Avainero atomisaatioentalpian ja sidosdissosiaatioiden välillä on se, että sumutuksen entalpia kuvaa energiaa, joka tarvitaan molekyylin erottamiseen atomeiksi, kun taas sidosdissosiaatioentalpia kuvaa molekyylin kemiallisten sidosten dissosiaatiota.
Joskus atomisaatioentalpia ja sidoksen dissosiaatioentalpia ovat samat joillekin yksinkertaisille yhdisteille, jos on olemassa yksinkertaisia sidoksia. Tämä johtuu siitä, että yksinkertaisissa yhdisteissä sidosten hajoaminen muodostaa atomit, joista molekyyli koostuu.
Mikä on sumutuksen entalpia?
Atomisaatioentalpia on entalpian muutos, joka tapahtuu, kun kemiallinen aine erotetaan kokonaan atomeiksi. Tämä kemiallinen aine voi olla joko kemiallinen alkuaine tai kemiallinen yhdiste. Voimme merkitä tämän entalpiamuutoksen muodossa ΔHat Atomisointiprosessin aikana kaikentyyppiset kemialliset sidokset hajoavat, eikä niitä muodostu. Siksi sumutuksen entalpia on aina positiivinen arvo. Tämän entalpian muutoksen standardientalpiaarvo on "standardi atomisaatioentalpia". Tässä yhteydessä huomioon otettavat vakioolosuhteet ovat 268,15 K lämpötila ja 1 baarin paine.
Esimerkiksi vesimolekyylin atomisaatioentalpia viittaa energiaan, joka tarvitaan kahden vetyatomin ja happiatomin erottamiseen vesimolekyylissä. Toisin sanoen veden atomisaatioentalpia on kahden O-H-sidoksen sidosdissosiaatioenergian summa. Samalla tavalla kiintoaineen alkuaine atomisaatioentalpia on sublimaatioentalpia tälle aineelle, koska sublimaatioon liittyy kiinteän aineen muuttuminen yksiatomiseksi kaasuksi haihduttaessa.
Mikä on Bondin dissosiaatioidentalpia?
Sidosdissosiaatioentalpia kuvaa entalpian muutosta, joka tapahtuu kemiallisen sidoksen dissosioitumisen aikana. Toisin sanoen se on kemiallisen sidoksen vahvuuden mitta. Siksi voidaan sanoa, että standardientalpian muutos, joka tapahtuu, kun kemiallinen sidos A-B hajoaa hemolyysin ja fragmenttien A ja B seurauksena, on sidoksen dissosioitumisen entalpia. Jos tarkastelemamme molekyyli on kaksiatominen molekyyli, niin sidoksen dissosiaatioentalpia on yhtä suuri kuin sumutuksen entalpia. Yleensä tämän sidoksen dissosiaatiosta saadut A- ja B-fragmentit ovat radikaaleja. Voimme merkitä sidoksen dissosiaatioentalpiaa DH0
Sidosdissosiaation mittaamiseen on olemassa erilaisia menetelmiä, kuten energiatasojen spektrometrinen määritys, radikaalien tuottaminen pyrolyysillä tai fotolyysillä, kemiallisen kinetiikan ja tasapainon mittaukset, erilaiset kalorimetriset ja sähkökemialliset menetelmät jne.
Mitä eroa on atomisaatioentalpialla ja sidosdissosiaatiolla?
Avainero atomisaatioentalpian ja sidosdissosiaatioiden välillä on se, että sumutuksen entalpia kuvaa energiaa, joka tarvitaan molekyylin erottamiseen atomeiksi, kun taas sidosdissosiaatioentalpia kuvaa kemiallisten sidosten dissosiaatiota molekyylissä. Sidosdissosiaatioentalpia ja sumutuksen entalpia ovat aina positiivisia arvoja. Joskus sumutuksen entalpia ja sidoksen dissosiaatioentalpia ovat samat joillekin yksinkertaisille yhdisteille, jos on olemassa yksinkertaisia sidoksia. Nämä termit eroavat kuitenkin useimmiten toisistaan.
Alla infografiikkataulukot lisää eroja atomisaatioentalpian ja sidosdissosiaatioiden välillä.
Yhteenveto – Atomisaation entalpia vs Bond Dissosiaatio
Atomisoinnin entalpiaa ja sidosdissosiaatiota voidaan käyttää vaihtokelpoisesti joillekin yksinkertaisille yhdisteille, mutta ne eivät aina ole vastaavia. Keskeinen ero atomisaatioentalpian ja sidosdissosiaatioiden välillä on se, että sumutuksen entalpia kuvaa energiaa, joka tarvitaan molekyylin erottamiseen atomeiksi, kun taas sidoksen dissosiaatioentalpia kuvaa molekyylin kemiallisten sidosten dissosiaatiota.
