Avainero nestemäisen ja kaasumaisen tilan välillä on, että nestetilassa on voimakkaammat molekyylien väliset voimat molekyylien välillä verrattuna kaasumaiseen tilaan. Itse asiassa kaasumaisessa tilassa on vähemmän tai ei ollenkaan molekyylien välisiä voimia.
Aineen päätilaa tai vaihetta on kolme: kaasufaasi, nestefaasi ja kiinteä faasi. Näillä aineen tiloilla on monia eroja niiden välillä, mukaan lukien ulkonäkö, fysikaaliset ominaisuudet ja kemialliset ominaisuudet. Täällä keskustelemme erityisesti nestemäisen tilan ja kaasumaisen tilan välisestä erosta kunkin ominaisuuden perusteella.
Mikä on nestetila?
Nestemäinen tila on aineen tila tai vaihe, jolla on voimakkaammat molekyylien väliset voimat kuin kaasulla ja heikot molekyylien väliset voimat kuin kiinteällä aineella. Vaikka molekyylien välisiä voimia on huomattavia, nesteellä ei ole tiettyä muotoa. Se saa sellaisen säiliön muodon, jossa neste on. Tämä johtuu pääasiassa siitä, että molekyylien väliset voimat eivät ole tarpeeksi vahvoja pitämään tiettyä muotoa. Nesteellä on kuitenkin määrätty tilavuus.
Kuva 01: Nestetila
Verrattuna kiinteisiin aineisiin ja kaasuihin, molekyylien väliset tilat nestemolekyylien välillä ovat kohtalaisia. On kuitenkin olemassa molekyylien välisiä tiloja, jotka sallivat molekyylien liikkumisen sinne tänne. Myös nesteen kokoonpuristuvuus on lähes vaikeaa. Molekyylien sijoittelu nesteessä on satunnainen ja molekyyli järjestyy harvakseltaan. Sen lisäksi neste voi virrata korkeamm alta tasolta alemmalle tasolle. Erityisesti emme voi säilyttää nestettä ilman astiaa. Kun tarkastellaan molekyylin liikettä, nesteessä on Brownin liikettä.
Mikä on kaasumainen tila?
Kaasumainen tila on aineen tila tai faasi, jossa molekyylien välillä on heikko tai ei lainkaan molekyylien välisiä voimia kuin nesteellä tai kiinteällä aineella. Kaasulla ei ole muotoa; se vain täyttää koko tilan säiliön sisällä, missä se on. Lisäksi sillä ei ole tarkkaa äänenvoimakkuutta. Lisäksi, toisin kuin nesteet ja kiinteät aineet, voimme helposti puristaa kaasuja.
Kuva 02: Molekyylit kaasumaisessa tilassa
Kun tarkastellaan molekyylien järjestystä kaasumaisessa tilassa, molekyylit asettuvat satunnaisesti ja harvemmin kuin nesteet. Erityisesti kaasumaisessa tilassa olevilla aineilla on huomattavan korkea juoksevuus, mikä mahdollistaa sen, että ne virtaavat kaikkiin suuntiin. Kaasumaisessa tilassa esiintyy vapaita ja satunnaisia molekyyliliikkeitä. Tämä johtuu suurten molekyylien välisten tilojen läsnäolosta molekyylien välillä. Erityisesti kaasumaisessa tilassa olevat aineet vaativat varastointia varten suljettuja säiliöitä.
Mitä eroa on nestemäisellä ja kaasumaisella tilassa?
Nestemäinen tila on aineen tila tai vaihe, jolla on voimakkaammat molekyylien väliset voimat kuin kaasulla ja heikot molekyylien väliset voimat kuin kiinteällä aineella, kun taas kaasutila on aineen tila tai vaihe, jolla on heikko tai ei ollenkaan molekyylien väliset voimat molekyylien välillä kuin nesteen tai kiinteän aineen. Tämä on avainero nestemäisen ja kaasumaisen tilan välillä.
Tämän nestemäisen ja kaasumaisen tilan välisen keskeisen eron lisäksi näiden kahden aineen tilan välillä on useita eroja niiden muodon, tilavuuden, juoksevuuden, molekyylin liikkeen, puristuvuuden jne. suhteen. Alla oleva infografiikka tiivistää nesteen välisen eron. tila ja kaasumainen tila tarkemmin.
Yhteenveto – Nestetila vs kaasumainen tila
Aineen kolmen suuren tilan joukossa käsittelimme tässä artikkelissa nestemäistä ja kaasumaista tilaa. Yhteenvetona; avainero nestemäisen tilan ja kaasumaisen tilan välillä on, että nestemäisellä tilassa on voimakkaammat molekyylien väliset voimat molekyylien välillä verrattuna kaasumaiseen tilaan. Kun taas kaasumaisessa tilassa on vähemmän tai ei ollenkaan molekyylien välisiä voimia.
