Avainero entalpian ja molaarisentalpian välillä on, että entalpia on termodynaamisen järjestelmän kokonaislämpöpitoisuus, kun taas molaarinen entalpia on kokonaislämpö per mooli reagenssia systeemissä.
Entalpia ja molaarinen entalpia ovat hyödyllisiä termejä fysikaalisessa kemiassa määritettäessä kokonaislämpöpitoisuutta termodynaamisessa järjestelmässä. Voimme määritellä termodynaamisen järjestelmän aineen tai säteilyn kappaleeksi, joka on rajattu seiniin, joilla on tiettyjä läpäisevyyksiä, jotka voivat erottaa tämän järjestelmän ympäröivästä.
Mikä on entalpia?
Järjestelmän entalpia on termodynaaminen suure, joka vastaa järjestelmän kokonaislämpöpitoisuutta. Se on yhtä suuri kuin järjestelmän sisäinen energia plus paineen ja tilavuuden tulo. Siksi se on järjestelmän termodynaaminen ominaisuus.
Entalpiayhtälö on annettu alla.
H=U + PV
Yllä olevassa yhtälössä H on järjestelmän entalpia, U on järjestelmän sisäenergia, P on paine ja V on tilavuus. Järjestelmän entalpia on osoitus järjestelmän kyvystä vapauttaa lämpöä (tehdä ei-mekaanista työtä). Entalpia on merkitty symbolilla H.
Kuva 01: Entalpiakaavio, joka näyttää tietyn kemiallisen reaktion entalpiamuutokset
Järjestelmän entalpian määrittäminen antaa meille mahdollisuuden osoittaa, onko kemiallinen reaktio eksoterminen vai endoterminen. Järjestelmän entalpian muutosta voidaan käyttää määrittämään reaktioiden lämpöä ja ennustamaan, onko kemiallinen reaktio spontaani vai ei-spontaani.
Mikä on molaarinen entalpia?
Moolientalpia on moolia kohden annettu entalpia-arvo. Tässä määritelmässä entalpia on termodynaaminen suure, joka vastaa järjestelmän kokonaislämpöpitoisuutta. Se on yhtä suuri kuin järjestelmän sisäinen energia plus paineen ja tilavuuden tulo. Tämän arvon mittayksikkö on KJ/mol. Siksi voimme johtaa molaarisentalpian määrittämisen yhtälön seuraavasti:
Molaarintalpia=DH/n
Missä DH on muutos järjestelmän entalpiassa, "n" on järjestelmään osallistuvan reagoivan aineen moolien lukumäärä. Esimerkiksi molaarinen entalpia tietyn aineen muodostumiselle on entalpian muutos, kun yksi mooli kemiallista lajia muodostuu standarditilassa tietyssä lämpötilassa. Tämä aineen muodostuminen tapahtuu aineen kemiallisten alkuaineiden vakaimmasta muodosta niiden standarditilassa.
Mitä eroa on entalpialla ja molaarisella entalpialla?
Entalpia ja molaarinen entalpia ovat hyödyllisiä termejä fysikaalisessa kemiassa määritettäessä kokonaislämpöpitoisuutta termodynaamisessa järjestelmässä. Keskeinen ero entalpian ja molaarisen entalpian välillä on, että entalpia on termodynaamisen järjestelmän kokonaislämpösisältö, kun taas molaarinen entalpia on kokonaislämpö per mooli reagenssia systeemissä. Lisäksi entalpian mittayksikkö on joule tai kilojoule, kun taas molaarisentalpian mittayksikkö on kilojoulea moolia kohden.
Seuraavassa taulukossa on yhteenveto entalpian ja molaarisentalpian välillä.
Yhteenveto – entalpia vs molaarinen entalpia
Entalpia ja molaarinen entalpia ovat hyödyllisiä termejä, jotka auttavat määrittämään kokonaislämpöpitoisuuden termodynaamisessa järjestelmässä. Järjestelmän entalpia on termodynaaminen suure, joka vastaa järjestelmän kokonaislämpöpitoisuutta. Molaarinen entalpia on moolia kohden annettu entalpiaarvo. Siksi avainero entalpian ja molaarisen entalpian välillä on, että entalpia on termodynaamisen järjestelmän kokonaislämpöpitoisuus, kun taas molaarinen entalpia on kokonaislämpö per mooli reagenssia systeemissä.
