Avainero N2:n ja 2N:n välillä on, että N2 on molekyylityppeä tai typpikaasua, kun taas 2N tarkoittaa yksinkertaisesti kahta typpiatomia.
Typpi on kemiallinen alkuaine, ja löydämme sen kemiallisten alkuaineiden jaksollisen taulukon ryhmästä 15 ja jaksosta 2. Sitä esiintyy luonnossa typpikaasuna.
Mikä on N2?
N2 on molekyylityppi tai typpikaasu. Se on kaksiatominen molekyyli, jolla on erittäin vahva kolmoissidos alkuainetypessä. Se on toiseksi vahvin sidos missä tahansa kaksiatomisessa molekyylissä, toiseksi vain hiilimonoksidin sidos. Siksi on erittäin vaikeaa muuttaa N2:ta hyödyllisiksi typpiyhdisteiksi sekä organismeille että teollisuudelle. Samaan aikaan tämän typpimolekyylin kolmoissidoksen palaminen, räjähtäminen tai hajoaminen vapauttaa suuren määrän hyödyllistä energiaa.
Yleensä typpikaasu on väritöntä, hajuton ja mauton. Se on diamagneettinen kaasu ja voi sulaa hyvin matalissa lämpötiloissa (noin -210 celsiusastetta). N2-molekyyli on reagoimaton huoneenlämpötilassa, mutta se voi reagoida litiummetallin ja joidenkin muiden siirtymämetallikompleksien kanssa. Lisäksi N2 voi nesteytyä noin 77 K:n lämpötilassa ja jäätyä 63 K:n lämpötilassa. Tämä jäätyminen muodostaa kuusikulmaisen, tiiviisti pakatun kideallotrooppisen muodon.
Mikä on 2N?
2N viittaa yksinkertaisesti kahteen typpiatomiin. Kun kaksi typpiatomia yhdistyvät keskenään, tuloksena on kaksiatominen typpimolekyyli, joka on luonnossa esiintyvä typpikaasun muoto. Typpiatomilla on seitsemän elektronia elektronisessa konfiguraatiossa 1s22s22p3 ovat viisi valenssielektronia yhdessä typpiatomissa (2s- ja 2p-radalla). Näistä viidestä valenssielektronista kolme on parittomia ja kaksi muuta ovat parillisia keskenään.
Lisäksi typpiatomilla on yksi korkeimmista elektronegatiivisuusarvoista kemiallisten alkuaineiden joukossa (arvon ylittävät vain kloorin, hapen ja fluorin elektronegatiivisuusarvot). Tästä korkeasta luvusta johtuen typellä ei yleensä ole kationista kemiaa. Yleensä typpiatomit ovat samanlaisia kuin happiatomit korkean elektronegatiivisuutensa ja samanaikaisen vetysidoskyvyn vuoksi. Lisäksi sillä on kyky muodostaa hapen k altaisia koordinaatiokomplekseja luovuttamalla yksinäisiä elektronipareja.
Lisäksi termi 2N voi tarkoittaa mitä tahansa stabiilia typen isotooppia, koska typellä on kaksi stabiilia isotooppia, mukaan lukien N-14 ja N-15. Niistä yleisin isotooppi on N-14, joka muodostaa noin 99 % luonnollisesta typpipitoisuudesta.
Lisäksi 2N tai kaksi typpiatomia voidaan nimetä aktiiviseksi typeksi korkean reaktiivisuuden vuoksi, ja vapaa typpiatomi on triradikaali, jossa on kolme paritonta elektronia. Siksi nämä vapaat typpiatomit voivat helposti reagoida muiden kemiallisten alkuaineiden kanssa muodostaen nitridejä, ja kun kaksi typpiatomia reagoivat keskenään muodostaen virittyneen N2-molekyylin, reaktio vapauttaa paljon energiaa.
Mitä eroa on N2:n ja 2N:n välillä?
N2 ja 2N ovat kaksi typen kemiallisen alkuaineen muotoa. avainero N2:n ja 2N:n välillä on, että N2 on molekyylityppi tai typpikaasu, kun taas 2N viittaa yksinkertaisesti kahteen typpiatomiin. Siksi N2 on kaksiatominen kaasumolekyyli, kun taas 2N on vapaa typpiatomi. Lisäksi N2 on enimmäkseen inerttiä, kun taas 2N on erittäin reaktiivista.
Alla on yhteenveto N2:n ja 2N:n välisestä erosta taulukkomuodossa.
Yhteenveto – N2 vs 2N
Typpi on tärkeä kemiallinen alkuaine. avainero N2:n ja 2N:n välillä on, että N2 on molekyylityppi tai typpikaasu, kun taas 2N viittaa yksinkertaisesti kahteen typpiatomiin.
