Avainero endergonisten ja eksergonisten välillä on se, että endergoniset reaktiot ovat ei-spontaaneja ja epäsuotuisia, kun taas eksergoniset reaktiot ovat spontaaneja ja suotuisia.
Energia on kykyä tehdä työtä. Järjestelmässä energia voi tehdä työtä ja energiaa voidaan muuttaa muihin muotoihin, kuten lämmöksi, ääneksi, valoksi jne. Kun järjestelmän energia muuttuu järjestelmän ja ympäristön välisen lämpötilaeron seurauksena, sanotaan, että energia on siirretty lämpönä. Kemiallista reaktiota voidaan pitää järjestelmänä. Kemiallinen reaktio on prosessi, jossa yksi tai useampi yhdiste muuttuu uudeksi yhdistesarjaksi useiden muutosten kautta.
Reaktion edetessä voi tapahtua energiansiirtoa ympäristöstä järjestelmään tai päinvastoin. Jotkut näistä reaktioista ovat spontaaneja, ja jotkut eivät. Kaikki ympäristössä tapahtuvat reaktiot eivät ole spontaaneja, mutta näemme nämä ei-spontaanit reaktiot tapahtuvan luonnollisesti. Tämä johtuu siitä, että ei-spontaanit reaktiot kytkeytyvät spontaaneihin reaktioihin ja niitä ohjaa spontaanien reaktioiden energia.
Mikä on Endergonic?
Sana "ender" on johdettu sanasta "endo", joka tarkoittaa "sisällä". Siksi endergonic tarkoittaa energian imemistä työn muodossa. Siksi endergonisessa reaktiossa ympäristö toimittaa energiaa järjestelmään. Lisäksi tuotteilla on korkeampi energia kuin lähtöaineilla. Endergonisen reaktion katsotaan olevan ei-spontaani tai epäsuotuisa. Jos tämä energiansiirto tapahtuu vakiopaineessa ja lämpötilassa, standardi Gibbsin vapaa energia on positiivinen. Siten endergonisen reaktion tasapainovakio on pienempi kuin yksi.
Fotosynteesi on endergoninen reaktio, joka tapahtuu luonnollisessa ympäristössä. Fotosynteesiä varten energiaa saadaan auringonvalosta. Ihmiskehossa, kun endergonisia reaktioita tapahtuu, energiaa toimittaa ATP. Näin ollen endergoniset reaktiot kytkeytyvät ATP:n hydrolyysireaktioihin.
Mikä on Exergonic?
Eksergonic tarkoittaa energian vapauttamista työn muodossa. Näissä reaktioissa energiaa vapautuu järjestelmästä ulos. Eksergoniset reaktiot ovat suotuisia ja spontaaneja.
Koska energiaa vapautuu reaktion aikana, tuotteet sisältävät vähemmän energiaa kuin reagoivat aineet. Siksi entalpiamuutoksesta (∆H) tulee negatiivinen. Lisäksi, jos siirto suoritetaan vakiopaineessa ja lämpötilassa, standardi Gibbsin vapaa energia on negatiivinen arvo.
Mitä eroa on Endergonicin ja Exergonicin välillä?
Endergonia tarkoittaa energian imemistä työn muodossa, kun taas eksergoninen tarkoittaa energian vapauttamista työn muodossa. Keskeinen ero endergonisten ja eksergonisten välillä on se, että endergoniset reaktiot ovat ei-spontaaneja ja epäsuotuisia, kun taas eksergoniset reaktiot ovat spontaaneja ja suotuisia. Standardi Gibbsin vapaa energia on positiivista endergonisissa reaktioissa, toisin kuin eksergonisissa reaktioissa. Eksergonisissa reaktioissa tuotteet sisältävät vähemmän energiaa kuin lähtöaineet, mutta endergonisissa reaktioissa tuotteet sisältävät enemmän energiaa kuin reagoivat aineet.
Yhteenveto – Endergonic vs Exergonic
Endergonia tarkoittaa energian imemistä työn muodossa, kun taas eksergoninen tarkoittaa energian vapauttamista työn muodossa. Keskeinen ero endergonisten ja eksergonisten välillä on se, että endergoniset reaktiot ovat ei-spontaaneja ja epäsuotuisia, kun taas eksergoniset reaktiot ovat spontaaneja ja suotuisia.
Kuva:
1. J3hoangin "Endergonic" - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
2. "Exergonic", kirjoittanut J3hoang - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta
