Avainero nestemäisen hapen ja kaasuhapen välillä on, että nestemäisellä hapella on suhteellisen pieni etäisyys kahden happimolekyylin välillä, kun taas kaasuhapella on huomattavan suuri etäisyys happimolekyylien välillä.
Happi on erittäin tärkeä kemiallinen alkuaine. Se voi esiintyä kahdella päätavalla, kuten nestemäinen happi ja kaasuhappi. Niistä kaasuhappi on yleisin ja olennaisin hapen muoto, kun taas nestemäisellä hapella on teollisia tarpeita.
Mikä on nestemäinen happi?
Nestemäinen happi on molekyylihapen nestemäinen muoto. Sillä on tärkeitä sovelluksia ilmailu-, kaasuteollisuudessa ja sukellusveneissä. Voimme lyhentää tämän hapen muotoa nimellä Lox, LOX tai Lox. Vuonna 1926 Robert H. Goddard käytti tätä nestemäistä happea hapettimena ensimmäisessä nestemäistä polttoainetta käyttävässä rakettikeksinnössä.
Kuva 01: Nestemäisen hapen ulkonäkö
Nestemäisellä happikaasulla on tavallisesti vaaleansininen väri. Tämä aine on erittäin paramagneettinen; siksi voimme ripustaa sen voimakkaiden magneettien napojen väliin. Sen tiheys on noin 1141 g/l, mikä on hieman tiheämpää kuin nestemäinen vesi. Lisäksi tämä aine on kryogeeninen, ja sillä on erittäin alhainen jäätymispiste ja kiehumispiste. Nestemäisen hapen tämän kryogeenisen luonteen vuoksi se voi aiheuttaa materiaalin, johon se koskettaa, olevan erittäin hauras.
Lisäksi nestemäinen happi on voimakas hapetin. Siksi orgaaniset materiaalit voivat palaa nopeasti ja energisesti nestemäisen hapen läsnä ollessa. Jotkut materiaalit (esim. kivihiili) voivat synnyttää arvaamattoman liekin, jos ne liotetaan nestemäisessä hapessa.
Nestemäisen hapen rakennetta tarkasteltaessa siinä uskottiin olevan tetrahappimolekyylejä, O4, joka ennustettiin sellaisenaan Curien lain kumoamiseksi. Joidenkin nykyaikaisten tietokonesimulaatioiden mukaan nestemäisessä hapessa ei kuitenkaan voi olla stabiileja O4-molekyylejä. Siksi sillä uskotaan nyt olevan O2-molekyylejä, jotka liittyvät pareittain antirinnakkaiskierrosten alle, jotka voivat muodostaa ohimeneviä O4-yksiköitä.
Mikä on kaasuhappi?
Kaasuhappi on molekyylihapen kaasumainen tila. Normaaliolosuhteissa kaasuhappi on väritön, hajuton ja mauton kaasu, jonka molekyylikaava on O2. Verrattaessa hapen ja typen liukenemista veteen, happi pyrkii liukenemaan nopeammin. Se liukenee helposti makeaan veteen verrattuna meriveteen. Tämä kaasun hapen vesiliukoisuus riippuu kuitenkin lämpötilasta, koska korkeissa lämpötiloissa liukoisuus heikkenee.
Kuva 02: Happikaasun käyttö fotosynteesiin
Lisäksi kaasuhappi on mass altaan runsain kemiallinen alkuaine Maan biosfäärissä, ilmassa, merellä ja maalla. Universumissa se on 3rd yleisin kemiallinen alkuaine (vedyn ja heliumin jälkeen). Planeettamme korkea happipitoisuus tekee siitä epätavallisen aurinkokunnan muiden planeettojen joukossa ja on todennäköisin syy elämälle maapallolla. Maan happi aiheuttaa happikierron, joka kuvaa hapen liikettä ilmakehän, biosfäärin ja litosfäärin sisällä ja välillä.
Mitä eroa nestemäisellä ja kaasuhapella on?
Kuten niiden nimet antavat ymmärtää, nestemäinen happi on molekyylihapen nestemäinen muoto, kun taas kaasuhappi on molekyylihapen kaasumaista tilaa. Keskeinen ero nestemäisen hapen ja kaasuhapen välillä on, että nestemäisellä hapella on suhteellisen pieni etäisyys kahden happimolekyylin välillä, kun taas kaasuhapella on huomattavasti korkea etäisyys happimolekyylien välillä. Lisäksi nestemäinen happi on ulkonäöltään vaaleansininen, paramagneettinen ja kryogeeninen aine, joka voi tehdä muista materiaaleista hauraita, kun taas kaasuhappi on väritöntä, mautonta, hajutonta kaasua normaalilämpötilassa ja -paineessa.
Alla on yhteenveto nestemäisen hapen ja kaasuhapen välisestä erosta taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Nestemäinen happi vs kaasuhappi
Nestemäinen happi on molekyylihapen nestemäinen muoto. Kaasuhappi on molekyylihapen kaasumainen tila. Keskeinen ero nestemäisen hapen ja kaasuhapen välillä on, että nestemäisellä hapella on suhteellisen pieni etäisyys kahden happimolekyylin välillä, kun taas kaasuhapella on huomattavan suuri etäisyys happimolekyylien välillä.
