Natriumhydroksidi vs kaliumhydroksidi
Natriumhydroksidilla ja kaliumhydroksidilla on joitain samanlaisia ominaisuuksia, mutta niiden välillä on tiettyjä eroja. Kaliumhydroksidi ja natriumhydroksidi ovat molemmat vahvoja alkalihydroksideja, jotka muodostuvat jaksollisen järjestelmän saman ryhmän metalli-ioneista. Kemiallisesti ne ovat sekä epäorgaanisia yhdisteitä, vahvoja emäksiä että niillä on erittäin syövyttäviä ominaisuuksia. Ne ovat hieman samanlaisia toistensa ulkonäöltään, kemiallisilta ominaisuuksiltaan ja reaktiivisuudeltaan happojen kanssa. Mutta niiden kemiassa ja käytännön sovelluksissa on pieniä eroja.
Teollisissa sovelluksissa yksi on vaihtoehto toiselle. Natriumhydroksidi on kuitenkin suhteellisen runsas ja halvempi kuin kaliumhydroksidi. Kustannustekijän vuoksi natriumhydroksidia käytetään enimmäkseen monissa sovelluksissa. Mutta kaliumhydroksidilla on myös ainutlaatuiset ominaisuudet.
Mikä on natriumhydroksidi (NaOH)?
Natriumhydroksidi on valkoinen kiinteä aine, vahva emäs, metallihydroksidi. Natriumhydroksidia on kaupallisesti saatavilla rakeina, hiutaleina, pelletteinä ja 50 % (w/w) kylläisenä vesiliuoksena. Natriumhydroksidi tunnetaan teollisissa sovelluksissa "kaustisena soodana". Se liukenee hyvin veteen, liukenee osittain etanoliin ja metanoliin ja ei liukene ei-polaarisiin liuottimiin. Huomattava määrä lämpöä vapautuu, kun kiinteä natriumhydroksidi liuotetaan veteen veteen. Tämä johtuu siitä, että se on erittäin eksoterminen reaktio.
Mikä on kaliumhydroksidi (KOH)?
Kaliumhydroksidi on epäorgaaninen metalliyhdiste, jonka kemiallinen kaava on KOH, ja se tunnetaan myös nimellä "emäksinen potaska". Kemisteille se on arvokas vahva pohja ja sillä on myös monia teollisia sovelluksia. Tämä yhdiste on kaupallisesti saatavilla kellertävinä tai valkoisina pelleteinä. Siitä tulee erittäin tahmeaa imemällä vettä, koska se on erittäin hygroskooppinen ja sitä on vaikea kuivata.
NaOH:n tapaan KOH:n liukeneminen veteen on erittäin eksotermistä. Erittäin väkevät kaliumhydroksidiliuokset ovat erittäin vaarallisia; pienemmätkin pitoisuudet (0,5 %) ärsyttävät ihoa ja yli 2,0 % ovat syövyttäviä.
Mitä eroa on natriumhydroksidilla ja kaliumhydroksidilla?
Fysikaaliset ominaisuudet:
Molekyylipaino:
Ne ovat ryhmän I metallien kahden peräkkäisen jäsenen: natriumin (Na) ja kaliumin (K) hydroksideja.
• Kaliumhydroksidin molekyylipaino on 56,11 g mol−1
• Natriumhydroksidin molekyylipaino on 39. 9971 g mol−1
• Kaliumhydroksidin molekyylipaino on suurempi kuin natriumhydroksidin, koska kalium on jaksossa 3, kun taas natrium on jaksollisessa taulukossa ryhmässä 2.
Sähkönjohtavuus:
• Kaliumhydroksidi on johtavampaa kuin natriumhydroksidi. Siksi KOH:ta käytetään elektrolyyttinä kemiallisissa akuissa.
Liukoisuus:
• Kaliumhydroksidi (KOH) liukenee veteen paremmin kuin natriumhydroksidi (NaOH).
• Noin 121 g KOH:a liukenee 100 ml:aan vettä verrattuna 100 g:aan NaOH:a 100 ml:ssa vettä.
Reaktiivisuus veden kanssa:
• Kaliumhydroksidin reaktio on vähemmän eksoterminen kuin natriumhydroksidin reaktio veden kanssa.
Hinta:
• Kaliumhydroksidi on kalliimpaa kuin natriumhydroksidi.
Teolliset sovellukset:
Useimmissa tilanteissa kaliumhydroksidia ja natriumhydroksidia voidaan käyttää vaihtokelpoisina.
Kaliumhydroksidi:
• Kaliumhydroksidia käytetään saippuan valmistuksessa ja lannoiteteollisuudessa.
• Kaliumhydroksidia käytetään myös kaliumpermanganaatin ja kaliumkarbonaatin valmistukseen.
Natriumhydroksidi:
• Natriumhydroksidi on kemistien perusta ja se on erittäin tärkeä paperinvalmistusprosessissa.
• Lisäksi sillä on niin monia muita käyttötarkoituksia elintarviketeollisuudessa, kosmetiikkateollisuudessa ja monessa muussa. Esimerkiksi hiusten suoristukseen, saippuan valmistukseen, puhdistukseen, öljyn jalostukseen ja eläinten ruhojen liuottamiseen.
