Avainero dπ-dπ-sidoksen ja delta-sidoksen välillä on, että dπ-dπ-sidos muodostuu täytetyn d-atomiorbitaalin ja tyhjän d-atomiorbitaalin välille, kun taas delta-sidos muodostuu yhden osallistuvan atomiradan neljän keilan ja neljän keilan välille toisesta mukana olevasta atomirad alta.
Sekä dπ-dπ-sidos että delta-sidos muodostuvat atomiorbitaalien limittymisen kautta. Orbitaalien päällekkäisyys dπ-dπ-sidoksen muodostuksessa luo koordinaattisidoksen, kun taas delta-sidoksen päällekkäisyys muodostaa kovalenttisen kemiallisen sidoksen.
Mikä on dπ-dπ Bond?
Dπ-dπ-sidos on kovalenttinen kemiallinen sidos, jossa metalli sitoutuu ligandiin niiden d-orbitaalien limittymisen kautta. Toisin sanoen tämäntyyppiset kovalenttiset kemialliset sidokset muodostuvat, kun siirtymämetallin täytetty d-orbitaali luovuttaa osan elektroneistaan ligandin tyhjille d-orbitaaleille koordinaatiokemiallisten sidosten muodostamiseksi. Siksi näitä kemiallisia yhdisteitä kutsutaan koordinaatiokomplekseiksi.
Kuva 01: Kovalenttinen koordinaattiyhdiste
Toisin kuin delta-sidokset, jotka muistuttavat dπ-dπ-sidoksen rakennetta, dπ-dπ-sidos esiintyy täytetyn d-orbitaalin ja tyhjän d-orbitaalin välillä. Delta-sidos voi myös esiintyä minkä tahansa kahden atomin välillä, joissa on mukana atomikiertoradat, kun taas dπ-dπ-sidos esiintyy siirtymämetallin, jolla on täydellinen d-elektronikonfiguraatio, ja ligandin välillä, jolla on tyhjät orbitaalit d-elektronikuoressa.
Mikä on Delta Bond?
Delta-sidos on eräänlainen kemiallinen sidos, jossa yhden mukana olevan atomiradan neljä keilaa menevät päällekkäin toisen mukana olevan atomiradan neljän keilan kanssa muodostaen tämän sidoksen. Tämän tyyppinen kiertoradan päällekkäisyys johtaa molekyyliradan (sidoksen) muodostumiseen, joka koostuu kahdesta solmutasosta, jotka sisältävät ytimien välisen akselin ja joka kulkee molempien atomien läpi. Kreikan kirjainta delta-merkille "" käytetään delta-sidoksen merkitsemiseen.
Kuva 02: Delta-kemiallisen sidoksen muodostuminen
Yleensä delta-sidoksen ratasymmetria on samanlainen kuin tavallinen d-atomiorbitaali, kun otetaan huomioon sidosakseli. Voimme havaita tämän tyyppistä kemiallista sidosta atomeissa, joissa on d atomikiertoradat ja jotka sisältävät vähän energiaa osallistuakseen kovalenttiseen kemialliseen sidokseen. Esimerkiksi siirtymämetallit, jotka ovat organometallisissa kemiallisissa lajeissa, osoittavat delta-sidosta; joidenkin metallien, kuten reniumin, molybdeenin ja kromin, kemialliset yhdisteet sisältävät nelinkertaisia sidoksia. Nelisidos koostuu sigma-sidoksesta, kahdesta pi-sidoksesta ja delta-sidoksesta.
Kun tarkastelemme delta-sidoksen kiertoradan symmetriaa, voimme havaita, että symmetria on erilainen kuin pi-vastasitoutuvan orbitaalin symmetria. Pi-vastasitoutuva orbitaali sisältää yhden solmutason, joka koostuu ytimien välisestä akselista, ja toisen solmutason, joka on kohtisuorassa atomien välistä akselia vastaan.
Tutkija Robert Mulliken otti käyttöön delta-merkinnän vuonna 1931. Hän tunnisti tämän sidoksen ensin käyttämällä kemiallista yhdistettä kaliumoktaklooridirhenaatti(III).
Mitä eroa dπ-dπ Bondilla ja Delta Bondilla on?
dπ-dπ-sidos ja delta-sidos ovat kahdenlaisia kovalenttisia kemiallisia sidoksia. avainero dπ-dπ-sidoksen ja delta-sidoksen välillä on, että dπ-dπ-sidos muodostuu täytetyn d-atomiradan ja tyhjän d-atomiradan välille, kun taas delta-sidos muodostuu yhden osallistuvan atomiradan neljän keilan ja toisen mukana olevan atomiradan neljän keilan välille.
Ennen infografiikka esittää taulukkomuodossa yhteenvedon dπ-dπ-sidoksen ja deltasidoksen välisistä eroista.
Yhteenveto – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ-sidos ja delta-sidos ovat kahdenlaisia kovalenttisia kemiallisia sidoksia. avainero dπ-dπ-sidoksen ja delta-sidoksen välillä on, että dπ-dπ-sidos muodostuu täytetyn d-atomiradan ja tyhjän d-atomiradan välille, kun taas delta-sidos muodostuu yhden osallistuvan atomiradan neljän keilan ja toisen mukana olevan atomiradan neljän keilan välille.
Kuva:
1. "CoA6Cl3" – Smokefoot oletettu – Koneluettavaa lähdettä ei toimiteta. Oma työ oletetaan (tekijänoikeusvaatimusten perusteella). (Julkinen verkkotunnus) Commons Wikimedian kautta
2. "Delta-bond-formation-2D", kirjoittanut Ben Mills - Oma työ (julkinen verkkotunnus) Commons Wikimedian kautta
