Avainero määrällisten suhteiden lain ja useiden suhteiden lain välillä on se, että määrällisten suhteiden lain mukaan yhdisteen näytteet sisältävät aina saman osuuden alkuaineita massasta. Päinvastoin, useiden suhteiden laki (jota kutsutaan joskus D altonin laiksi) sanoo, että jos kaksi alkuainetta yhdistyvät muodostaen useamman kuin yhden kemiallisen yhdisteen, toisen alkuaineen massojen suhteet, jotka yhdistyvät ensimmäisen alkuaineen kiinteään massaan, olla pienten kokonaislukujen suhteita.
Määrällisten suhteiden laki ja useiden suhteiden laki ovat teorioita, joita käytetään selittämään kemian stoikiometriaa. Stökiometria on kemiallisen reaktion lähtöaineiden ja tuotteiden suhteellisten määrien mitta.
Mikä on määrällisten suhteiden laki?
Määrällisten suhteiden lain mukaan yhdisteen näytteet sisältävät aina saman osuuden alkuaineita massasta. Toisin sanoen tietty yhdiste sisältää aina samat alkuaineet samoissa massasuhteissa.
Esimerkiksi joko vesijohtovettä tai merivettä vesimolekyyli sisältää aina vety- ja happielementtejä seuraavissa suhteissa.
Vesimolekyylin kemiallinen kaava=H2O
Vesimolekyylin moolimassa=18 g/mol
Siksi yksi mooli vettä sisältää 18 g H2O. H:n ja O:n suhde vesimolekyylissä on 2:1. Siksi vedyn massaosuus vedessä=(2 g / 18 g) x 100 %=11,11 % ja hapen massaosuus=(16 g/18 g) x 100 %=88,89 %. Nämä jakeet ovat tarkkoja, eivätkä ne muutu, kun veden lähde ja erotusmenetelmä.
Kuva 01: Määrällisten suhteiden lain mukaan tietyntyyppisessä kemiallisessa aineessa alkuaineet yhdistetään aina samoissa massasuhteissa.
Tämä laki perustuu siihen tosiasiaan, että mikä tahansa saman alkuaineen atomi (atomit, joilla on sama atominumero) on samanlainen toistensa kanssa. Yllä olevassa esimerkissä on katsottu, että mikä tahansa vetyatomi on samanlainen kuin toinen vetyatomi ja päinvastoin. Mutta on myös joitain poikkeuksia. Esimerkiksi alkuaineen isotooppinen koostumus voi vaihdella lähteen mukaan. Tästä syystä stoikiometria näyttää vaihtelua alkuaineiden lähteen perusteella.
Mikä on useiden suhteiden laki?
Useiden suhteiden laki edellyttää, että kun kaksi alkuainetta yhdistyvät toisiinsa muodostaen useamman kuin yhden yhdisteen, niin yhden alkuaineen painot, jotka yhdistyvät toisen kiinteään painoon, ovat suhteessa pienten kokonaislukujen kanssa.
Kuva 02: Selitys useiden suhteiden laille
Tätä kutsutaan joskus D altonin laiksi. Se tapahtui sen jälkeen, kun John D alton löysi tämän lain vuonna 1803. Ymmärrämme tämän lain esimerkin avulla.
Typpioksidit koostuvat typpi- ja happiatomeista. Siinä on viisi erilaista typen oksideja; N2O, EI, N2O3, EI2ja N2O5 Kun otetaan huomioon N:n ja O:n massasuhteet näissä yhdisteissä, 14 grammaa typpiatomia yhdistyy 8, 16, 24, 32 ja 40 grammaa happea massasuhteen mukaan. Pieninä kokonaislukuina suhteet ovat 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 ja 1:5.
Ero määrällisten suhteiden lain ja useiden suhteiden lain välillä?
Määrällisten suhteiden lain mukaan yhdisteen näytteet sisältävät aina saman massaosuuden alkuaineita. Toisa alta useiden suhteiden laki korostaa, että kun kaksi elementtiä yhdistyvät toistensa kanssa muodostaen useamman kuin yhden yhdisteen, yhden elementin painot, jotka yhdistyvät toisen kiinteään painoon, ovat suhteessa pienten kokonaislukujen kanssa. Tämä on tärkein ero määrällisten suhteiden lain ja useiden suhteiden lain välillä.
Yhteenveto – Määrällisten suhteiden laki vs. useiden suhteiden laki
Määrällisten suhteiden lakia ja useiden suhteiden lakia käytetään selittämään yhdisteiden stoikiometriaa kemiallisissa reaktioissa. Määrällisten suhteiden laki sanoo, että yhdisteen näytteet sisältävät aina saman massaosuuden alkuaineita. Päinvastoin, useiden suhteiden laki sanoo, että jos kaksi alkuainetta muodostavat useamman kuin yhden kemiallisen yhdisteen, toisen alkuaineen massojen suhteet, jotka yhdistyvät ensimmäisen alkuaineen kiinteään massaan, ovat pienten kokonaislukujen suhteita.. Siksi tämä on ero määrällisten suhteiden lain ja useiden suhteiden lain välillä.
