen yksittäisten elektroniparien ja sidoselektroniparien välistä vuorovaikutusta. Yleensä resonanssivaikutus auttaa määrittämään kyseisen orgaanisen tai epäorgaanisen yhdisteen todellista kemiallista rakennetta. Tämä vaikutus ilmenee myös kemiallisissa yhdisteissä, jotka sisältävät kaksoissidoksia ja yksinäisiä elektronipareja. Lisäksi tämä vaikutus aiheuttaa molekyylien polariteetin.
Resonanssi osoittaa kemiallisen yhdisteen stabiloitumisen siirtämällä elektroneja pi-sidoksissa. Täällä molekyylien elektronit voivat liikkua atomiytimien ympärillä, koska elektronilla ei ole kiinteää asemaa atomien sisällä. Siksi yksinäiset elektroniparit pystyvät siirtymään pi-sidoksiin ja päinvastoin. Tämä tapahtuu vakaan tilan saavuttamiseksi. Tämä elektronien liikeprosessi tunnetaan nimellä resonanssi. Lisäksi voimme käyttää resonanssirakenteita molekyylin stabiilimman rakenteen saamiseksi.
Kuva 01: Resonanssi bentsonitriilissä
Molekyylillä voi olla useita resonanssirakenteita, jotka perustuvat kyseisessä molekyylissä olevien yksinäisten parien ja pi-sidosten lukumäärään. Kaikissa molekyylin resonanssirakenteissa on sama määrä elektroneja ja sama atomien järjestely. Tämän molekyylin todellinen rakenne on hybridirakenne kaikissa resonanssirakenteissa. Resonanssivaikutuksia on kahdenlaisia: positiivinen resonanssiefekti ja negatiivinen resonanssiefekti.
Positiivinen resonanssivaikutus selittää resonanssin, joka löytyy yhdisteistä, joilla on positiivinen varaus. Positiivinen resonanssivaikutus auttaa stabiloimaan positiivisen varauksen kyseisessä molekyylissä. Negatiivinen resonanssivaikutus selittää negatiivisen varauksen stabiloitumisen molekyylissä. Kuitenkin hybridirakenteella, joka saadaan ottaen huomioon resonanssi, on pienempi energia kuin kaikilla resonanssirakenteilla.
Mikä on π-konjugaatio?
Termi π-konjugaatio viittaa orgaanisten yhdisteiden delokalisaatioon, jossa voimme tarkkailla sitoutumattomien pi-elektronien jakautumista molekyylin läpi. Siksi voimme kuvata π-konjugaatiojärjestelmän elektroneja sitoutumattomina elektroneina kyseisessä kemiallisessa yhdisteessä. Lisäksi tämä termi viittaa elektroneihin, jotka eivät liity yhteen atomiin tai kovalenttiseen sidokseen.
Yksinkertaisena esimerkkinä voimme antaa bentseenin aromaattisena systeeminä, jossa on siirrettyjä elektroneja. Yleensä bentseenirenkaassa on kuusi pi-elektronia bentseenimolekyylissä; ilmaisemme nämä usein graafisesti ympyrällä. Tämä ympyrä tarkoittaa, että pi-elektronit liittyvät kaikkiin molekyylin atomeihin. Tämä siirtäminen tekee bentseenirenkaasta kemiallisia sidoksia, joilla on samanlaiset sidospituudet.
Mitä eroa on resonanssilla ja π-konjugaation välillä?
Resonanssi ja pi-konjugaatio ovat läheisesti liittyviä termejä. avainero resonanssin ja π-konjugaation välillä on, että resonanssi viittaa molekyylin stabiilisuuteen delokalisoituneiden elektronien läsnä ollessa, kun taas π-konjugaatio viittaa käsitteeseen, jossa pi-elektroni on jakautunut koko molekyylin alueelle sen sijaan, että ne kuuluisivat yhteen atomiin. molekyylissä.
Alla oleva infografiikka tiivistää resonanssin ja π-konjugaation välisen eron taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Resonanssi vs π-konjugaatio
Resonanssi ja π-konjugaatio ovat läheisesti liittyviä termejä, joissa π-konjugaatio aiheuttaa resonanssin kemiallisissa yhdisteissä. avainero resonanssin ja π-konjugaation välillä on, että resonanssi viittaa molekyylin stabiilisuuteen delokalisoitujen elektronien läsnä ollessa, kun taas π-konjugaatio viittaa käsitteeseen, että pi-elektroni on jakautunut molekyylin koko alueelle sen sijaan, että ne kuuluisivat yhteen atomiin. molekyylissä.
