Avainero litiumkarbonaatin ja litiumhydroksidin välillä on, että litiumkarbonaatti sisältää yhden karbonaattianionin, joka liittyy kahteen litiumkationiin, kun taas litiumhydroksidi sisältää yhden litiumkationin yhdistettynä yhteen hydroksidianioniin.
Sekä litiumkarbonaatti että litiumhydroksidi ovat hyödyllisiä valmistettaessa katodimateriaalia litiumioniakkuja varten. Näiden kahden aineen välillä on kuitenkin vähän eroja.
Mikä on litiumkarbonaatti?
Litiumkarbonaatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Li2CO3. Se on hiilihapon litiumsuola. Se näyttää valkoiselta jauheelta, joka on hajuton. Sillä on monia sovelluksia metallioksidien käsittelyssä ja se on myös hyödyllinen lääkkeenä mielialahäiriöiden hoidossa. Se on esimerkiksi yksi tärkeimmistä lääkkeistä, joita käytetään kaksisuuntaisen mielialahäiriön hoidossa.
Kuva 01: Litiumkarbonaatin kiderakenne
Teollisissa sovelluksissa litiumkarbonaatti on erittäin tärkeä litiumioniakkujen valmistuksessa käytettävien yhdisteiden esiaste. Lisäksi litiumkarbonaatista valmistetut lasit ovat erittäin tärkeitä uuniastioiden valmistuksessa. Voimme löytää tämän yhdisteen yleisenä ainesosana sekä matala- että korkeapaloisessa keraamisessa lasitteessa. Se voi muodostaa matalassa lämpötilassa sulavia sulatteita piidioksidin ja muiden materiaalien kanssa. Lisäksi litiumkarbonaatin alkaliset ominaisuudet aiheuttavat metallioksidiväriaineiden tilan muutosta lasitteessa. Esim. punaista rautaoksidia. Lisäksi sementillä on taipumus kovettua nopeammin, kun se valmistetaan litiumkarbonaatilla.
Mikä on litiumhydroksidi?
Litiumhydroksidi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on LiOH. On olemassa kaksi muotoa; ne ovat hydratoitu muoto ja vedetön muoto. Hydratoidussa muodossa olevien vesimolekyylien määrä voi vaihdella. Sekä hydratoituneet että vedettömät muodot ovat hygroskooppisia kiinteitä aineita, jotka liukenevat veteen ja liukenevat heikosti etanoliin. Lisäksi molemmat muodot ovat kaupallisesti saatavilla eri sovelluksiin. Voimme luokitella sen vahvaksi pohjaksi. Se on kuitenkin heikoin tähän mennessä tunnettu alkalimetallihydroksidi.
Kuva 02: Litiumhydroksidin kiderakenne
Kovan kiven spodumeeni on raaka-aine, jota käytetään litiumhydroksidin valmistukseen. Tämän yhdisteen litiumpitoisuus ilmaistaan prosentteina litiumoksidista. Usein litiumhydroksidin tuotanto tehdään metateesireaktioilla käyttämällä kalsiumhydroksidia. Vaihtoehtoisena reittinä voimme käyttää litiumsulfaattia.
Litiumhydroksidilla on monia tärkeitä käyttötarkoituksia, mukaan lukien litiumioniakkujen valmistus rasvan sakeuttajana, avaruusalusten hengityskaasujen puhdistusjärjestelmissä, välituotteena muiden litiumia sisältävien yhdisteiden valmistuksessa. keramiikan valmistus alkalointia varten jne.
Mitä eroa on litiumkarbonaatilla ja litiumhydroksidilla?
Sekä litiumkarbonaatti että litiumhydroksidi ovat hyödyllisiä valmistettaessa katodimateriaalia litiumioniakkuja varten. Litiumkarbonaatin ja litiumhydroksidin välillä on kuitenkin vähän eroja. Niistä keskeinen ero litiumkarbonaatin ja litiumhydroksidin välillä on se, että litiumkarbonaatti sisältää yhden karbonaattianionin, joka liittyy kahteen litiumkationiin, kun taas litiumhydroksidi sisältää yhden litiumkationin, joka liittyy yhteen hydroksidianioniin. Lisäksi litiumkarbonaatti on halvempaa kuin litiumhydroksidi.
Yhteenveto – Litiumkarbonaatti vs litiumhydroksidi
Litiumkarbonaatti ja litiumhydroksidi ovat tärkeitä epäorgaanisia yhdisteitä. avainero litiumkarbonaatin ja litiumhydroksidin välillä on, että litiumkarbonaatti sisältää yhden karbonaattianionin, joka liittyy kahteen litiumkationiin, kun taas litiumhydroksidi sisältää yhden litiumkationin, joka liittyy yhteen hydroksidianioniin. Lisäksi litiumkarbonaatti on halvempaa kuin litiumhydroksidi.
