Avainero hiilitetrakloridin ja natriumkloridin välillä on, että hiilitetrakloridi on kovalenttinen kemiallinen yhdiste, kun taas natriumkloridi on ioninen kemiallinen yhdiste.
Sekä hiilitetrakloridi että natriumkloridi ovat klooria sisältäviä kemiallisia yhdisteitä. Nämä kaksi kemiallista yhdistettä eroavat kuitenkin toisistaan kemiallisen rakenteen, ominaisuuksien ja sovellusten mukaan.
Mikä on hiilitetrakloridi?
Hiilitetrakloridi on kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on CCl4. Sitä kutsutaan yleisesti "tetrakloorimetaaniksi". Hiilitetrakloridi on väritön neste, jolla on makea tuoksu. Siksi tämä yhdiste on helppo havaita sen tuoksusta pienilläkin määrillä.
Kuva 01: Hiilitetrakloridin rakenne
Hiilitetrakloridin moolimassa on 153,81 g/mol. Sen sulamispiste on -22,92 °C ja kiehumispiste 76,72 °C. Kun tarkastellaan hiilitetrakloridimolekyylin geometriaa, sillä on tetraedrinen geometria. Yhteen hiiliatomiin on sitoutunut neljä klooriatomia, ja molekyylien sidoskulmat ovat yhtä suuret. Siksi kutsumme sitä "symmetriseksi geometriaksi". Tämä geometria tekee yhdisteestä polaarittoman. Se muistuttaa metaanimolekyylin rakennetta, jossa on neljä vetyatomia sitoutuneena yhteen hiiliatomiin.
Hiilitetrakloridilla on monia käyttötarkoituksia. Ennen kieltoa tätä yhdistettä käytettiin CFC:n valmistukseen suuressa mittakaavassa. Nykyään emme tuota CFC:tä, koska se vahingoittaa otsonikerrosta. Hiilitetrakloridi on laavalamppujen tärkein ainesosa. Ennen se oli suosittu liuotin, mutta nyt emme käytä sitä haitallisten terveysvaikutusten vuoksi. Lisäksi käytämme sitä laaj alti sammuttimissa, kylmäaineiden esiasteena ja puhdistusaineena.
Mikä on natriumkloridi?
Natriumkloridi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NaCl. Tämän yhdisteen moolimassa on 58,44 g/mol. Huoneenlämpötilassa ja paineessa natriumkloridi näkyy kiinteässä olomuodossa värittöminä kiteinä. Lisäksi tämä aine on hajuton. Puhtaassa muodossaan natriumkloridi ei pysty imemään vesihöyryä, mikä tarkoittaa, että se ei ole hygroskooppista.
Kuva 02: Natriumkloridin kiteet
Natriumkloridi on natriumin suola, joten se on ioninen yhdiste. Tämä yhdiste sisältää yhden klooriatomin kutakin molekyylin natriumatomia kohti. Natriumkloridisuola on vastuussa meriveden suolaisuudesta. Sulamispiste on 801 ◦ C ja kiehumispiste 1413 ◦ C. Natriumkloridikiteissä jokaista natriumkationia ympäröi kuusi kloridi-ionia ja päinvastoin. Siksi kutsumme kidejärjestelmää kasvokeskeiseksi kuutiojärjestelmäksi.
Natriumkloridi liukenee voimakkaasti polaarisiin yhdisteisiin, kuten veteen. Täällä vesimolekyylit ympäröivät jokaista kationia ja anionia. Jokaisen ionin ympärillä on usein kuusi vesimolekyyliä. Vesipitoisen natriumkloridin pH on kuitenkin noin pH 7 johtuen kloridi-ionin heikosta emäksisyydestä. Sanomme, että natriumkloridilla ei ole vaikutusta liuoksen pH-arvoon.
Mitä eroa on hiilitetrakloridilla ja natriumkloridilla?
Sekä hiilitetrakloridi että natriumkloridi ovat klooria sisältäviä kemiallisia yhdisteitä. Keskeinen ero hiilitetrakloridin ja natriumkloridin välillä on se, että hiilitetrakloridi on kovalenttinen kemiallinen yhdiste, kun taas natriumkloridi on ioninen kemiallinen yhdiste. Lisäksi hiilitetrakloridi liukenee ei-polaarisiin liuottimiin, kun taas natriumkloridi liukenee polaarisiin liuottimiin.
Alla inforahic on yhteenveto hiilitetrakloridin ja natriumkloridin välisistä eroista taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Hiilitetrakloridi vs natriumkloridi
Hiilitetrakloridi ja natriumkloridi eroavat toisistaan kemiallisen rakenteen, ominaisuuksien ja sovellusten mukaan. avainero hiilitetrakloridin ja natriumkloridin välillä on, että hiilitetrakloridi on kovalenttinen kemiallinen yhdiste, kun taas natriumkloridi on ioninen kemiallinen yhdiste.
